Открытие иод-иона

СЕЛЕКТИВНЫЕ РЕАГЕНТЫ — ана литические реагенты, которые при определенных условиях дают характерные реакции (избирательные, селективные) только с некоторыми веществами. С. р. является, например, реактив Несслера для открытия иона аммония или диметилглиоксим для открытия иона никеля. [c.221]

Привести примеры использования реакций окисления— восстановления в качественном анализе для а) растворения твердых соединений б) разделения и маскировки ионов в) открытия ионов. [c.44]

РЕАКЦИИ ОТКРЫТИЯ ИОНОВ [c.277]

Однако обстоятельства изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ, например, йодистого калия. Известно, что в разбавленных растворах азотная кислота не выделяет йода из йодистого калия. Если же йодистый калий присутствует в растворе во время реакции между цинком и азотной кислотой, то наблюдается выделение йода. Промежуточные продукты NOj и HNOj являются более энергичными окислителями, чем азотная кислота, и поэтому окисляют ионы йода. Эта сопряженная реакция применяется в качественном анализе для открытия ионов NOi"- [c.358]

РЕАКЦИИ ОТКРЫТИЯ ИОНОВ (ЭЛЕМЕНТОВ) ПО ОБРАЗОВАНИЮ ЛЮМИНЕСЦИРУЮЩИХ ОСАДКОВ И РАСТВОРОВ [c.271]

Привести примеры применения комплексных соединений в анализе для а) открытия ионов б) маскировки мещающего иона в) растворения осадков г) изменения [c.33]

Фосфаты, арсенаты, хроматы и оксалаты труднорастворимы в воде, и этим часто пользуются в аналитической химии для открытия ионов. Исключение составляют хроматы и Са +. Они хорошо [c.267]

Любой из указанных выше опытов можно использовать в качестве реакции открытия иона N0 в присутствии нона N0 (в отсутствие других восстановителей и окислителей). [c.152]

Для этого Б цилиндрическую пробирку внести 5—6 капель насыщенного раствора молибдата аммония, подкисленного азотной кислотой, (молибденовой жидкости) и прибавить к нему каплю полученного в опыте раствора. Пробирку с раствором нагреть на водяной бане. Выпадение желтого осадка подтверждает получение ортофосфорной кислоты. Данная реакция является качественной реакцией открытия иона РОГ. [c.156]

В щелочной среде выпадает бурый осадок Со(ОН)д, мешающий открытию ионов К [c.25]

Сопоставление частных и общих реакций позволяет выявить и использовать наилучшие методы отделения и открытия ионов в их смеси. [c.30]

Открытие-ионов. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку и открывают олово, как указано в 4. [c.84]

Открытие ионов Na+ и К (растворы 7а и 76) [c.102]

Составить уравнения реакций на открытие ионов С1 , Вг", I-. [c.248]

Эта реакция используется в фотографии для удаления металлического серебра из эмульсионного слоя. При взаимодействии с ионами Ре2+ K3[Fe( N),] образует темно-синий осадок турнбулевой сини Peg [Ре ( N)g]2, что используется в аналитической химии для открытия ионов Ре + и в копировальной технике. [c.95]

На образовании роданистого комплекса кобальта основан в аналитической химии метод открытия иона кобальта (II). [c.259]

Эта реакция имеет большое значение в аналитической химии для открытия иона Мп +, который из бесцветного превращается в красно-фиолетовый МпОГ- [c.261]

В технике берлинская лазурь применяется в качестве краски. В аналитической химии эта реакция используется для открытия иона железа (III). [c.264]

Закончить уравнения реакций, которые используются для открытия иона АзО [c.275]

В аналитической химии эту реакцию широко используют для открытия иона железа Ре . [c.296]

О. Самуэльсон. Применение ионного обмена в аналитической химии. Издатинлит, 1955, (296 стр.). В книге изложены методы хроматографического анализа, основанные в значительной части на собственных исследованиях автора и его сотрудников. Приведен краткий исторический обзор применения неорганических и органических ионитов, описаны основные свойства ионообменных смол, рассмотрены теории ионного обмена и техника его применения в аналитической химии. Описаны примеры разделения и открытия ионов различных металлов, анионов, углеводородов, алкалоидов, ан гибио-тиков, витаминов и ряда других органических веществ. Описано применение метода для исследования растворов комплексных соединений. [c.489]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Выполнение работы. В тигелек поместить по 5—ДО капель 0,5 н, раствора нитрата калия и концентрированного раствора щелочи. Добавить 2—3 микрошпателя порошка алюминия или магния. Поставить тигилек иа асбестовую сетку и осторожно нагреть раствор (не кипятить ). В пары над тигельком внести влажную красную лакмусовую йумажку. По ее посинению и по запаху (осторожно ) убедиться в выделении аммиака. Этот опыт может служить реакцией открытия иона N0 в отсутствие ионов N0" и NH [c.152]

В лабораторных условиях Щ. к. получают действием концентрированной Н2804 на ее соли. Щ. к. применяют в текстильной промышленности как протраву прн ситцепечатании в аналитической химии в качестве исходного вещества для установления титров в оксидиметрии, для осаждения и открытия ионов кальция, редкоземельных элементов, тория для иаготовления красителей, чернил для органических синтезов. Щ. к.— ядовита. [c.288]

Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 °С представлены в табл. VI. 1. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп + при помощи висмутата натрия. Катион Мп + при реакции с BiOa- окисляется до аниона перманганата МПО4", который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. Из таблицы стандартных потенциалов имеем [c.128]

Открытие -ионов NaOH (при нагревании) МН+ + ОН- NHз 1 + НгО Фенолфталеиновая бумага не меняет цвет КН -ионы отсутствуют [c.15]

Открытию К -ионов мешают ионы аммония следовательно, для открытия ионов калия необходимо предварительно удалять аммониевые соли выпариванием раствора и последующим прокаливанием сухого остатка или кипячением растворов с NaOH или Naj Og. [c.30]

J Открытие ионов сурьмы. Осадок 2 растворяют при нагревании в царской водке или смеси НС1-ЬН202. Избыток кислоты удаляют кипячением [c.86]

В аналитической химии для открытия иона РО " (орто-фосфорной кислоты и ее солей) нередко пользуются получением желтого осадка (NH4)зH4[P(Mo207)6]. Закончить уравнение реакции между Na2HP04 и молибденовой жидкостью (раствором молиидата аммония в азотной кислоте) [c.242]

Закончить характерные уравнения реакций на открытие ионов СГО4 и Сг О/ [c.247]

Данная реакция применяется для открытия ионов марганца при помощи аммиаката серебра по Танаиаеву. [c.282]