Сурьмянокислые соли

Эта соль в нейтральном или слабощелочном растворе дает с ионами натрия белый кристаллический осадок кислого сурьмянокислого натрия [c.72]

Способ, применяемый для изготовления неаполитанской желтой, заключается в сплавлении при температуре красного каления 1 части рвотного камня с 2 частями азотнокислого свинца и 4 частями поваренной соли. При этом азотнокислый свинец и рвотный камень разлагаются на окись свинца и сурьмянокислый калий по реакции [c.406]

Соли щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия), аммония и таллия. Соли щелочных металлов — белые твердые кристаллические вещества за исключением бромистого и иодистого таллия (желтого цвета) и солей, имеющих окрашенные анионы. Большинство солей хорошо растворимо в воде мало растворимы — калий и аммоний хлорнокислые, калий и натрий кремнефтористые, натрий тетраборнокислый, натрий кислый пиро-сурьмянокислый очень мало растворимы — углекислый, фосфорнокислый и фтористый литий нерастворимы — хлористый, бромистый и иодистый таллий. [c.29]

Применение. Соли натрия, калия и аммония реактивной чистоты широко применяют как технологическое сырье в химической, медицинской, металлургической и других отраслях промышленности, а также в аналитической химии в качестве исходных веществ для титриметрического анализа и для приготовления буферных растворов. Некоторые соли калия и натрия используют в качестве окислителей, плавней, комплексообразователей и т.п. соли аммония — для колориметрических определений и как безвольные реактивы в гравиметрическом анализе калий кислый сурьмянокислый — для открытия и определения натрия. [c.30]

Получение малорастворимых солей, а) К нейтральному раствору соли натрия добавить равный объем раствора сурьмянокислого калия K[Sb(OH)gl, а к раствору соли калия — раствор кислого виннокислого натрия NaH 4H40j. Если осадки сразу не получаются (вследствие образования пересыщенных растворов), следует потереть внутреннюю стенку пробирки стеклянной палочкой. Чтобы быстрее выделить кристаллы кислого виннокислого калия, рекомендуется добавить 2—3 мл винного спирта. Чем отличаются осадки по внешнему виду Составить уравнения реакций. [c.188]

КН28Ь04. Аналогично пп. 1 и 2 соль будет называться одноза-мещенный кислый сурьмянокислый калий, или дигидроантимонат калия, [c.375]

Неаполитанская желтая представляет собою основную свинцовую соль сурьмяной кислоты — состава РЬ(5ЬОз) пРЬО, где п колеблется от О до 4. Продукт, не содержащий окиси свинца, можно получить длительным сплавлением азотнокислого свинца с сурьмянокислым калием [c.406]

Соли мышьяковой кислоты (мышьяковокислые, или ар сенаты) производятся главным образом от ортогидрата (H3ASO4) Соли сурьмяной кислоты (сурьмянокислые, или антимонаты) производятся обычно от гексагидрокси-сурьмяной кислоты — Н[5Ь(ОН)б]. отвечающей гидратированной жета-форме HSb0T3H20. Подобно фосфатам, арсенаты и антимонаты, как правило, бесцветны и труднорастворимы в воде. [c.267]

Ка 2. В каплю насыщенного раствора кислого сурьмянокислого калия КН25Ь04 (р. 55а) вводят крупинку соли натрия или каплю исследуемого нейтрального или слабощелочного раствора выпаривают досуха и сухой остаток смачивают насыщенным раствором КН23Ь04. При медленной [c.78]

Кислый сурьмянокислый калий КН25Ь04 (р. 55) дает с нейтральными растворами солей Mg" кристаллический осадок М (Н25Ь04)2 8Н2О в виде шестигранных призм (рис. 36) См. также натрий (Ка 2). [c.86]

Кислый сурьмянокислый калкй КН. ЗЬО дает с растворами солей магния белый кристаллический осадок М (Н.,5Ь04).2, по виду не отличимый от МаН25Ь04. Следовательно, ион Мо++ мешает. открытию иона Ыа этой реакцией и должен быть предварительно удален. [c.87]

Сперва получают оловяннокислую известь, сильно нагревая мокроразмолотые, смешанные промытые и высушенные 75 весовых частей окиси олова и 50 весовых частей мрамора. Часто при изготовлении сурьмянокислого свинца исходят не из готовой сурьмяной кислоты, а непосредственно из окиси сурьмы . При прокаливании окись сурьмы необходимо окислить, поэтому в смесь добавляется свинец не в виде окиси свинца, а в виде его азотнокислой соли, чтобы иметь в избытке окисляющие газы. Вместо окислов можно применять перекись свинца. Рекомен- [c.153]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.283 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.453 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.175 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.175 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.188 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.453 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология