Волновая функция одноэлектронная

Таблица 4.4 Волновые функции одноэлектронного атома

Хотя природа этих двух видов связи одинакова, но отличия имеются. Короткодействующие связи образуются в результате такого взаимодействия, что каждый электрон может быть описан самостоятельной волновой функцией — одноэлектронное приближение. Дальнодействующие же связи являются результатом коллективного движения электронов. [c.114]

Орбитальные волновые функции одноэлектронных состояний с X О, 1, 2,. .. кратко называются ст-, я-, O-, орбиталями, а электроны в таких орбиталях — ст-, я-, O-, электронами по аналогии с соответствующей классификацией в атомах, где буквы 5, р, d,. .. применяются для обозначения электронов или орбиталей с I = О, 1, 2,. ... Молекулярные орбитали с. ха- [c.31]

Обратимся теперь к электронной составляющей Сделаем еще одно допущение будем считать, что поведение каждого электрона может быть описано своей волновой функцией (одноэлектронное приближение, см ш 1 и 6) В результате для электронной составляющей найдем [c.165]

Постулат о виде волновой функции (одноэлектронное приближение). Каждому электрону в химической частице можно приписать определенную одноэлектронную волновую функцию, зависящую только от координат и спиновой переменной одного этого электрона. Многоэлектронная волновая функция химической частицы может быть представлена через посредство таких одноэлектронных волновых функций. [c.68]

Недооценивается существенное влияние электронной корреляции на орбитали ксенона. Волновая функция одноэлектронной связи имеет вид [c.26]

Наилучшими волновыми функциями одноэлектронного приближения являются орбитали, полученные с помощью метода Хартри — Фока, который описывает движение каждого электрона в усредненном поле остальных электронов. Так как самосогласованное поле приближенно, то вычисленное с помощью хартри-фоковских функций значение энергии не совпадает с ее экспериментальным значением. Это несовпадение может иметь место и в результате неучета релятивистских эффектов. Однако для валентных электронов их влияние значительно меньше того, о котором идет речь. [c.192]

Самое простое исследование волновых функций обычно состоит в рассмотрении областей, в которых функция становится положительной или отрицательной. Мы будем использовать обычно приближение, в котором каждому электрону приписывается своя волновая функция, — одноэлектронное приближение. В соответствии с квантовой механикой квадрат волновой функции описывает вероятность нахождения электрона в данной области пространства и, следовательно, является стационарным, скалярным свойством молекулы. Поэтому он должен обладать теми [c.86]

Далее в методе МО допускается, что волновая функция, описывающая состояние многоэлектронной молекулы, может быть представлена как произведение волновых функций одноэлектронных МО. В нашем случае для двухэлектронной молекулы это означает, что [c.33]

Полные волновые функции одноэлектронных атомов приведены в табл. 3.3. [c.39]

Волновые функции одноэлектронного атома [c.18]

Волновая функция одноэлектронного атома (или иона, как, например, Li " ) может быть охарактеризована следующим образом [c.67]

Шредингер нашел точное решение своего уравнения для случая движения одного электрона в поле одного ядра. Состояние электрона теперь характеризовалось пространственно-протяженной волновой функцией. Одноэлектронная волновая функция вскоре получила название орбиталь. В работе [2] найдено точное решение волнового уравнения в случае движения одного электрона в поле двух неподвижных ядер и для молекулярного иона Нг указаны одноэлектронные волновые функции, соответствующие (15)-орбиталям атома Н. Если их обозначить (I g) ), то для электронных конфигураций молекулы водорода На, соответствующих электронным конфигурациям атома гелия (15) , естественно ввести обозначение Основную идею метода молекулярных орбита- [c.11]

Здесь мы ограничимся, однако, рассмотрением в качестве только волновых функций одноэлектронных возбуждений (13.2.24), т. е. будем считать, что вклад функций вида (13.2.25) мал. Веские соображения в пользу такого ограничения можно выдвинуть, применив теорему Бриллюэна для волновых функций ХФ, согласно которой (см. 5.4) в случае функций вида [c.384]

Соответствующую волновой функции одноэлектронную матрицу плотности [c.421]

Для расчета параметров Рака, как видно из выражения (11.29), необходимо знание радиальных волновых функций одноэлектронных состояний в атоме. Чаще всего предпочитают считать Л, В и С эмпирическими параметрами и определять их из сравнения рассчитанных и вычисленных значений термов. Так, для рассмотренной выше электронной конфигурации [k ndY разность значений энергий термов и Р Е Р) — E F) = 15В. С другой стороны, из опытных данных эта разность, например, для иона (конфигурация [A](3i/)2) равна 13 000 см- . Отсюда непосредственно находим В X 870. [c.43]

Для расчета параметров Рака, как видно из уравнения (VIH. 18), необходимо знание радиальных волновых функций одноэлектронных состояний в атоме. Чаще всего предпочитают считать А, В и С эмпирическими параметрами и определить их из сравнения рассчитанных и вычисленных значений термов. Так, для рассмотренной выще электронной конфигурации [А] (пс ) разность знз [c.224]

Орбитальные волновые функции одноэлектронных состояний с X = О, 1, 2,. .. кратко называются о--, я-, 6-,. .. орбиталями, а электроны в таких орбиталях — а-, я-, 6-,. .. электронами по аналогии с соответствующей классификацией в атомах, где буквы S, р, d,. .. применяются для обозначения электронов или орбиталей с / = О, 1, 2,. ... Молекулярные орбитали с X О характеризуются двухкомпрнентными функциями (с mi= + % и т,= —i.) они дважды трождены-, орбиталям с X = О (о--орби-тали) соответствуют невырожденные однокомпонентные функции. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология