Кислый виннокислый натрий

К 1—2 мл раствора хлорида калия прилить 2—3 мл раствора кислого виннокислого натрия (гидротартрата натрия) НаНС НА- Выпадает белый кристаллический осадок КНС Н д. Если осадок сразу не выпадает, пробирку охладить в струе холодной воды и потереть стеклянной палочкой о внутреннюю стенку пробирки. [c.106]

Часто при нейтрализации виннокислого раствора выпадает осадок кислого виннокислого натрия, который растворяется в избытке щелочи. [c.172]

В две пробирки налить раствор феррицианида калия (красной кровяной соли) К, [Ре (СЫ) ]. В одной пробирке действием кислого виннокислого натрия испытать раствор на присутствие иона калия, в другой — дейст-в 1ем роданида калия проверить наличие иона железа. [c.115]

В пробирку налить приблизительно 1 мл раствора хлористого калия и добавить равный объем раствора кислого виннокислого натрия NaH 4H40a. Содержимое пробирки перемешать и оставить стоять. Если растворы не были слишком разбавленными, то через некоторое время (иногда на следующий день) выпадает крупнокристаллический осадок так называемого винного камня (кислого виннокислого калия) КНС Н О, яо уравнению [c.355]

Опыт 2. Хлорид калия. Нитрат серебра. Кислый виннокислый натрий ЫаНС4Н40,. Хлорид меди (II). Карбонат натрия. Двойная соль — хлорид ка- [c.174]

Кислый виннокислый натрий. [c.239]

К I мл насыщенного нейтрального раствора какой-либо соли калия прилить раствор кислого виннокислого натрия или перхлората натрия. Если осадок сразу не выпадает, ускорить появление осадка трением стеклянной палочки о внутренние стенки пробирки. Написать уравнение реакции. [c.169]

Гидротартрат натрия NaH 4H4(>6. Отбирают в пробирку 2—3 капли раствора соли К+, прибавляют 0,5 мл раствора гидротартрата (кислого виннокислого) натрия и потирают стеклянной палочкой о стенки пробирки. Через некоторое время выпадает белый кристаллический осадок гидротартрата калия [c.27]

Буферный раствор, pH = 2,79. 15 г виннокаменной кислоты и 19 г кислого виннокислого натрия растворяют в 1 л воды [c.162]

Реактивы. Родизоновокислый натрий. Свежеприготовленный раствор 2 родизоновокислого натрия в 1 мл воды Буферный растер, pH = 2,79. 15 г винной кислоты и 19 г кислого виннокислого натрия растворяют в 1 л воды [c.275]

Из этих опытов видно, что, открывая ион с помощью кислого виннокислого натрия, необходимо соблюдать такие условия 1) нейтральная реакция среды 2) достаточная концентрация ионов калия 3) реакцию вести на холоду. [c.71]

Рассматриваемая "реакция на ион более чувствительна, чем с кислым виннокислым натрием. Поэтому именно ею и пользуются для осаждения иона К из сыворотки при перманганатометрическом определении калия в крови. [c.72]

Кислый виннокислый натрий Цилиндр (100 мл)........1 [c.245]

Получение малорастворимых солей, а) К нейтральному раствору соли натрия добавить равный объем раствора сурьмянокислого калия K[Sb(OH)gl, а к раствору соли калия — раствор кислого виннокислого натрия NaH 4H40j. Если осадки сразу не получаются (вследствие образования пересыщенных растворов), следует потереть внутреннюю стенку пробирки стеклянной палочкой. Чтобы быстрее выделить кристаллы кислого виннокислого калия, рекомендуется добавить 2—3 мл винного спирта. Чем отличаются осадки по внешнему виду Составить уравнения реакций. [c.188]

Ионы ДВОЙНОЙ СОЛИ. В три пробирки налить на 2 мл раствора KA1(S04)j, в одну — добавить раствор кислого виннокислого натрия (см. работа 20, опыт 5), в другую — несколько капель раствора NaOH, в третью — раствор соли бария. Составить ионные уравнения всех трех реакций. На присутствие каких ионов в исследуемом растворе указывают эти реакции Составить уравнение электролитической диссоциации KAI(S04)a. [c.202]

По Лингейну [863], наилучший индиферентный электролит для одновременного полярографического определения меди, висмута, свинца и кадмия содержит 0,4 моля виннокислого натрия, 0,1 моля кислого виннокислого натрия и не больше чем 0,005% желатины для подавления максимумов (pH 4,5). Концентрация жеТтатины в растворе очень сильно влияет на характер волны висмута. В отсутствие желатины волна [c.298]

Ю. А. Чернихов с сотрудниками 1140, 1141] предлагает определять индий методом внутреннего электролиза. Процесс заключается в том, что в раствор, содержащий индий, погружают два электрода, соединенных между собой медной проволокой платиновый катод и цинковый анод. Между электродами создается некоторая разность потенциалов, заставляющая ионы индия направляться к катоду, на котором они разряжаются и оседают количественно плотным слоем. Катод взвешивают до и после осаждения на нем индия. Процесс ведется при 70° С и pH = = 3,5- 3,8 в присутствии виннокислого буфера. Состав раствора следующий 0,1-н. раствор соляной или серной кислоты, 10%-ный раствор кислого виннокислого натрия и 10 г хлористого аммония. [c.422]

Азотокислый свинец, 2%-ный раствор, разбавленный рав-ныыГ объсмом1 ,2 и. азотной кислоты Буферный р вор. 1,5 г виннокаменной кислоты и 1,9 г кислого виннокислого натрия растворяют в 100 лгл воды [c.365]

Следует иметь в виду, что кислый виннокислый натрий дает осадок и с катионом аммония ( NH4H 4H40 ), который по всем свойствам аналогичен КНС4Н4О6. Следовательно, ион NHI мешает открытию иона указанным реактивом. [c.71]

В цилиндр с раствором кислого виннокислого натрия добавляют раствор аммиака до нейтральной реакции, затем раствор хлористого кальция при этом выпадает в осадок труднор.астворимая кальциевая соль винной кислоты. [c.245]

Необходимый дяя этой реакций кислый виннокислый натрий готовят следующим образом. lO jfi винной кислоты нейтрализуют содой до слабого посинения лакмусовой бумажки. Образуется нейтральная соль виннокислого натрия ,H,0 Na2. К подученноцу раствору прибавляют такой же объем винной кислоты, какой был взят для нейтрализации, т. е. Юс-и. Получается кислый виннокислы дтрий. Ред. [c.85]

Кислый виннокислый натрий КаНС4Н40в выделяет из нейтральных растворов солей белый дхелкокристалли-ческий осадок кислого виннокислого калия [c.409]

Кислый виннокислый натрий Пикринсвая кислота. Дипикриламин Аммиачный раствор пикриновой кислоты То же Пиридин н СиЗО АяЫОд и да он [c.18]

Kl- Кислый виннокислый натрий NaH 4H40g (р. 103) дает с нейтральными растворами солей К кристаллический осадок кислого виннокислого калия KH H Og в виде довольно крупных призм и пластинок (рис. 21). Появление осадка ускоряют трением стеклянной палочкой. Кристаллы кислого виннокислого калия обладают прямым погасанием и отличаются очень красивым, интенсивным плеохроизмом. При высокой концентрации реактива могут выпастй кристаллы кислого виннокислого натрия в виде коротких палочек. [c.71]

См. также микрореакции на s с кислым виннокислым натрием (К 1), сернокислым висмутом (К 4), Над[Со(К02)б] (К 5), NaaPb uiNOg) [c.90]

Реакция с кислым виннокислым натрием (гидро-тартратом натрия) NaH 4H40g. Кислый виннокислый [c.38]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислый виннокислый натрий: [c.318] [c.649] [c.18] [c.570] [c.572] [c.575] [c.22] [c.597] [c.44] [c.282] [c.22] [c.597] [c.599] [c.22] [c.597] [c.599] [c.354] [c.282] [c.71] [c.85] [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология