Геометрические характеристики атомов

Одноэлектронные волновые функции полученного типа для атома водорода часто называют атомными орбиталями. Наиболее характерной чертой этих атомных орбиталей является их зависимость от углов и ф, которая определяет геометрические характеристики атома. Вообще говоря, радиальная зависимость волновой функции примерно одинакова для различных /-подуровней при данном значении п. Таким образом, 5- и р-подуровни с одним и тем же значением п с хорошей степенью приближения можно рассматривать, основываясь только на их угловой зависимости. Эта угловая зависимость представляется сферической гармоникой [c.77]

И ф, которая определяет геометрические характеристики атома. Так как радиальная зависимость волновой функции примерно одинакова для различных /-подуровней при данном значении п-, з- и р-подуровни с одним и тем же значением п с хорошей степенью приближения можно рассматривать, основываясь только на их угловой зависимости. Эта угловая зависимость представляется сферической гармоникой [c.74]

В книге изложены новейшие справочные данные по энергетическим (потенциалы ионизации и сродство к электрону атомов и молекул, энергии связей атомов в молекулах и кристаллах, теплоты фазовых переходов, энергии зон и кристаллических решеток) й геометрическим (длины связей в молеку.чах, кристаллах, расплавах и стеклах) характеристикам химических веществ. Приведены изменения структуры твердых тел под давлением. Рассмотрены систематика геометрических характеристик атомов, количественные проявления взаимного влияния химических связей и табулированы дипольные моменты и эффективные заряды атомов. [c.2]

Рассмотренные корреляции между / , и геометрическими характеристиками атомов позволяют понять и даже оценить потенциалы ионизации групп атомов-молекул и радикалов. [c.8]

ГЕОМЕТРИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМОВ [c.113]

Геометрические характеристики атомов можно использовать и для вычисления их ЭО в кристаллическом состоянии. Для этого в уравнениях [c.136]

Ниже приведены геометрические характеристики атомов и [c.186]

Изложенные выше методы расчета электроотрицательностей по геометрическим характеристикам атомов можно представить в виде общей формулы [c.36]

Завершая систематику атомных радиусов, остановимся еще на одной геометрической характеристике атомов-на орбитальных радиусах. Как уже было сказано, Слэйтер впервые вьгаислил расстояния от ядра атома до максимума электронной плотности соответствующей орбитали (гт), которые позволили ему скорректировать эмпирические радиусы ряда элементов (см. табл. 84) [141]. Вслед за этим появились работы Уэбера и Кромера [160], Блоха и Симонса [161] и других, в которых проведены подробные вычисления для разных атомных орбиталей. [c.131]

Первая работа, посвященная взаимосвязи электроотрицательностей и геометрических характеристик атомов, принадлежит Шомакеру и Стивенсону [21]. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология