Поваренная соль

Широко применяемые в цехах жидкого хлора аппараты, водной емкости которых совмещены испаритель хладоагента (аммиака) и конденсатор хлора, в процессе эксплуатации подвергаются сильной коррозии (раствором хлористого кальция или поваренной соли).-В последние годы в цехах большой производительности применяют конденсаторы трубчатого типа с использованием в качестве хладоагента фреона. Применять в холодильнике трубчатого типа в качестве хладоагента аммиак опасно, так как хлоро-амми-ачнай смесь при коррозии труб или образовании неплотностей в соединениях может привести к взрыву. Во избежание коррозии в рассол вводят пассивирующие добавки (соли хромовой, фосфорной и других кислот), поддерживают слегка щелочную реакцию рассола (pH = 7,5—8), периодически проверяют отсутствие в рассоле растворенного аммиака, хлора. При возникновении аварийных ситуаций (быстром росте содержания водорода в абгазах или в хлоргазе) предусматривают аварийную подачу сухого азота или воздуха в хлоропровод на вводе в цех сжижения. [c.55]

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

При умножении И делении наименее точным числом является то, которое содержит наименьшее количество значащих цифр. То же число их следует оставлять и у результата вычислений. Но опять-таки и здесь целесообразно у отдельных чисел сохранять одну запасную цифру, которую под конец в полученном результате отбрасывают. В качестве примера рассмотрим вычисление процентного содержания хлора в поваренной соли по данным, приведенным на стр. 11. Это вычисление проводится по формуле [c.60]

Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

Однако на этом этапе ситуация усложнилась. Логично было предположить, что при растворении, например в воде, вещество распадается на отдельные молекулы. Однако наблюдаемое понижение температуры замерзания соответствовало предполагаемому только в тех случаях, когда растворялся неэлектролит, например сахар. При растворении электролита типа поваренной соли ЫаС1 понижение температуры замерзания вдвое превышало ожидаемое, т. е. число частиц, содержащихся в растворе, должно было быть в два раза больше числа молекул соли. А при растворении хлорида бария ВаСи число частиц, находящихся в растворе, должно было превышать число молекул втрое. [c.119]

В зависимости от концентрации едкого натра эта реакция протекает с различной скоростью, причем образуются легко растворимые в воде соли сульфокислот и поваренная соль [c.383]

Рис. 96. Схема синтеза жирои из угля, воды, воздуха и поваренной соли.

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

Этот процесс идет особенно гладко при более низких температурах. В данном случае, когда процесс ведут со сравнительно небольшим количеством поваренной соли и в сравнительно разбавленном растворе, происходит не высаливание твердой соли сульфокислоты, а одно лишь отслаивание. Раствор солей сульфокислот (верхний слой) разбавляется водой, причем часть растворенного масла при этом выделяется. Примерно 20%-ный раствор сульфоната смешивают с небольшим количеством щелочи (чтобы избежать остаточной кислотности) и выпаривают в трубчатых выпарных аппаратах. [c.416]

Хотя сами по себе эти вещества ядовиты, их атомы могут входить в состав молекул неядовитых соединений. Например, атом хлора, соединяясь с атомом натрия, образует хлористый натрий, или поваренную соль, которая вовсе не ядовита, а наоборот, необходима для жизни. [c.67]

Наиболее видным представителем нового направления в химии был немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер (1604—1668). Врач по образованию, он занимался разработкой и совершенствованием методов получения различных химических веществ. Глаубер разработал метод получения соляной кислоты воздействием серной кислоты на поваренную соль. Тщательно изучив остаток, получаемый после отгонки кислот (сульфат натрия), Глаубер установил, что это вещество обладает сильным слабительным действием, Он назвал это вещество удивительной солью (sal mirabile) и считал его панацеей, почти эликсиром жизни. Современники Глаубера назвали эту соль глауберовой, и это название сохранилось до наших дней, Глаубер занялся изготовлением этой соли и ряда других, по его мнению, ценных лекарственных средств и достиг на этом поприще успеха. Жизнь Глаубера была менее богата бурными событиями, чем жизнь его современников, занимавшихся поисками путей получения золота, но она была более благополучной. [c.28]

Наиболее ценное свойство алюминия — его легкость (алюминий в 3 раза легче стали). Именно по этой причине он так широко используется в авиационной промышленности. В этих же целях потребляются и большие количества магния — еще более легкого металла. В 30-х годах были разработаны практически осуществимые методы извлечения магния из его солей, растворенных в морской воде, так что на сегодняшний день мы располагаем поистине неистощимым источником этого металла. (В настоящее время из морской воды получают и бром, и иод, и, конечно же, поваренную соль. Важной задачей, значение которой в будущем еще более возрастет, является получение пресной воды из океана.) [c.140]

Задача 13.1. Определить выход по току (в процентах), сслп в течение 24 ч в электролизере раствора поваренной соли прп силе тока 15 500 А было получено 4200 л электролитического щелока с концентрацией NaOH 125 г/м . Электрохимический эквивалент NaOH 1,492. [c.202]

Производство хлора, каустической соды и водорода методом электролиза водного раствора поваренной соли на жидком ртутном катоде включает следующие технологические стадии [c.49]

Получение цианплава основано на взаимодействии цианамида кальция с поваренной солью (хлористым натрием) при 1500°С. Процесс проводят в электропечах комбинированного действия. Шихта (смесь цианамида кальция с поваренной солью) поступает из бункеров в электропечь, в которой под воздействием высокой температуры плавится. Расплавленный продукт при 1300°С сливается через летку на охлаждающие вальцы, а затем в виде чешуек направляется транспортными механизмами (транспортерами, шнеками, элеваторами) на упаковку в железные бочки или контейнеры с герметичными крышками. [c.72]

При применении в качестве исходных материалов поваренной соли и этана (из природного газа или с установок гидрогенизации угля) или [c.213]

Насыщенный раствор поваренной соли отводят непрерывно. Пары, удаляемые из парового пространства второго реактора омыления, состоят главным образом из амилового спирта наряду с амиленом и некоторым количеством хлористого амила. [c.220]

По новому процессу сплав свинца с натрием получают добавлением металлического свинца при электролизе расплавленной поваренной соли с 3% хлористого калия при 800°. При выходе металлического натрия 90—95% получают сплав, дающий выход тетраэтилсвинца около 90%. Это увеличение выхода объясняют разрыхляющим действием калия на структуру сплава [184]. [c.213]

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Принцип расчета любого одноименного процесса всякий раз остается одним и тем же. Так, например а) подвергается ли электролизу поваренная соль, производится ли электролитическое рафинирование меди, получается ли металлический алю- [c.264]

Если определять смачивающую способность таких солей сульфокислот с учетом действия всегда находящейся в соли сульфокислот поваренной соли и наносить значения концентрации в г/л как функцию числа углеродных атомов или как ф/ункцию температурных пределов разгонки исходных углеводородов, то получается кривая, изображен-на5 на рис. 71. Эта кривая показывает, что смачивающая способность сначала возрастает с ростом величины молекулы, затем при определенной величине молекулы достигает своего максимума и после этого снопа падает. [c.410]

В результате реакции алифатических сульфохлоридов с сернистым натрием, растворенным в метиловом спирте, получают тиосульфо-кислый натрий и поваренную соль. Соли тиосульфокислот, особенно высокомолекулярных парафинов, легко растворяются в метиловом спирте, Б то время как хлористый натрий выпадает из раствора. После отфильтровывания последнего, отгонки метилового спирта, растворения в воде и подкисления получают сульфиновую кислоту и серу. В противоположность сульфокислотам сульфиновые кислоты труднорастворимы в воде (особенно в присутствии неорганических кислот) и могут быть извлечены органическим растворителем, не смешивающимся с водой. [c.388]

Этот основной постулат выдвигался многими исследователями и до Аррениуса. Так, Т. Гротгус писал еще в 1818 г. ... расщепление молекул на эле.ментарные частицы, например, как молекул воды, так и молекул растворенной в ней поваренной соли, происходит уже до всякого действия электрического тока. В самой жидкости благодаря находящимся в ней разнородным элементарным частицам... должен действовать постоянный гальванизм . Растворение соли рассматривалось им как способность ее расщепляться на свои полярно-электрические элементарные частицы . [c.34]

Схема синтеза пищевых жиров из угля, воды, воздуха и поваренной соли приведена ниже. [c.474]

Промывочные жидкости после окончания буровых работ отделяют от нефтяных добавок в сепараторе, затем проверяют на ПДК отдель[ ых химических реагентов. Пороговые концентрации токсичных вен еств для рыб и других водных обитателей слг-дующие (в г/л) кальцинированная сода—0,2—0,55 поваренная соль — 4,0—11,0 хлористый кальций — 7,0—12,0 силикат натрия — 0,1—0,2 метанол — до 8,0. В случае превышения эт[1Х значений сброс промывочных жидкостей заирсшается. При ие-больншх объемах загрязненной промывочной жидкости ее сжигают вместе со шламом. [c.203]

Производство хлоргаза, водорода и электролитической щелочи основано на электролизе поваренной соли. Существует два метода производства диафрагменный, при котором электролиз протекает в электролитических ваннах (электролизерах) с твердым катодом, [c.40]

СтЗ, 10, 20 12Х18Н10Т — 1 1. Мыльный раствор, 20 вода, 80 2. Серебристый графит, 50 (ГОСТ 5279—61) машинное масло С, 50 3. Серебристый графит, 50 эмульсол (ГОСТ 1975—57), 35 поваренная соль (мелкотолченая), 15 4. Хозяйственное мыло — 60 молотая сера (серный цвет) — 17 вода — 23 [c.71]

Обрабатывая свои данные по растворению поваренной соли в воде, а также частично данные [108], авторы [114] получили зависимость для Nu при естественной конвекции, которая в наших параметрах имеет вид [c.155]

Раствор солей сульфокислот после упаривания во вращающемся испарителе выпаривается досуха на вальцах при температуре 180°. После окончательного высушивания продукт, не содержащий воды, становится пластичным и легко снимается с вальцев скребком. Продукт содержит примерно 15% поваренной соли. Находящийся в растворе [c.415]

Степень загрязнения технической поваренно/ соли, применяемой на водоочистках, соединениями кальция и магния контролируют обычно путем определения жесткости растворов с массовой долей хлорида кальция 0,10. Вычислить содержание a l2 в технической иоваренной соли, если жесткость 10%-ного раствора соли плотностью 1073 кг/м равна 6,5 ммоль/л. [c.125]

Линии-. I —хлористый аллил II — натриевая н(елочь III — пар IV — сырой аллиловый спирт V— раствор поваренной соли VI — оОезвошенный аллиловый спирт VII— разбавленный аллиловый спирт VIII—чистый аллиловый сппрт IX — остаток. [c.174]

Потребление элементарного хлора из года в год неуклонно растет в настоящее время повсеместно испытывается дефицит хлора. Только в США уровень проиэводства хлора электролизом поваренной соли достиг в 1953 г. около 7000 т1сутки, или 2540 тыС. т1год. Для производства рассматриваемых в данной главе хлорпроизводных парафиновых углеводородов потребляются большие количества хлора, что видно из приведенных ниже данных, которые характеризуют производство важнейших хлорированных парафиновых углеводородов в США в 1953 г. (в т). [c.137]

Пример 2. В колонне с насадкой из катализатора проходит жидкость снизу вверх со скоростью ш = 0,0067 м/сек. На входе в колонну в поток жидкости непрерывно вводится индикатор — раствор поваренной соли — по закону синусоиды с (0) = 46, 7 г л и частотой (О = 0,126 рад/сек. В точке отбора на высоте 1 = 1 л величина амплитуды индикатора А ( ) = 26,7 г/д. [c.61]

Содержание поваренной соли н хлористого кальция дано в процентах по иассе. [c.36]

По окончании реакции водный слой, состоящий из раствора поваренной соли, содержащего небольшие количества фенолята, отделяется. Сложный эфир промывают водой раствором поваренной соли или лучше разбавленным раствором хлористого кальция. Отгонкой с водяным паром в вакууме он освобождается от фенола и остатков нейтрального масла. После отгояки ариловый эфир алкилсульфокислоты очищают отбеливающей землей, фильтруют на фильтрпрессе и получают эфир в виде желтого прозрачного масла приятного запаха (мезамолл) [70. [c.418]

Так, при электролизе поваренной соли нарушение режима привело к увеличению содержания водорода в хлоре и снижению концентрации водорода, поступающего на синтез хлористого водорода. Образовавшаяся хлороводородная смесь воспламенилась от печей синтеза хлористого водорода. Пламя по трубопроводам распространилось на станцию распределения хлора в цехе электролиза и на другие технологические установки. [c.350]

Получаемые таким способом соли сульфокислот обладают высокими качествами, поэтому их можно перерабатывать вместе с натуральным мылом, хотя присутствие поваренной соли сильно мешает смешению обоих компонентов. Соли сульфокислот, которые поступают в продажу под названием мерзолятов (исходный сульфохлорид известен под названием мерзол ), могут быть переработаны в смеси с сульфатом натрия в известные нейтральные высококачественные моющие средства для шерсти или в смеси с водой, жидким стеклом итилозой НВР — в мыльные порошки для хлопчатобумажного белья тонких и грубых сортов. Соли сульфокислот, получаемые сульфохлорированием на основе когазина И, производят и в настоящее время. [c.417]

Подсчитать а) потенциал разложения поваренной соли при электролизе с ртутным катодом, если теплота образования амальгамы натрия равна 1900 кал. Определить также б) сколько килограмм хлора в) едкого нзтри [c.261]

Учитывая, что весь найденный хлор содержался раньше во взятой навеске (т. е. в отвешенном для анализа количестве) поваренной соли ЫаС1, легко вычислить процентное содержание хлора [c.11]

Определить количество хлора в поваренной соли можно, однако, и иначе, а именно при помощи так называемого титрования, т. е. измерения объема раствора реактива (AgNOз) точно известной концентрации, затрачиваемого на осаждение С1"-ионов. Этих двух величин— объема и концентрации раствора реактива — вполне достаточно для вычисления содержания хлора в исследуемом веществе. Если, например, на осаждение всего хлора из раствора, полученного при растворении навески вещества в воде. [c.11]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.395 , c.412 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.173 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.173 ]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.0 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.60 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.173 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.173 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.213 , c.214 , c.874 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.114 , c.173 , c.178 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.215 , c.389 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.395 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.108 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.317 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.354 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.179 , c.276 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 , c.332 , c.333 , c.381 , c.427 , c.429 , c.440 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 , c.332 , c.333 , c.381 , c.427 , c.429 , c.440 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.0 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.376 , c.381 , c.382 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.395 , c.412 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.87 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.327 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.100 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.19 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.0 ]

Технология соды (1975) -- [ c.0 , c.98 , c.148 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.0 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.23 , c.97 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.99 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.8 , c.113 , c.143 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.0 , c.126 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.60 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 , c.28 , c.29 , c.116 , c.117 , c.118 , c.119 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.55 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.211 , c.214 , c.216 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.19 , c.29 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.191 , c.192 , c.782 ]

Производство азокрасителей (1952) -- [ c.21 , c.111 , c.328 , c.340 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология