Термодинамическая трактовка поверхностных процессов

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТРАКТОВКА ПОВЕРХНОСТНЫХ ПРОЦЕССОВ 381 [c.381]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТРАКТОВКА ПОВЕРХНОСТНЫХ ПРОЦЕССОВ [ 3] [c.381]

Процесс образования центров кристаллизации можно рассматривать как с термодинамической, так и с кинетической точки зрения. Термодинамическая трактовка, впервые предложенная Гиббсом, была использована Родебушем при объяснении образования капель воды из водяного пара. Стремление сгустка молекул к росту (к уменьшению свободной поверхностной энергии) уравновешивается стремлением центра конденсации к диссоциации (к выигрышу энтропии) как раз при величине сгустка порядка 100 молекул. Для этого размера сгустка — критической величины центра конденсации — характерна максимальная свободная энергия, приходящаяся на 1 моль, следовательно, более мелкие сгустки молекул будут стремиться к диссоциации, а более крупные — к росту. [c.152]

Соответствующее явление несовершенного кинетического смачивания (пределом которого является совершенное несмачивание) лимитирует производительность поливных машин, особенно двуслойных, и представляет собой ту производственную проблему, которая выдвинула перед нами задачу изучения и развития теории кинетического несмачивания. Из теории вытекает не только объяснение (основанное на количественном анализе физики процесса) механизма и некоторых закономерностей действия поверхностно-активных веществ на кинетическое несмачивание, но и вывод о возможности влиять на него при помощи использования чисто физических факторов. Весьма интересно и важно подчеркнуть, что механизм действия смачивателей на кинетическое несмачивание существенно иной, чем на статическое, соответственно тому, что в первом случае мы имеем дело с кинетикой, когда термодинамическая трактовка, справедливая во втором случае, принципиально неприменима и может приводить даже к качественно неверным заключениям. [c.5]

Типичная форма изотерм адсорбции (связанная с заполнением свободного поверхностного слоя и задержкой процесса по мере заполнения) и подчинение уравнению Лэнгмюра считались ранее признаком, позволяющим отличить коллоидно-химический процесс адсорбции от гетерогенной химической реакции, описываемой законом действия масс. Этот критерий различия между двумя типами процессов упоминался в учебниках и использовался в научных работах. Однако, как показали современные работы , между изотермой Лэнгмюра и законом действия масс не существует принципиального различия. Для того чтобы убедиться в этом перейдем от кинетической трактовки к термодинамической. Запишем для химической реакции /L -f тМ (/Q rR известное выражение равновесия через химические потенциалы [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология