Малорастворимые соли

Определение растворимости и произведения растворимости малорастворимой соли [c.194]

Осаждение малорастворимых солей слабых кислот. Очень большое влияние величина pH оказывает на осаждение солей слабых кислот, например карбонатов, оксалатов, фосфатов, сульфидов и т. д. Действительно, осаждающими ионами в этом случае являются анионы соответствующих слабых кислот Oj , С>0Г, РО4, и т. д. Но эти анионы, встречаясь в растворе с Н - [c.86]

Этот реагент образует малорастворимые соли также с ионами аммония, рубидия и цезия. Реакция очень чувствительна. Малорастворимым соединением нитрат-ионов является нитрат нитрона. В основном его применяют в гравиметрическом анализе. [c.17]

Соотношение произведений растворимости определяет равновесие между двумя малорастворимыми солями. Рассмотрим реакцию [c.514]

От каких факторов зависит величина pH, требуемая для достижения практически полного осаждения малорастворимых солей слабых кислот Приведите примеры. [c.158]

Иногда при добавлении одноименных ионов могут образоваться растворимые комплексы, в состав которых входит малорастворимая соль. Подобная растворимость не имеет ничего общего с растворимостью, рассматриваемой в этом параграфе и зависящей от концентрации каждого из ионов малорастворимой соли. [c.514]

Осаждение малорастворимых солей сильных кислот. Малорастворимые соли сильиых одноосновных кислот, например Ag I, AgBr, Agi и т. п., осаждаются в результате реакции Ag+ с анио- [c.92]

Растворимость малорастворимых солей в растворах других солей можно точно определить путем измерения э.д.с. элементов типа [c.588]

Кроме того, часто возникают и другие осложнения процесса разделения. Значения pH смещаются в сторону кислых или щелочных сред, что ускоряет гидролиз полимерных мембран. Возможно обезвоживание набухающих мембран, сопровождающееся необратимым изменением их структуры. В концентрированных растворах ряда органических веществ может происходить растворение мембран. В результате дополнительного воздействия концентрационной поляризации на мембране могут выпадать в осадок малорастворимые соли, а при ультрафильтрации высокомолекулярных соединений образуется гелеобразный слой, что нарушает нормальную работу аппаратов. [c.188]

Дициклогексиламина малорастворимая соль (ингибитор МСДА-11) [c.162]

При этом ингибиторы подавляют дальнейший рост зародышевых кристаллов гипса, кальцита или другой малорастворимой соли. Образовавшиеся адсорбционные слои препятствуют не только соединению кристаллов, ио и прилипанию к внутренней поверхности оборудования и труб. Это обеспечивает унос частиц потоком жидкости. [c.239]

Ва(804). Данную закономерность используют в тех случаях, когда требуется возможно более полное выделение из раствора малорастворимой соли. [c.259]

Пропитка может быть однократной и многократной. Многократная используется в том случае, когда за один раз не удается нанести требуемое количество солей (например, при работе с малорастворимыми солями). [c.130]

N08, АзОГ, СгОГ). образующих малорастворимые соли серебра, при использовании в качестве титранта раствора АдЫОз. [c.239]

По силе гексафторокремниевая кислота близка к серной. Соли ее — к р е м н е ф т о р и д ы, или ф т о р о с и л и к а т ы, в большип стве своем растворимы в воде малорастворимы соли натрия, калия, рубидия, цезия, практически нерастворима соль бария. Сама кислота и все фторосиликаты ядовиты. [c.510]

В тех же целях Са2+ осаждают в виде СаСаО НаО не из нейтрального, а из кислого раствора, так как оксалат кальция представляет собой малорастворимую соль сравнительно слабой кислоты, вследствие чего растворимость его в кислой среде значительно больше, чем в воде. Это создает благоприятные условия для образования сравнительно крупных кристаллов, но в то же время осаждение становится неполным. [c.103]

Применение органических осадителей требует создания определенных услови1[ и прежде всего надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группы реагента ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между N1 + и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации Н" , т. е. от величины pH раствора. Диметил-глиоксим (и другие подобные ему органические реагенты) ведет себя как слабая кислота. Поэтому к рассматриваемой реакции применимо все то, что говорилось ранее о значении величины pH при осаждении малорастворимых солей слабых кислот. И здесь, если известна величина ПР осадка и константа кислотной ионизации реагента, можно вычислить величину pH, при которой достигается полное осаждение. [c.125]

При количественном определении Mg +-noHbi осаждают в виде MgNH4P04 в аммиачной среде. Ион Са + в этих условиях образует также малорастворимую соль Саз(Р04)г. Поэтому если Са2+ и Mg + совместно присутствуют в исследуемом растворе, что чаще всего встречается при анализе различных природных объектов (известняков, доломитов и др.) или продуктов производства, то начинать анализ необходимо с осаждения Са + в виде оксалата, который таким образом отделяется от Mg +, и только после этого можно приступать к определению Mg - -. [c.185]

Из этих уравнений видно, что при взаимодействии Н3РО4 с СаСЬ образуются малорастворимая соль Саз(Р04)г и соляная кислота (в эквивалентном количестве), которую и титруют щелочью. Грамм-эквивалент Н3РО4 в этом случае равен Va грамм-молекулы (Va моль). [c.277]

Для определения галогенидов также используется осаждение их в виде малорастворимых солей ртути НдаСЬ и НдгЬ (меркуро-метрия). [c.314]

СГ -1- На" "- —> Нвсь В качестве индикатора применяют раствор пентацианонитрозофер-рата натрия (нитропруссид натрия) Na2[Fe( N)sNO], образующего с Н 2+-ионами малорастворимую соль. Однако слабо диссоциированная соль НдСЬ образует так мало Нд2+-ионов, что величина произведения растворимости нитропруссида ртути не достигается. Поэтому осадок его образуется при титровании лишь после того, как будет оттитрован весь хлорид и в растворе появится некого- [c.335]

Раствор малорастворимой соли является раствором разбав-леьным. Если такие растворы не содержат других веществ, повышающих их ионную силу, то активности можно заменить концентрациями [c.513]

LAg i=l,56. 10- 0 lAgj=l,5. 10- °. Отсюда Ке= 1,04 lO . Следовательно, согласно уравнению (XVHI, 102), реакция будет идти слева направо уже при концентрации [J-], в миллион раз меньшей, чем [С1-]. Таким образом, малорастворимая соль вытесняет из осадка более растворимую. [c.514]

К электродам второго рода принадлежат также электроды, в которых металл покрыт слоем малорастворимой соли и находится в растворе, насыщенном этой солью и содержащем другую, легкорастворимую соль с тем же анионом. Таковы рассмотренные нами каломельный электрод и широко используемый хлор-сеоебряный электрод, для каждого из которых [c.550]

Здесь имеется в виду возможность участия ионов малорастворимой соли в прошксах гидролиза (с 137) и комплексообразования, способствующих увеличению растворнмостн. . J, ,, , 1. [c.122]

Написать уравнения реакций образования из l.i l малорастворимых солей — карбоната, ортофосфата и фто[)ида лития. С каким элементом Пгруппы литий проявляет черты диагонального сходства [c.187]

Различают электроды первого и второго рода. Электродами первого рода называют системы, в которых концентрация в растворе ионов, относительно которых обратим электрод, может быть различной, а электродами второго рода — системы, в которых металл электрода (например, А5) покрыт малорастворимой солью этого металла (АдС1) и находится в растворе, содержащем хорошо растворимый электролит с теми жё анионами. Работа такого электрода рассмотрена в 177 на примере каломельного электрода. Существуют также электроды, которые не обменивают с раствором ни катионов, ни анионов, а только обеспе.чивают под- [c.430]

Если металлический электрод покрыть слоем малорастворимой соли этого металла и опустить в раствор хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион (электрод второго рода), то такой электрод работает обратимо относительно этого аниона. К таким электродам принадлежит, в частности, каломельный электрод (рис. 150). В нем паста из ртути и каломели (Hg2 l2) помещена [c.434]

Электроды 2-го рода. Это металлы, покрытые слоем труднорастворимой соли мeтaJшa и опущенные в раствор хорошо растъоримой соли, имеющие общий анион с малорастворимой солью. Электроды 2-го рода обратимы как к катиону, так и к аниону [c.112]

Потенциометрия позволяет определить произведение растворимости малорастворимой соли. Например, для малорастворимой соли Ag l [c.288]

К гетерогенным мембранным электродам относятся так называемые осадочные и мембраны на основе ионообменников. Впервые стабильные в работе осадочные электроды на основе солей серебра получены венгерским исследователем Пунгором. Матрицей служил силиконовый каучук. Осадочные мембраны изготовляются из малорастворимых солей металлов и некоторых хелатных соединений. Так, Са " -селективный электрод может быть получен, если в качестве активного вещества взять окса-лат или стеарат кальция, Ва2+- или 50/ -селективные элект [c.54]

Если же находящийся в растворе металл (например, Ag) покрыт слоем малорастворимой соли этого металла (АдпА), то в соответствии с устанавливающимся на нем потенциалопреде-ляющим равновесием [c.235]

В насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация так мала, что молекулярная электрическая проводимость раствора практически такая же, как и при бесконечном разведении. На основании уравнения (XIV. 9) можно записать с = ЮООк/цо- [c.194]

Растворимость малорастворимой соли определяют путем измерения удельной электрической проводимости ее насыщенного раствора. Последний является настолько разбавленным, что можно допустить равенство его молярной электрической проводимости X предельной молярной электрической проводимости Ао А I Ао. Воспользовавшись этим допущением и преобразуя (V.16), для концентрации с (в моль/м ) исследуемого насыщенного раствора, имеем [c.265]

Первая операция очистки сводится к осаждению примесей смесью ортофосфата, натрия и карбоната натрия. Осадок, включающий. Кроме малорастворимых солей меди и железа, некоторое количество кобальта, фильтруют. Из фильтрата осаждают кобальт с помощью 5%-ного раствора гипохлорита натрия и некоторого количества NaOH. Полученный осадок дважды репульпируют при 75° С в соляной кислоте в раствор переходят примеси и лищь в очень малой степени кобальт. В результате этих операций удалялось до 90% меди и железа и всего 5—10% никеля и кобальта. [c.403]

В универсальном электролите оптимальное соотношение концентраций (г/дм ) СгОз и Нг504 равно 100 1 (см. табл. 7.1, электролит № 1). Автоматическое поддержание в электролите необходимой концентрации посторонних анионов достигается введением малорастворимых солей — ЗгЗО , К251Ре (электролит № 2). Предполагается, что при электродных потенциалах отрицательнее Е = —1,0 В (20 °С) металлический хром выделяется в результате непосредственного разряда анионовСггО или СгОГ по реакции [c.45]

Реже для целей идентификации применяют образование малорастворимых солей. Например, в последние годы для обнаружения кали5 все чаще используют реакцию с тетрафенил-боратом натрия [c.16]