Экспериментальное определение электропроводности

Метод Бьеррума содержит те же упрощения, что и модель Дебая— Хюккеля, в частности в отношении точных методов подсчета энергии пар ионов на малых расстояниях, когда, несомненно, большую роль играет молекулярная структура.. Тем не менее эта теория представляет значительный шаг вперед и дает удобную основу для оценки взаимодействий между ионами. Фуосс [51] рассмотрел вопрос о произвольном выбо ре критического расстояния г в и показал, что любое расстояние, на котором сила взаимодействия ионов составляет величину около 2кТ, дает аналогичные результаты. Фуосс совместно с Краусом применили описанную выше теорию к случаю диссоциации сильных электролитов в среде с меняющейся диэлектрической проницаемостью [52]. Было получено весьма хорошее совпадение теоретических расчетов и экспериментальных определений электропроводности. [c.453]

П. ПРИНЦИПЫ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.99]

Принципы экспериментального определения электропроводности [c.507]

На основании результатов экспериментального определения электропроводности растворов карбоната кальция величину произведения ПР можно принять равной в среднем 0,9 "Ю . Значения К и К2 могут быть приняты (см. 38) равными соответственно 3 10 и 5 10 ". Таким образом, множитель будет равен [c.46]

При невозможности экспериментального определения электропроводность может быть приближенно рассчитана на основании вышеприведенных зависимостей. Такой расчет представлен в виде номограмм (рис. 2.3—2.5), позволяющих вычислить хн на основании данных солевого состава и концентрации с учетом pH и температуры раствора. [c.33]

На рис. 19 приведены результаты такой проверки. Прямые линии изображают эквивалентную электропроводность, вычисленную теоретически на основании рассчитанных коэффициентов Л и в уравнении Онзагера, в зависимости от Y С. Точки изображают результаты экспериментального определения электропроводности. Как видно из рисунка, экспериментально полученные точки хорошо ложатся на теоретические прямые. Некоторые отклонения от линейной зависимости наблюдаются в растворах повышенной концентрации (например для Na l). [c.126]

Корреляция между числом молекул аммиака и числом катионов серебра(I), участвующих в этих реакциях, позволила Вернеру постулировать для кобальта(III) в данной серии соединений постоянное координационное число (КЧ), равное шести. С атомом кобальта связаны все молекулы аммиака и соответственно О, 1 и 2 хлорид-иона (не участвующие в обменной реакции с катионами Ag+). Следовательно, при изучении химии комплексных соединений кобальта необходимо учитывать не только состояние окисления металла, но и его координационное число [3]. Вернер предложил следующие координационные формулы для этих соединений [ o(NH3)6] I3, [ o(NH3)5 l] l2, [Со(ННз)4С12] l. Результаты экспериментального определения электропроводности растворов комплексных соединений подтвердили постулат Вернера (табл. 10.1 [c.247]

Ql ленную теоретически на основа-НИИ рассчитанных коэффициентов Л и 5 в уравнении Онзагера, в зависимости от 1/С. Точки изображают результаты экспериментального определения электропроводности. Как видно из рисунка, экспериментально полученные точки хорошо ложатся на теоретические прямые. Некоторые отклонения от линейной зависимости наблюдаются в растворах повышенной концентрации (например для Na l). [c.126]