Электропроводность растворов комплексных соединений

Зависимость электропроводности растворов комплексных соединений от природы центрального иона. Комплексные соединения, образованные различными металлами-комплексообразователями, существенно отличаются по своей устойчивости к действию растворителей, причем эта устойчивость зависит от природы аддендов и комплексообразующего элемента. Заметить определенные закономерности в изменении устойчивости в зависимости от действия каждого из этих факторов трудно, а подчас и совершенно невозможно. В общем тенденция к комплексообразованию в соединениях определенного типа увеличивается параллельно с увеличением степени ковалентности связи центральный ион — адденд. [c.272]

Влияние различных факторов на величину молекулярной электропроводности комплексов. Зависимость молекулярной электропроводности от состава внешней сферы и размера ионов, образующих комплексное соединение. Величина электропроводности растворов комплексных соединений определяется их устойчивостью к воздействию растворителя. В первую очередь в растворе диссоциируют наиболее ионогенно связанные группы, например ионы, находящиеся во внешней сфере комплексного соединения [c.268]

Запись данных опыта. Написать уравнения всех проведенных реакций. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплексной соли по отношению к каждому добавленному реактиву Учитывая, что данные по мольной электропроводности раствора комплексного соединения указывают на диссоциацию его на [c.121]

Такой ход изменения электропроводности растворов комплексных соединений в зависимости от величины и знака заряда комплексного иона объясняется причинами электростатического характера и обусловлен медленно протекающими процессами, к которым относятся [c.272]

Объяснять, как по данным об электропроводности растворов комплексных соединений, их реакциям осаждения и изомерии можно получить представление о структуре этих комплексов. [c.401]

В табл. 78. приводятся данные по измерению молекулярной электропроводности растворов комплексных соединений, образо- [c.273]

Применение изучения молекулярной электропроводности растворов комплексных соединений. Определение констант нестойкости на основе измерения г. [c.277]

Электропроводность растворов комплексных соединений связана непосредственно с их распадом на компоненты. Поэтому на основании измерения электропроводности растворов чистых солей и их смеси можно сделать вывод о возможности образования [c.277]

Сильнокислая среда раствора необходима в этом опыте для подавления гидролиза комплексных ионов хрома. Измерение электропроводности растворов комплексных соединений является одним из важных методов изучения их строения. [c.244]

Растворам комплексных соединений, относящихся к электролитам, свойственны динамические ионные равновесия, характерные для электролитов. Другими словами, комплексные соединения в растворах подвержены электролитической диссоциации. Не изменяющиеся в концентрированном растворе комплексные соли при разбавлении ведут себя так же, как и простые соли, т. е. распадаются на ионы. Это подтверждается изменением молекулярной электропроводности растворов комплексных соединений. [c.256]

Запись данных опыта. Написать уравнения всех проведенных реакций. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплексной соли по отношению к каждому добавленному реактиву Учитывая, что данные по молярной электропроводности раствора комплексного соединения указывают на диссоциацию его на 2 иона, написать его координационную формулу и уравнение электролитической диссоциации. [c.155]

Для обоснования своей теории Вернер предложил химический и физический методы исследования комплексных соединений. Так, изучение ионных реакций обменного разложения давало возможность определить состав комплексного иона, а также число простых ионов и их составы. Физический метод, основанный на измерении молекулярной электропроводности растворов комплексных соединений, позволял определить количество ионов, на которые диссоциирует данное комплексное соединение. Исследование мо- [c.265]

Корреляция между числом молекул аммиака и числом катионов серебра(I), участвующих в этих реакциях, позволила Вернеру постулировать для кобальта(III) в данной серии соединений постоянное координационное число (КЧ), равное шести. С атомом кобальта связаны все молекулы аммиака и соответственно О, 1 и 2 хлорид-иона (не участвующие в обменной реакции с катионами Ag+). Следовательно, при изучении химии комплексных соединений кобальта необходимо учитывать не только состояние окисления металла, но и его координационное число [3]. Вернер предложил следующие координационные формулы для этих соединений [ o(NH3)6] I3, [ o(NH3)5 l] l2, [Со(ННз)4С12] l. Результаты экспериментального определения электропроводности растворов комплексных соединений подтвердили постулат Вернера (табл. 10.1 [c.247]

Попытки получить ориентировочные количественные (или по-луколичественные) данные о подвижности внутрисферных лигандов предпринимались еще в 1920-х годах. Например, серия работ И. И. Черняева и сотр. [84, 160] по изучению молекулярной электропроводности растворов комплексных соединений в связи с миграцией внутрисферных лигандов под действием растворителя. Этими работами было показано, что метод измерения электропроводности в частных случаях может быть применим только для грубой количественной оценки подвижности лигандов. Позже, в 1940-х годах, для характеристики лабильности внутрисферных лигандов, а также их тракс-активности были предложены методы измерения молекулярных рефракций [69] и метод электрометрического титрования [148]. Привлечение широкого ряда методов физической химии и физики, как то спектроскопия, полярография, потенциометрия, термохимические методы и др., становилось все более необходимым для создания полной теории трансвлияния. Это неоднократно подчеркивалось на проводившихся в 1950-х годах Совещании по закономерности трансвлияния [28], 6-м Всесоюзном совещании по химии комплексных соединений (1953 г.) 1161] и 1-м Украинском республиканском совещании по неорганической химии (1953 г.) В то же время было несомненно, что трансвлияние проявляется в первую очередь в кинетике процессов замещения лигандов во внутренней сфере комплексов [162]. Это подтверждалось не только первыми работами И. И. Черняева, где трансвлияние характеризовалось как изменение подвижно- [c.71]

В 1893 г. Вернер и А. Миолати [14] при измерении молекулярной электропроводности растворов комплексных соединений исходили из следующих положений 1) комплексные соединения, составные части которых содержатся во внутренней сфере, т. е. неэлектролиты, не будут проводить электрический ток, 2) электропроводность растворов комплексных соединений, способных к диссоциации, должна меняться закономерно в зависимости от количества, на которые диссоциируют молекулы. Эти представления о тесной зависимости величины молекулярной электропроводности и химической природы комплексных соединений были наглядно продемонстрированы и подтверждены на примере комплексных соединений [ o(NHз)в] lз. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология