Скорость реакции прямой

Закон действующих масс — закон, учитывающий соотношение между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов при постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. [c.372]

Равновесие и константа равновесия. Скорость реакции. Прямая и обратная реакции. [c.167]

При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны. Но скорость реакции прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, т. е. [c.247]

Реакции замещения, в свою очередь, делятся на мономолекулярные и бимолекулярные. В реакции мономолекулярного замещения весь процесс лимитирует диссоциация субстрата на ионы и скорость суммарного процесса замещения не зависит (слабо зависит) от концентрации атакующего агента. При бимолекулярном замещении скорость реакции прямо пропорциональна концентрации и агента, и субстрата. Каждый тип реакции обозначается своим символом 5л/1 — реакция нуклеофильного замещения, в которой лимитирующая стадия—диссоциация субстрата [c.167]

В отличие от гомогенного катализа, при котором скорость реакции прямо пропорциональна количеству катализатора, при гетерогенном катализе скорость сильно зависит от степени его измельчения (активная поверхность). Диспергированные частицы металлических катализаторов, например, имеют размеры 10" —10 см. [c.242]

Итак, во-первых, скорость реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора, во-вторых, кинетически уравнение дает дробный порядок процесса, лежащий между нулевым и л-ым. Действительно, если К[А]" 1 (равновесие сдвинуто в сторону образования промежуточного продукта), формальный [c.282]

При больших различиях в скоростях реакций прямого и обратного направления для самопроизвольных процессов и > >0, 1 >0. Для несамопроизвольных реакций <0 и преобладает реакция, протекающая в сторону исходных веществ. [c.255]

СТОЯНКОЙ [N 2 ] оказывает на скорость реакции точно такое же влияние. Отсюда следует, что скорость реакции прямо пропорциональна концентрации. Общую зави симость скоросги от концентраций реагентов можно выразить соотнощением [c.9]

В обоих случаях скорость реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора. Порядок реакции по исходным веществам различен и принимает значение, равное единице или двум. Вне указанных предельных случаев значение порядка реакции лежит между единицей и двумя. [c.344]

По зависимости начальной скорости реакции от исходной концентрации реагента. Начальная скорость реакции прямо пропорциональна Ао- Проведя серию опытов с разными исходными концентрациями реагента и построив логарифмическую анаморфозу (рис. 3) [c.21]

Участие катализатора в реакции не отражается на ее стехио-метрическом уравнении. Однако в первом приближении скорость реакции прямо пропорциональна количеству катализатора. [c.292]

Таким образом, скорость реакции прямо пропорциональна давлению слабо адсорбирующегося газа и обратно пропорциональна давлению хорошо адсорбирующегося газа. [c.410]

Из полученного уравнения видно, что скорость реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора (это хорошо согласуется с опытом). [c.325]

Уравнение (7) представляет собой математическое выражение закона действия масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные соответствующим коэффициентам в уравнении реакции. [c.57]

При одинаковой степени раздробления угля скорость реакции прямо пропорциональна концентрации кислорода. [c.80]

Основополагающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической реакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагирующих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. [c.90]

Очевидно, что скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций веществ, участвующих в лимитирующей стадии процесса. Для взаимодействия Н2 и 1а у=кн,,иСп,Си. Для тримолекулярной реакции в формулу дл расчета скорости и должны входить кроме константы реакции три концентрационных сомножителя. Например, при образовании озона в присутствии азота [c.132]

Очевидно, что скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций веществ, участвующих в лимитирующей стадии процесса. Для взаимодействия Н, и 12 V = = кщ Д тримолекулярной реакции в формулу для [c.175]

Гомогенный катализ — процессы, в которых катализатор и реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии, жидком или газообразном. Для гомогенного катализа характерно проявление активности отдельным ионом или молекулой катализатора. Поэтому, как правило, увеличение скорости реакции прямо пропорционально концентрации введенного катализатора. Процесс в гомогенном катализе развивается через образование лабильных [c.4]

Если, однако, одно из веществ адсорбируется сильно, например, А, г В слабо, то кинетика реакции в этом случае сильно изменяется. При этом газ А займет почти всю поверхность катализатора и будет препятствовать адсорбции газа В, что будет приводить к замедлению реакции. Можно показать, что в этом случае скорость реакции прямо пропорциональна рв и обратно пропорциональна Ра. Подобный ход реакции наблюдается при реакции С0- -+О2 на платине, где хорошо адсорбирующимся газом является СО. [c.278]

Скорости реакций — прямой (разряда) и обратной (ионизации) — зависят от концентраций окисленной Со и восстановленной Св форм реагирующих частиц [c.268]

Согласно основному закону химической кинетики скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов [c.53]

Выражения для весов дуг получаются, если скорости реакций (прямой и обратной), которым соответствуют дуги графа, разделить на концентрации участвующих в реакции промежуточных веществ [c.73]

Фишер окислял парафин с температурой плавления 52° воздухом методом барботирования при температуре 170° и давлениях до 60 ат и нашел, что скорость реакции прямо пропорциональна давлению воздуха [121] при 15 ат длительность процесса 8 час., при 30 ат 4 часа, при 60 аш [c.464]

Дк-н> >н-Од. Энергия активации этой реакции практически равна ее эндотермичности [33] =[9]=Дн н—221 кДж/моль. Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации углеводорода и парциальному давлению О2 [c.38]

Химические реакции являются двухсторонними, то есть они одновременно протекают как в сторону продуктов реакции, так и в сторону образования исходных веществ со скоростями Ццр — прямой реакции и Иобр — обратной реакции. В начальных условиях эти скорости реакций не равны, а результирующая скорость процесса будет равна разности скоростей реакций прямого и обратного направления [c.188]

Для определения закона, по которому происходит накопление перекисей и альдегидов, авторы рассматривают полулогарифмическую анаморфозу концентрационных кривых этих веществ для верхнетемпературного и для холоднопламепного окисления были получены, вплоть до момента максимальной скорости реакции, прямые линии (рис. 150 и 151). Накопление перекисей и альдегидов происходит, следовательно, в обоих случаях по экспоненциальному закону. [c.376]

Все химические реакции одновременно протекают в двух направлениях в сторону образования продуктов реакции (вправо — прямая реакция) и в сторону преврапдения продуктов в исходные вещества (влево—обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. Так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, то с течением времени скорость прямой реакции будет уменьшаться, а скорость обратной расти. Когда обе скорости сравняются, наступит химическое равновесие. Химическое равновесие — динамическое, характеризуется постоянством равновесных концентраций (или парциальных давлений) всех участников реакции при постоянстве внешних условий и минимальном значении энергии Гиббса или энергии Гельмгольца. [c.50]

К каталитическим реакциям, проходящим через стадию образования активного комплекса, приложимы кинетические закономерности, используемые в теории переходного состояния. Скорость образования активного комплекса выше скорости его распада на продукты и катализатор, поэтому скорость процессов в целом определяется скоростью распада активного комплекса. Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации каталиэ атора. [c.70]

Увеличение или уменьшение концентрации одного из ионоп, образующихся при диссоциации эле1стролита ( одноименного иона ), увеличивает или уменьшает скорость реакции (прямой или обратной) и приводит к сдвигу равновесия в соответствующем направлении. [c.101]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражена в законе действия масс Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагируюи их веществ [c.78]

Согласно чако.ч действия масс при постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагируюишх веществ, взятых в степенях, равньк их стехиометрическим коэффициентам. Например, для реакции [c.28]

Основопологающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической 15сакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагируюгцих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа. Если процесс протекает только в одном направлении, то его называют необратимым. Процессы, протекающие в двух противоположных направлениях, называют обратимыми. Когда в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций становятся равными, то в системе устанавливается динамическое равновесие. Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.102]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов впервые была установлена К- Гульдбергом и П. Вааге в 1867 г. скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, равные коэффицентам в уравнении лимитируюш,ей стадии, сумма которых равна порядку реакции. [c.134]