Натрия карбонат электропроводность растворов

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

В цианистом электролите всегда присутствуют карбонаты натрия или калия (0,5—1,0 и.), которые повышают электропроводность раствора.. [c.401]

Растворы поликарбонатов, получаемые методом межфазной поликонденсации, содержат нежелательные примеси (хлористый натрий, карбонат натрия и едкий натр), которые при контакте с водой приводят к образованию эмульсии, что затрудняет выделение поликарбоната из раствора при переработке. Кроме того, наличие этих примесей в поликарбонате может привести к окрашиванию конечного продукта и ухудшению его свойств. Поэтому перед осаждением поликарбоната из растворов необходимо удалить эти примеси. Для этого раствор поликарбоната промывают очищенной водой с удельной электропроводностью 1—2 мВ/см. Промывка организована в виде многоступенчатого циклического процесса или многократной противоточной системы с применением мешалок различных конструкций, например турбинных, лопастных, пропеллерных и др. [c.75]

Изучен процесс промывки осадков от водных растворов глицерина и хлористого натрия дистиллированной водой на цилиндрическом фильтре с горизонтальной фильтровальной перегородкой [148]. Осадки состояли из стеклянных шариков (0,12—5,3 мм), частиц кварцевого песка (0,15 мм), карбида кремния (0,03 мм), карбоната кальция (0,01 мм), диатомовой земли (около 0,003—0,4 мм), а также никелевых седел (3,3 мм). Концентрация растворенного вещества в промывной жидкости определялась непрерывно (по электропроводности жидкости) или периодически (титрованием). Промывная жидкость проходила через осадок под давлением азота, поступающего из баллона в резервуар, где находилась эта жидкость. [c.182]

Морская вода представляет собой раствор разнообразных солей, главным образом хлоридов, сульфатов и карбонатов натрия, магния, калия, кальция и т.д. Она является электролитом, ее электропроводность достаточно высокая и составляет (2,5-3,0) 10 Ом см , имеет нейтральную или слабощелочную реакцию (pH = 7,2 8,6). Присутствие в морской воде ионов хлора, т.е. ионов-активаторов, делает эту среду высоко коррозионно-активной. [c.157]

Повышение концентрации свободного цианистого калия увеличивает электропроводность электролита и катодную поляризацию и понижает анодную. Для процесса серебрения и качества получаемых покрытий существенным является и выбор цианида в качестве комплексообразова-теля. При сравнении цианистого калия и цианистого натрия следует отметить, что цианистый калий обладает большей растворимостью и электропроводностью, допускает применение более высоких плотностей тока, а сами покрытия обладают более мелкокристаллической структурой и лучшим внешним видом. Поэтому замена цианистого калия цианистым натрием возможна, но весьма нежелательна, особенно для защитно-декоративного серебрения изделий. Кроме серебра и цианистого калия в электролитах серебрения присутствуют различные соли калия, образовавшиеся либо при составлении электролита, либо при длительной его эксплуатации. К первому типу солей относится хлористый или азотнокислый калий, образовавшийся при реакции Ag l или AgNOg с раствором K N в качестве побочных продуктов реакции. Ко второму типу солей относятся карбонаты в форме К2СО3, являющиеся продуктом разложения цианистого калия углекислотой воздуха. Необходимо отметить, что все эти соли не оказывают вредного влияния на процесс осаждения и качество покрытий, а только улучшают их. Так, наличие хлористого калия повышает электропроводность электролитов и их рассеивающую способность. Аналогично воздействуют и карбонаты, которые специально вводят в отдельные электролиты до 40—50 г л. [c.13]

Разложение всех карбонатов и бикарбонатов сильной кислотой (например, НС1) и эвакуация всей СО2 в какой-либо поглотитель (едкий барий, едкий натрий) дальнейшее определение ведут объемным (газометрическим), химическим (титрование) или электрометрическим (по изменению электропроводности раствора Ва(0Н)2) способами. Химический и электрометрический способы очень громоздки и требуют много времени на одно определение, поэтому при серийных опытах они совершенно неприменимы. [c.53]

Метьюз [1253] очищал дихлорметан, промывая его водой и раствором карбоната натрия, осУшая над хлористым кальцием и подвергая фракционированной перегонке. С целью получения препарата для измерений диэлектрической постоянной, Морган и Лоури [1331] многократно фракционировали продажный препарат, до тех пор пока удельная электропроводность средней фракции не становилась неизменной. Мариотт, Хоббс и Гросс [1242] промывали продажный реактив сначала концентрированной серной кислотой, затем разбавленным раствором едкого натра и, наконец, водой. Промытый дихлорметан оставляли стоять в течение ночи над едким натром и хлористым кальцием, после чего подвергали фракционированной перегонке на колонке Вид-мера высотой 60 см. Температура кипения составляла 39,93—40,12°, а показатель преломления пН был равен 1,4249. [c.389]

Измерение электропроводности раствора карбоната. Большое распространение имеет достаточно чувствительный косвенный метод, состоящий в барботировании анализируемого газа через раствор едкого натра или смеси едкого натра с хлоридом бария, или гидроокиси бария. Затем измеряют электропроводность раствора. [c.1053]

Сульфит натрия МагЗОз положительно влияет на растворение анодов благодаря своим восстановительным свойствам он предупреждает излишний расход цианида. Карбонаты в латунном электролите повышают электропроводность раствора и рассеивающую способность ванны. [c.197]

Для дальнейших расчетов необходимо получить значение предельной электропроводности Ло. В этом случае приходится проводить специальные опыты с солью исследуемой кислоты (опыты с самой кислотой не позволяют получить желаемую величину с достаточной степенью точности). Один эквивалент исследуемой кислоты растворяют в 0,98 эквивалента 0,01 н. раствора NaOH, свободного от карбоната. Получающийся в результате небольшой избыток кислоты мало влияет на электропроводность, в то время как небольшой избыток ионов гидроксила, возникающий при гидролизе, резко сказывается на измеряемой величине (табл. 5.2). Во всем интервале разбавлений измеряют удельное сопротивление раствора и только что описанным способом (формула 5.4) пересчитывают величину, обратную измеренной, в Л. Затем каждую из полученных величин 1/Л графически изображают как функцию от и экстраполированием к нулю получают 1/Ло . Из величины Ло соли вычитают предельную электропроводность иона натрия и, прибавив к полученной величине предельную электропроводность иона водорода, находят Ло изучаемой кислоты. Предельные электропроводности отдельных ионов собраны в табл. 5.2. [c.94]

При кондуктометрическом определении окиси углерода она предварительно окисляется до СО2. Затем регистрируется изменение электропроводности растворов [обычно Ва(0Н)2 и, реже, NaOH] в результате образования карбонатов бария и натрия при взаимодействии СО2 с электролитом. [c.53]

Подобным образом обезвоживаются десятиводные сульфат, хромат, бихромат и карбонат натрия (рис. 2, 3, а) увеличение электропроводности наблюдается при температурах образования инконгруэнтных расплавов, падение электропроводности — при полном выкипании растворов с образованием безводных солей. Обезвоживание эпсомита (см. рис. 3, б) [c.198]

Для получения водорода или кислорода обычно проводят разложение 15%-ной серной кислоты на электродах из платиновой жести или 15%-ного едкого натра (едкого кали) или 6%-ного раствора Ва(0Н)2 на электродах из никелевой жести. Чтобы получить чистый, главным образом н е содержащий азота газ, проводят электролиз при полном отсутствии воздуха и оставляют сосуд в вакууме на несколько часов для удаления следов газа. Удаление воздуха из электролита можно существенно ускорить, если весь сосуд откачивать несколько раз, для чего следует соединить обе части газового пространства. При использовании чистейшей серной кислоты примеси могут быть незначительными, но все же появляются заметные количества соединений серы напротив, в щелочном растворе в присутствии карбоната образуются следы углеводородов. Поэтому, если требуется получить газ высокой степени чистоты, лучше всего проводить электролиз раствора Ва(0Н)2 , который, правда, обладает значительно меньшей электропроводностью, чем серная кислота. [c.581]

Сульфит натрия Na SOs оказывает положительное действие на поведение анодов, а также благодаря своим восстановительным свойствам предупреждает излищний расход цианида на его окисление. Карбонаты в латунном электролите считаются полезными вследствие того, что повыщается электропроводность раствора и рассеивающая способность ванны. [c.302]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Бюретка (на 10 мл). Фарфоровая чашка (диам. 3—4 см). Воронка. Колба коническая (емк. 50 мл). Мерная колба. (емк. 50 мл). Пипетки (на 3 лл и 5 мл). Стакан (емк. 50 мл). Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая бумага, метиловый оранжевый, фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (2 н. 0,1 н.) серной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 н. 0,1 н.) едкого натра (2н. 0,1 н. титрованный) едкого барита (насыщенный) аммиака (2 и. 0,1 н.) хлорида 1рехвалентного железа (0,5 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфата магния (0,5 н.) сульфата натрия (0,5 н.) силиката натрия (0,5 и.) молибдата аммония хлорида бария (0,5 н.) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) иодида калия (0,1 и.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида натрия хлорида аммония (0.5 н.) сульфата аммония (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н. титрованный) хлорида натрия (0,5 н. титрованный). [c.68]

Использование серебра в качестве покрытия для бытовых изделий хорошо известно. Подобно золоту, оно осаждается из цианистой ванны, в которой находится в виде K[Ag ( N)2] или Na[Ag ( N)2], раствор обычно готовится растворением цианида серебра в цианиде калия или натрия, присутствующего в избытке для того, чтобы предотвратить образование на аноде пассивирующих пленок необходимое количество тем выше, чем выше плотность тока. Ванны всегда содержат карбонат (образующийся при действии СО на цианид), и это увеличивает электропроводность и рассеивающую способность, но потребление тока не обязательно уменьшается, так как увеличивается риск образования пленок на аноде. Один состав для ванн содержит нитрат натрия. Состав ванн для серебрения обсуждается в статьях [127]. Серебрение обычно совершенствуется введением в ванну сероуглерода, тиомочевины, тиосульфата или других блескообразующих добавок. Перспективы использования ванн без ядовитых цианидов стимулируют исследование безцианистых ванн, основанных, например, на применении тиомочевины или гуанидина [128]. [c.587]

Примечание. М. И. (+0,1" ). т = 2-3 сутОК. Анализ жидкой фазы карбонат натрия - объемным методом общее количество СО2 - волюмометрн-ческим методом, карбонат аммония — по разности, аммиак - титрованием ОД и. раствором НС1, Аиализ твердой фазы М. О., рентгенофаз. Вязкость измеряли вискозиметром Оствальда плотность - пикнометрически, электропроводность - с помощью реохордного моста Р-38. [c.450]

Определены электропроводности мембран катионитовых марки МКК и анионитовых марок МАК (слабоосповных) и МАК-В (сильноосновных) в растворах карбоната и бикарбоната натрия с концентрацией от 0.1 до 2 н. [c.193]

Анионы разделяются на поверхностно-пористых анионообменных смолах при элюировании основными элюентами, такими, как растворы гидроксида натрия или смеси карбоната и бикарбоната натрия. Вторая колонка обычно содержит сильнокислую катионообмеиную смолу. Эта колонка предназначена для нейтрализации элюента, резко снижающей его электропроводность. Одновременно анионы с рД< 7 переводятся в сильно ионизированные кислоты. Эти реакции обеспечивают [c.61]