Натрия соли

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

Сущность гидролиза состоит в том, что катионы или анионы солей связывают соответственно водородный 1[ли гидроксильный ионы воды с образованием малодиссоциирующих или труднорастворимых продуктов. В этом процессе происходит накапливание свободных ионов гидроксила или водорода. Например, при растворении в воде уксуснокислого натрия, соли слабой кислоты и сильного основания протекает следующая химическая реакция [c.61]

При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na2S04 10H20. Какую массу кристаллогидрата можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата натрия 15%, плотность которого 1,14 г/мл [c.42]

Основными примесями в технической соде являются хлорид натрия, гидрокарбонаты натрия и аммония, сульфат натрия, соли железа (II), карбонаты кальция и магния, вода. От каких примесей сода может быть освобождена нагреванием Приведите уравнения реакций. [c.14]

В щелочной среде, взаимодействуя с бромом, хромит натрия окисляется и переходит в хромат натрия — соль хромовой кислоты, в которой хром проявляет высшую степень окисления [c.177]

Кондуктометрическое титрование применяют также для количественного определения очень слабых кислот и веществ кислотного характера — фенобарбитала, сульфадимезина, сульфадиметоксина, тимола слабых и очень слабых оснований — кофеина, амидопирина солей слабых кислот — салицилата и бензоата натрия, барби-тала натрия солей слабых оснований — дибазола, папаверина гидрохлорида — и других лекарственных веществ. [c.160]

Выделение каучука из латекса может осуществляться введением электролитов — хлорида натрия, солей алюминия, хлорида кальция. Однако в связи с образованием нерастворимых и не вымывающихся из полимеров кальциевых солей эмульгатора, замедляющих вулканизацию резиновых смесей, хлорид кальция для коагуляции не применяется. [c.391]

Из нелетучих ингибиторов атмосферной коррозии применяют контактный - нитрит натрия и ползучий - бензоат натрия. Нитрит натрия (азотнокислый натрий) - соль азотистой кислоты. Он представляет собой кристаллический порошок белого цвета с желтоватым оттенком, гигроскопичен, хорошо растворяется в воде (в 100 мл воды при О С растворяется 73 г продукта). [c.193]

Раствор хлорида натрия нейтрален и имеет pH = 7,0. Это понятно, поскольку хлорид натрия-соль сильного основания (гидроксида натрия) и сильной (хлористоводородной) кислоты, а когда такие вещества взяты в равных количествах, они должны полностью нейтрализовать друг друга. В отличие от этого ацетат натрия представляет собой соль сильного основания и слабой кислоты. Интуитивно можно ожидать, что раствор ацетата натрия окажется несколько основным, и это действительно так. Часть ацетатных ионов, образованных этой солью, соединяется с водой, образуя недиссоциированную уксусную кислоту и гидроксидные ионы [c.242]

При нейтрализации борной кислоты гидроксидом натрия или карбонатом натрия образуется тетраборат натрия (соль тетраборной кислоты) [c.223]

В некоторых псевдоожиженных системах агрегирование настолько интенсивно, что не представляется возможным реализовать процесс, не изменяя состава зернистого материала в противном случае приходится отказываться от проведения процесса в псевдоожиженном слое и искать какой-нибудь другой метод его осуществления. Примером может служить обжиг известняков, содержащих хлорид натрия соль плавится и нарушает подвижность твердых частиц в слое. [c.713]

Одним из главных источников солей служат соляные озера и морские заливы (лиманы), рапа которых содержит поваренную соль, сульфат натрия, соли магния, брома, бора, а также природную соду. Из рапы соляных озер и лиманов добываются самосадочные соли, кристаллизующиеся в естественных условиях. Соли добываются также бассейным способом, при помощи искусственных плоских бассейнов, в которых происходит садка солей при испарении воды. [c.141]

Кипячение солей аммония с едкими щелочами или карбонатами калия и иатрия. При действии едких щелочей, карбоната калия или натрия соли аммония разлагаются с выделением газообразного аммиака. Нагревание ускоряет течение этой реакции [c.30]

Для ПАВ типа олеата натрия, солей сульфокислот, ведущих себя в растворе как сильные электролиты при небольших концентрациях (меньше критической концентрации мицеллообразования), коэффициент активности f=l. [c.74]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Сплавление оксида кремния (IV) со щелочью дает силикат натрия (соль В) [c.150]

Карбонат натрия — соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием. Поэтому раствор соды имеет основную среду за счет реакций гидролиза [c.180]

Растворяют при нагревании 25 г хлорида бария в 50 мл воды и 8,5 г нитрата натрия в 9 мл воды. Горячие растворы сливают, выпавший кристаллический осадок отфильтровывают, промывают на фильтре небольшим количеством холодной воды и высушивают прн 60—80 "С. Для очистки от возможной примеси хлорида натрия соль перекристаллизовывают. [c.154]

Решение. Нитрат алюминия — соль слабого основания и сильной кислоты, карбонат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, следовательно, обе соли в растворе подвергаются гидролизу. При смешении растворов они взаимно усиливают гидролиз (см. задачу 5.58), который в этом случае протекает до конца. Уравнение реакции имеет вид [c.119]

Появляющиеся при этом катионы водорода (гидроксония) связывают аммиаком или ацетатом натрия. Диметилглиоксимат никеля не растворим в растворах аммиака и ацетата натрия. Соли кобальта (II) не мешают, только при высокой концентрации соли наблюдается бурое [c.220]

Муравьиная кислота является важным продуктом химической промышленности. Основной метод получения основан на пропускании оксида углерода(II) через концентрированный раствор гидроксида натрия при температуре 200°С и давлении 1,2—1,5 МПа. При этом образуется формиат натрия (соль кислоты), который обрабатывают серной кислотой [c.402]

Сода (углекислый натрий). . . Соли железа (сернокислые, хлор- с СЧ с с С с [c.226]

Анилин заметно растворим в воде (100 г воды растворяют 3 г анилина) и поэтому для более полного выделения его из водного раствора полученный погон насыщают хлористым натрием, в концентрированных растворах которого анилин практически нерастворим. На каждые 100 мл погона прибавляют 20—25 г хорошо измельченного хлористого натрия. Соль растворяют при перемешивании и извлекают анилин эфиром, взбалтывая раствор в делительной воронке последовательно с 50, 30 и еще раз с 30 мл эфира. [c.123]

Об активности поглотительного раствора судят по концентрации в нем активного мышьяка (АзгОзд ,.), определяемого как разность между содержанием остаточного мышьяка (АзаОзост) и кислородного (ЛзгОз ). Остаточный мышьяк представляет собой соли мышьяковой и мышьяковистой кислот и относительно устойчивые однозамещенные натрием соли окситиомышьяковых кислот с малым содержанием серы. Концентрация остаточного мышьяка уменьшается по мере насыщения раствора сероводородом. В полностью насыщенном растворе остаточный мышьяк отсутствует. [c.25]

Точную концентрацию соляной кислоты устанавливают по исходному раствору тетрабората натрия (буры) МазВ40, -ШНаО. Это вещество очищается перекристаллизацией, не изменяется на воздухе и имеет состав, строго соответствующий формуле. Тетраборат натрия — соль слабой тетраборной кислоты, и поэтому титруется кислотой как достаточно сильное основание (см. пример 3, 20). Нормальность раствора едкого натра устанавливают затем по раствору соляной кислоты. [c.109]

На основании условий задачи и заданного количества образующегося оксида меди(II), по уравнению (4) мож1но рассчитать исходное количество соли С — Си(N03)2, оно оказывается равным 94 г (0,5 моля), и объем выделивщегося кислорода — 5,6 л (0,25 моля). Согласно условию задачи, объем кислорода (газ В), выделивщегося в результате реакции (4), такой же, как и по реакции (3) расчет, проведенный по, уравнению (3), позволяет определить исходное количество нитрата натрия (соль А), оно равно 0,5 моля (42,5 г) ЫаЫОз. [c.76]

N33P04 —.фосфат натрия. Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет. Реактивом на ионы Р04 служат ионы Ag"K Приливание раствора нитрата серебра к раствору, содержащему фосфат натрия, приведет к образованию осадка фосфата серебра ярко-желтого цвета [c.143]

Пример Na[Au( N).2l — дициано-(1)аурат натрия. Соль растворима в воде. Этим пользуются для извлечения металла из золотоносных песков. Породу обрабатывают раствором K N или Na N. Золото химически растворяется с образованием комплексной соли согласно уравнению [c.409]

Нриборы и реактивы штатив с пробирками, спиртовка, висмутат натрия, соль Мора FeSO INH ) S0 -6 HjO, сульфит натрия, синяя лакмусовая бумага. [c.116]

Наилучшего качества медные покрытия получают из цианистых электролитов, содержащих комплексную соль ЫаСи(СЫ)2 и свободный (несвязанный) цианид натрия. Соль диссоциирует по уравнению [c.185]

Ортованадаты. Ортованадаты получаются сплавлением карбонатов соответствующих металлов с ангидридом ванадиевой кислоты. Хорошо растворимыми ее солями являются соли калия и натрия соли щелочноземельных и тяжелых металлов плохо растворяются. При соответствующих условиях из растворов ортованадатов можно осадить соли мета- и пиросостава [c.311]

Редуктометрня — совокупность титриметрических методов количественного анализа, основанных на применении стандартных растворов восстановителей [мышьяковистой кислоты, тиосульфата натрия, солей олова(П), титана(1П) и др.] в качестве титрантов [c.440]

При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Naj O -lOHjO. Для упаривания взяли раствор сульфата натрия объемом 10U мл (массовая доля NajSOi 15%, плотность [c.46]

Важнейщий метод получения щавелевой кислоты основан на нагревании до 400°С формиата натрия (соль муравьиной кислоты). В результате этого процесса образуется натриевая соль щавелевой кислоты — оксалат натрия [c.410]

Из реакционной смеси полученные нитрилы отгоняют с водяным паром или экстрагируют. Нитрилы, содержащие сульфогруппы или карбоксильные группы, можно выделить из реакционной смеси только по удалении солей меди и избытка цианидов. Действием четырехсернистого натрия соли меди переводят в нерастворимый сульфид меди, а избыток цианида—в роданид. После отделения сульфида меди от раствора натриевой соли циансульфокислоты последнюю высаливают поваренной солью или выделяют свободную цианосульфокислоту действием минеральной кислоты. [c.458]

Электрохимические реакции в неводных системах (1974) -- [ c.138 , c.237 , c.238 , c.408 , c.409 ]

Применение равновесных диаграмм растворимости в технологии минеральных солей (1982) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология