Частицы слипание, критическое расстояние

Смолуховский при создании своей теории принимал, что скорость быстрой коагуляции, т. е. изменение численной концентрации частиц в единицу времени зависит от численной концентрации золя V, от интенсивности броуновского движения, характеризующейся коэффициентом броуновской диффузии частиц Ь, и от критического расстояния р, на которое должны приблизиться друг к другу центры двух частиц, чтобы произошло слипание частиц. Расстояние р может превышать диаметр коллоидных частиц (рис. IX, 1). Таким образом, если предста вить себе сферу радиу- са р, центр которой совпадает с центром одной из частиц, друга частица прилипнет к ней только тогда, когда центр второй частицы коснется поверхности этой сферы, называемой сферой поглощения. При расстояниях, больших р, действием молекулярных сил притяжения на броуновское движение частиц и на процесс их сближения Смолуховский полностью пренебрегал. [c.262]

Таким образом, средние квадраты смещений всех частиц относительно первой удваиваются. Благодаря связи Д с коэффициентом диффузии можно сказать, что броуновское движение остальных частиц относительно первой характеризуется вдвое большим коэффициентом диффузии О. В результате этого время от времени частицы будут сближаться с первой до критического расстояния их центров р. Подсчитаем число таких сближений, не учитывая тех осложнений, которые возникают при изменении броуновского движения вследствие слипания [c.263]

Предполагается, что исходный золь монодисперсен и частицы его шарообразны взаимное слипание частиц возможно только при сближении их центров на некоторое критическое расстояние р. Вероятность их столкновения определяется первоначальной частичной концентрацией золя Иц и коэффициентом диффузии В, определяющим скорость броуновского движения. [c.116]

В дисперсных системах из крупных сферических частиц также допустимо пренебречь броуновским движением. Здесь слипание произойдет, когда на любых расстояниях между частицами будут преобладать силы притяжения. Критическое состояние, т. е. переход к полной агрегативной неустойчивости, определяется уравнениями [1 ] [c.131]

Из таблицы и графика видно, что в условиях, отвечающих опы№ым данным Дерягина, силы притяжения и отталкивания возрастают по мере сокращения расстояния между частицами одновременно, но возрастание сил притяжения идет гораздо быстрее. Ясно, что слипание частичек должно начаться, как только расстояние между частицами станет меньше критического (в нашем случае при всех < 10А). [c.205]

Энергетический минимум на дальних расстояниях при концентрации электролита, меньшей критической, всегда имеет место вследствие более медленного падения сил молекулярного притяжения по сравнению с силами ионно-электростатического отталкивания [И]. По мере повышения содержания ионов в дисперсионной среде и их валентности увеличивается глубина вторичного минимума и возрастает вероятность взаимного слипания частиц при сохранении потенциального барьера, препятствующего их непосредственному контакту [5]. Изучению закономерностей дальней коагуляции, протекающей под влиянием электролитов, и посвящено настоящее сообщение. [c.52]

Еще одним экспериментальным проявлением дебаевской экранировки электростатических сил является коагуляция коллоидов (например, лио-фобных золей - системы заряженных твердых частиц в воде) при увеличении концентрации электролита, растворенного в воде, выше некоторого критического значения. При малой концентрации электролита электростатическое отталкивание одноименно заряженных коллоидальных частиц при больших расстояниях между ними превышает силы притяжения Ван-дер-Ваальса (ВдВ), поскольку электростатическое отталкивание убьюает с расстоянием медленнее(е /х), чем ВдВ-притяжение (/1/х ). Даже если при малых расстояниях между коллоидальными частицами ВдВ-притяжение превысит электростатическое. отталкивание, частицы не смбгут коагулировать, поскольку для слипания друг с другом им пришлось бы преодолеть потешшальный барьер /в г /(6Д) С увеличением концентрации электролита возникает экранирование электростатического отталКивания, дебаевский радиус уменьшается, и высота потенциального барьера падает, обращаюсь в нуль при концентрации электролита, равной [7] [c.28]

Скорость коагуляции золей. Измерение сил взаимодействия частиц в золях и расстояний, сохраняющихся между поверхностями исходных микрообъектов в агрегатах, связано с очень большими экспериментальными трудностями. Поэтому процесс коагуляции обычно характеризуют уменьшением счетной концентрации твердой фазы во времени. Изменение числа частиц N в единице объема определяют электронно- или ультрамикро-скопическими способами [82]. Иногда размер агрегатов находят из данных изучения светорассеяния [83, 84]. Некоторые исследователи получают количественную информацию о процессе слипания частиц из сопоставления концентраций различных ионов, вызывающих одинаковые превращения золя в течение некоторого фиксированного промежутка времени. При обработке результатов измерений строят кривые, откладывая на оси ординат либо скорость коагуляции йМ1(И, либо фактор устойчивости W, а на оси абсцисс — содержание электролита в дисперсионной среде (рис. 18 и 19). Фактор устойчивости представляет собой отношение скорости коагуляции при концентрации электролита с к скорости коагуляции при критической концентрации Сс данного электролита. На приведенных зависимостях переход от медленной к быстрой коагуляции выражен более или менее резко. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология