Радиусы орбитальные

Рис. 17. Зависимость орбитальных радиусов атомов от порядкового номера элемента

Рис. 15. Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элемента

Рис. 16. Схемы радиальной электронной плотности и орбитальные радиусы атомов Н, и , В и Ые

Рис. 18. Зависимость суммы первых четырех энергий ионизации и орбитальных радиусов атомов элементов IV группы от порядкового номера

Постройте график зависимости орбитального радиуса атомов от порядкового номера элементов 2-го и 3-го периодов. Объясните ход кривой. [c.6]

Спин-орбитальная связь. Спин-орбитальная связь появляется в результате взаимодействия снинового магнитного момента электрона с магнитным полем, возникающим в результате орбитального движения электрона. Рассмотрим круговое движение электрона по орбитали с радиусом г вокруг ядра с зарядом 2е. В системе координат, связанной с электроном, вращается ядро со скоростью, равной скорости вращения электрона, но только в противополож- [c.228]

В то же время квантовая механика позволяет произвести расчет вероятности нахождения электрона внутри сферического слоя радиусом г, построить схематические кривые радиального распределения электронной плотности, получить фигуры с поверхностью, ограничивающей, нанример, 95% плотности распределения электронов. Пространственное распределение электронной плотности вокруг ядра, описываемое как функция первых трех квантовых чисел — п, I ш тп1 (совокупность положений электронов с данными квантовыми числами вокруг ядра), называется орбиталью . Радиусы главных максимумов радиальной плотности электронов отдельных орбита.лей атомов и ионов называются нх орбитальными радиусами. Орбитальный радиус ни в коей мере не определяет границ распространения электронов рассматриваемой орбитали, а лишь максимум их электронной плотности. Вероятность пребывания соответствующих электронов за максимумом, т. е. на расстоянии от ядра, большем, чем орбитальный радиус, вполне значима, хотя и очень быстро уменьшается (рис. 2). Поэтому орбитальные радиусы являются как бы остовными (скелетными) радиусами, и за [c.25]

Наконец, представим, что частица движется по кругу радиусом г. При вращательном движении возникает момент импульса. Моментом импульса (моментом количества движения) частицы в классической механике называют векторное произведение радиуса-вектора г на вектор импульса Р = ти. Отсюда М = тиг. В квантовой механике момент импульса применяют для характеристики орбитального движения частиц. [c.221]

Характер изменения в периоде и группах атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону атомов был показан на рис. 17, 12 и 14. Как видно из этих рисунков, орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в обш,ем возрастает. [c.264]

Приведите значения первой, энергии ионизации атомов калия, марганца и цинка и их орбитальные атомные радиусы. [c.7]

Зависимость атомных радиусов от заряда ядра атома 2 имеет периодический характер. В пределах одного периода с увеличением 2 проявляется тенденция к уменьшению размеров атома, что особенно четко наблюдается в коротких периодах (орбитальные радиусы атомов приведены в пм) [c.81]

Подобно эффективным радиусам орбитальные радиусы атомов также обнаруживают явную периодичность в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 24). В пределах каждого периода наибольшим орбитальным радиусом обладает щелочной металл а наименьшим — атомы благородных газов. В отличие от эффективных радиусов орбитальные радиусы благородных газов хорошо укладываются в общую закономерность уменьшения размеров атомов по мере увеличения заряда ядра внутри данного периода. [c.69]

Вследствие волнового характера движения электрона атом не имеет строго определенных границ. Поэтому измерить абсолютные размеры атомов невозможно. За радиус свободного атома можно принять теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности внешних элм<тронных облаков (рис. 16). Это так называемый орбитальный радиус. Практически приходится иметь дело с радиусами атомов, связанных друг с другом тем или иным типом химической связи. Такие радиусы следует рассматривать как некоторые эффективные (т. е. проявляющие себя в действии) величины. Эффективные радиусы определяют при изучении строения молекул и кристаллов. [c.35]

Размер Ы атомов и ионов определяются размерами электронной оболочки. Но [10 кваитовомеханическим представлениям электронная оболочка пе имеет строго определенных границ. За радиус свобод-Ht)Po атома (иона) можно принять теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности bh luhhx электронных облаков (см. рис. 9. 11). Это так называемый орбитальный радиус атома (иопа). Практически используют вычисленные по экспериментальным данным значения радиусов атомов и ионов, находящихся в соединении. Различают ковалентные радиусы и металлические радиусы атомов. [c.34]

Постройте график зависимости орбитального атомного радиуса и энергии ионизации от порядкового номера / -элементов IV группы. Объясните ход кривых. [c.84]

Изменение свойств — энергии ионизации, атомных радиусов и т. п.— в подгруппах элементов обычно имеет более или менее и е-монотонный характер. Как видно на рис. 18, на кривых изменения суммы первых четырех потенциалов ионизации и орбитальных [c.38]

Какой из этих элементов имеет наиболыпий орбитальный радиус, а какой наименьший Ответ обоснуйте. [c.35]

С началом застройки нового электронного слоя, более удаленного от ядра, т. е. при переходе к следующему периоду, атомные радиусы возрастают (сравните, например, радиусы атомов неона и натрия). В пределах подгруппы с возрастанием заряда ядра размеры атомов увеличиваются. Приведем в качестве примера значения орбитальных атомных радиусов (в пм) элементов некоторых главных подгрупп [c.81]

Ионы обозначают теми же символами, что и атомы, указывая справа вверху их заряд, например, положительный трехзарядный ион алюминия обозначают А1 +, отрицательный однозарядный ион хлора — С1 . Для ионов, как и для атомов, существует несколько систем радиусов. На их размеры влияют такие факторы, как количество ближайших ионов в узлах кристаллической решетки (называемое координационным числом) и их электронное состояние (заряд, размер и др.). Поэтому наиболее индивидуальным радиусом иона так же, как и для атома, можно считать его орбитальный радиус. Потеря атомом электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов — к увеличению. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше, а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего электронейтрального атома [c.82]

Так, орбитальный радиус атома калия составляет 216 пм, а радиус иона К" " [c.82]

Величины г 1 для орбиталей всех атомоз и многих ионов рассчитаны в 1965 г. Бобером и Кромером (так называемые радиусы орбитальных максимумов). [c.30]

В пределах одной подгруппы радиусы ионов одинакового заряда возрастают с увеличением заряда ядра. Это иллюстрируется следующими примерами (орбитальные радиусы ионов даны в пм) [c.82]

Орбитальный радиус атома, пм Не Ne Аг Кг Хе Rn [c.492]

Возможно определение орбитальных радиусов атомов они представляют собой расстояние от ядра до наиболее удаленно- [c.49]

Движение орбитальной головки осуществляется от электродвигателя постоянного тока 5. Радиус орбитального движения устававлиБают поворотом лимба 2. Контроль за эксцентриситетом траектории ЭИ осуществляется по стрелочному индикатору /. Электрододержателя устанавливаются на плите 6 и крепятся болтами. Головка на шпиндельной гильзе стайка устанавливается так, чтобы выступ приводного вала шпинделя 4 станка входил в паз фланца полумуфты 3 головки [c.270]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

С механическим моментом электрона (как орбитальным, так и спиновым) связаны соответствующие магнитные моменты. Если воспользоваться классичв ской моделью, то величина орбитального магнитного момента цорб, отвечающего движению электрона со скоростью V по круговой орбите радиуса г, равна [c.60]

Для атома водорода слейтеровская орбитальная функция имеет вид JZij = (1/яао)ехр( - г/ао), где —радиус Бора, равный к /тв = = 0,52918 А. Подстановка в уравнение (9.5) величины V]/ для 5-орбитали водорода при г = 0 дает а/й = 1422,75 МГц. Поскольку ядерное СТВ, [c.12]

При взаимодействии молекул воды друг с другом положительный конец диполя Од—Н настолько сильно притягивает свободную электронную пару атома 0 , что она становится общей для атома О и протона, принадлежащего диполю Н —Од . Следовательно, водородная связь имеет слабоковалентный характер. Это подтверждается и тем, что расстояние между ядром атома Ов и протоном, принадлежащим диполю Н +—Од , значительно меньше суммы орбитальных радиусов свободных атомов водорода и кислорода (Го + Гн = = 0,26 нм). Водородная связь занимает промежуточное положение между другими видами связи и ковалентной связью, довольно прочна и требует для разрыва от 40 до 120 кДж/моль. [c.40]

Орбитальные радиусы атомов, нм (радиусы главных максимумов плотности радналыюго распределения заряда электронов) [c.208]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.47 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.43 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.47 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.47 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.47 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.37 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология