Процесс термодинамический

При температурах термических процессов термодинамически возможен распад олефинов с образованием низших олефинов, диенов и парафинов, образование ароматических углеводородов, а при высоких температурах — ацетилена. Практически термический распад олефинов дает именно эти продукты, но ароматические углеводороды образуются, видимо, только при вторичных реакциях продуктов превращения олефинов. [c.71]

Термодинамика изучает законы взаимных превращений различных видов энергии, состояния равновесия и их зависимость от различных факторов, а также возможность, направление и предел протекания самопроизвольных процессов. Термодинамика использует свой особый так называемый феноменологический метод подхода к решению тех или иных вопросов. Сущность этого метода состоит в обобщении опытных данных в виде трех законов — начал термодинамики — с их дальнейшим применением к различным вопросам и конкретным условиям без учета детального строения рассматриваемых систем. Особенностью термодинамического метода является его применимость только к системам, состоящим из очень большого числа отдельных частиц, а также определение лишь возможности рассматриваемых процессов. Вопрос о скорости процесса термодинамическим методом также не может быть рассмотрен. [c.55]

Мембранные процессы термодинамически необратимы и сопровождаются рассеянием свободной энергии. Скорость рассеяния определяется диссипативной функцией [c.17]

В этом способе через расплавленный хлорид пропускаются пары натрия (800°С), а далее конденсируют пары калия. Покажите, что данный процесс термодинамически возможен. [c.63]

Как видно из уравнений конверсии, повышение давления для процесса термодинамически неблагоприятно. При проведении конверсии под повышенным давлением необходимо увеличивать температуру для поддержания степени превращения сырья на нужном постоянном уровне [58]. Остаточное содержание метана в конвертированном газе зависит от соотношения пар газ, а также [c.115]

Многостадийный каталитический процесс термодинамически будет наиболее выгодным (вероятным), если изменения свободной энергии на каждой из стадий примерно одинаковы и равны половине изменения теплового эффекта суммарного процесса. [c.88]

Низкотемпературный катализатор очень чувствителен к правлению сернистыми соединениями и галогенами. Условия процесса термодинамически благоприятны для образования сульфидов цинка и меди, но, как показано в работе [53], механизм отравления связан в первую очередь с образованием сульфида цинка и вызванного этим укрупнением кристаллов меди. Аналогично и действие ионов хлора. Отравление распространяется послойно по ходу газа. В работе [4] отмечено резкое снижение активности катализатора при содержании [c.92]

Так как реакция гидрирования непредельных сопровождается уменьшением объема, повышение давления (особенно при гидрировании сравнительно тяжелых молекул) значительно способствует протеканию процесса. Термодинамически реакция гидрирования непредельных является низкотемпературной, повышение давления в системе позволяет гидрированию протекать в области более высоких температур и при этом с более высокой скоростью. Так, под атмосферным давлением почти полное гидрирование этилена достигается при 450—500° С повышение давления до 200 ат позволяет получать такой же результат при 800° С . [c.265]

Весьма высокая энергия активации требует высоких температур процесса. Термодинамически реакция становится возможной при температуре выше 1500°К, при которой энергия Гиббса приобретает отрицательное значение [c.67]

Неравновесный процесс, термодинамически необратимый процесс (необратимый фазовый переход, или неравновесный фазовый переход) — характеризуется переходом системы из одного состояния в другое с конечной скоростью, за счет соответствующего изменения на конечную величину параметров, воздействующих на систему. Неравновесный процесс приводит к необратимым изменениям в системе и окружающей ее среде. [c.317]

В книге рассматривается совокупность проблем из области химической техники, охватывающих общие вопросы течения потоков однородных жидкостей, гидромеханические процессы, протекающие в различных системах, процессы термодинамические, тепловые, фазовых превращений, процессы ступенчатые, их кинетические закономерности, сушильные процессы и вопросы расчетов химических реакторов. [c.4]

Эта реакция при температуре процесса термодинамически маловероятна. Действительно, расчеты показывают, что равновесная концентрация метилциклопентана при 500°С равна 95%, а циклогексана— только 5%. Однако поскольку циклогексан с большой скоростью сразу превращается в бензол, то равновесие реакции изомеризации даже при неблагоприятной температуре все время смещается вправо. [c.244]

При изучении химических процессов термодинамической системой принято считать совокупность реагирующих веществ, а растворитель, теплоноситель, индифферентные примеси, катализатор, корпус реактора и т. п. — относить к окружающей среде. Если тепловой эффект реакции положительный (теплота поглощается реагирующими веществами), то наблюдается понижение температуры окружающей среды (растворителя, реактора и т. п.) и процесс называется эндотермическим. Если тепловой эффект реакции отрицательный (теплота выделяется реагирующими веществами), то наблюдается повышение температуры окружающей среды и процесс называется экзотермическим. [c.53]

Основные факторы процесса. Термодинамически реакцию изомеризации желательно проводить при низких температурах. Это способствует образованию более разветвленных изомеров. Поскольку углеводороды с разветвленной цепью имеют более высокие октановые числа, то бензин получается лучшего качества. [c.64]

Положительное значение э.д.с. (алгебраическая сумма потенциалов полуреакций) соответствует отрицательному значению изменения изобарного потенциала (А0°=—пЕ°Е, где п — число участвующих в окислительно-восстановительной реакции электронов) и оно показывает, что реакция возможна, т. е. протекает в том направлении, в котором записано уравнение. Если э. д. с. оказалась отрицательной величиной, отвечающий ей процесс термодинамически невозможен. Другими словами, для вычисления э. д. с. гальванического элемента Е следует из значения потенциала более положительного электрода вычесть значение менее положительного (более отрицательного). [c.243]

Изучение термодинамических и кинетических закономерностей процессов, происходящих в нефтяных дисперсных системах, необходимо для предсказания возможных направлений превращений в рассматриваемых системах в реальных условиях их существования, определения областей значений температур, давлений, концентраций активирующих добавок и других факторов, позволяющих оптимально осуществлять технологические процессы. Термодинамические и кинетические характеристики нефтяных дисперсных систем являются своеобразной мерой самопроизвольности происходящих в них превращений. [c.137]

Схематически изобразите следующие понятия и дайте им определения термодинамически обратимый процесс, термодинамически необратимый процесс. В чем заключается основное различие между ними Какой из этих процессов не осуществим на практике [c.24]

Понятие термодинамической силы (сродства) является центральным для термодинамики неравновесных процессов, так как оно эквивалентно понятию движущей силы конкретного необратимого процесса. Термодинамические силы возникают при пространственной неоднородности системы (например, при наличии в системе неоднородностей по температуре, концентрации, давлению и т.п.) или в пространственно-однородных системах с химически реакционноспособными компонентами, не достигшими термодинамического равновесия за счет соответствующих химических превращений. [c.304]

Равновесный процесс, термодинамически обратимый процесс (обратимый фазовый переход, или равновесный фазовый переход) — бесконечно медленный обратимый процесс, характеризуется бесконечно малой скоростью протекания, то есть бесконечно медленным изменением параметров системы на бесконечно малую величину. При этом внешние воздействия на систему соизмеримы с внутренней энергией системы. Таким образом, интенсивность и скорость внутренних процессов соизмерима с условиями существования системы, удерживающими ее свойства на некотором уровне и ограничивающими превращения ее инфраструктуры. То есть, компенсационные эффекты намного выше уровня воздействий, приложенных к системе. Равновесный процесс протекает без потери тепловой энергии в окружающую внешнюю среду и не вызывает в ней изменений. [c.318]

Особое место в термодинамике занимают так называемые круговые процессы — термодинамические циклы. Круговым называется процесс, в результате которого состояние системы, претерпев ряд изменений, возвращается к исходному. Из определения следует, что параметры состояния системы в начале и в конце кругового процесса одинаковы, т. е. Tj = Т Р Р а = У2 и т. д. Примерами термодинамических циклов могут служить процессы, протекающие в тепловых и холодильных машинах и других подобных устройствах. [c.47]

П. Изменение внутренней энергии системы в результате кругового процесса (термодинамического цикла) равно нулю [c.49]

В исходных нефтяных фракциях содержание ароматических углеводородов, как правило, невелико. Сырье представляет собой смесь преимущественно парафиновых и циклоалкановых углеводородов. Поэтому в основу производства ароматических углеводородов из нефти положены химические превращения углеводородов дегидрирование и дегидроизомеризация циклоалканов и дегидроциклизация парафинов. Указанные процессы термодинамически выгодны при высоких температурах и реализуются в присутствии катализаторов (каталитический риформинг) либо в некаталитических процессах (пиролиз, термический риформинг). [c.149]

Оба направления процесса термодинамически равноценны, Сднако в присутствии кобальтового катализатора отношение количества нормального спирта к количеству изомера в катали-зате равно 3/1, а в присутствии такого же катализатора, модифицированного солями родия, это отношение достигает 15/1. Какова роль солей родия в изменении свойств катализатора В каком из случаев селективность катализатора больше и во сколько раз [c.128]

Более точный анализ причин различного кислотно-основного поведения галогеноводородов основывается на термодинамической трактовке протолитического процесса. Термодинамически кислотно-основная реакция галогено-водорода в водной среде соответствует изменению состояния системы при переходе гидратированных молекул галогеноводорода НХ в гидратированные ионы [c.405]

Несмотря на разнообразие, самопроизвольные процессы обладают некоторыми характерными признаками. Во-первых, в э т и х п р о -цессах часть энергии переходит в теплоту. Никогда не наблюдается обратного самопроизвольного превращения теплоты в механическую, электрическую, световую или другие виды энергии. Такая деградация энергии отражает переход системы из специфически упорядоченного состояния (направленное движение массы рабочего тела, поток электронов, поток фотонов) в состояние с беспорядочным, тепловым движением частиц. Во-вторых, самопроизвольные процессы можно использовать фактически или принципиально для получения полезной работы. По мере превращения система теряет способность производить работу, в конечном состоянии равновесия она имеет наименьший запас энергии. В-третьих, самопроизвольные процессы термодинамически необратимы. Систему нельзя вернуть в исходное состояние, не произведя каких-либо изменений в ней самой или в окружающей среде. [c.89]

Функция состояния, убыль которой равна максимальной полезной работе, называется терм0даиамическ1гм потенциалом. Наибольшее практическое значение имеют изобарно-изотермические процессы, термодинамический потенциал которых называется изобарно-изотермическим или изобарным потентщалом, а также энергией Гиббса (G). Следовательно, [c.21]

Докажите, что процессы термодинамически возможны. Объясните, почему концентрация кислоты влияет на продукты реакции. [c.273]

Параллельные реакции особенно часто встречаются в органической химии. Разумеется, они осуществляются лишь при условии, что процесс термодинамически возможен. Однако преобладание той или иной из параллельных реакций, а отсюда и относительные количества получаемых продуктов однозначно определяются соотношением их скоростей. [c.141]

Закон Гесса гласит тепловой эффект процесса не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. При этом подразумевается, что 1) единственной работой, совершаемой системой, является работа против сил внешнего давления 2) давление пли объем в течение всего процесса остаются неизменными (для калориметрических определений это отвечает проведению их в открытом сосуде или в закрытой бомбе) 3) процесс термодинамически необратим. Второе ограничение обусловлено тем, что если изменение промежуточных давлений (объемов) не сказывается на значениях АН (АП), го величина Q претерпевает изменения. [c.39]

При этом выделяется энергия сопряжения, и суммарный тепловой эффект реакции полимеризации близок к нулю. Поскольку полимеризация сопровождается уменьшением энтропии, то этот процесс термодинамически невыгоден. Образование же комплексов нитрилов с галогенидами металлов сопровождается значительным уменьшением изобарно-изотермического потенциала, что делает возможным проведение процесса. Предполагают, что молекулы в комплексах располагаются благоприятно для образования полимерных цепей. [c.417]

Для систем с коагуляционными структурами характерен си-нерезис — самопроизвольное уменьшение размеров геля с выделением из него дисперсионной среды. Причиной синерезиса является постепенное увеличение числа контактов между частицами, образующими гель. Этот процесс термодинамически выгоден и возможен вследствие теплового движения. Ему способствуют все факторы, способствующие коагуляции. Созревание сыра (сыр со слезой ), черствение хлеба, отмокание — вот примеры процесса синерезиса в студнях. Синерезис происходит и в живых клетках — мясо старых животных твердо и жилисто вследствие синерезиса белковых гелей. Продукт синерезиса — синергетический сгусток обычно сохраняет форму исходного геля, изменяются только его размеры. Эластичные гели (студни) способны набухать, поглощая растворитель таким образом, в этих системах процесс синерезиса обратим. [c.434]

Термодинамический метод состоит в нахождении связей между различными термодинамическими свойствами и формами превращения энергии системы без рассмотрения механизма процесса. Термодинамический метод может быть дополнен выводами молекулярно-кинетической теории и данными о строении молекул, полученными экспериментальными методами. Совместное использование статистического и термодинамического методов привело к созданию статистической термодинамики. [c.6]

Процессы электролиза в принципе обратны процессам работы соответствующих гальванических элементов, и при обратимом процессе термодинамические характеристики их должны совпадать. Однако при практическом проведении электролиза процесс часто сопровождается побочными явлениями, делающими его не вполне обратимым. [c.354]

Процессы термодинамические (8) — изменение хотя бы одного термодинамического параметра адиабатный—без обмена теплотой с окружающей средой изобарный — при постоянном давлении изотермический — при постоянной температуре йзохорный — при постоянном объеме квазистатический — протекающий под действием бесконечно малой разности обобщенных сил круговой — циклический процесс, в результате которого система возвращается в исходное состояние обратимый — см. обратимый процесс самопроизвольный— протекающий под действием конечной разности обобщенных сил. Является необратимым, так как после возвращения системы в исходное состояние потерянная работа переходит в теплоту и наблюдается суммарное возрастание энтропии. [c.313]

Термодинамика изучает свойства различных систем и процессы, происходящие в них. Под термодинамической системой понимается любое тело или группа тел, находящихся но взаимодействии и выделяемых из окружающей среды для изучения термодинамическими методами. Примером самой простой термодинамической системы может быть газ, заключенный в цилиндре. Примером более сложной системы служит система, состоящая из раствора какого-либо вещества, находящегося в равновесии с паром и кристаллами этого вещества. Физические величины (температура, объем, давление), которые характеризуют состояни( системы, именуются термодинамическими параметрами. Изменение любого из термодинамических параметров, пписываюи их состояние системы, называется термодинамическим процессом. Термодинамический процесс может происходить в изохорных (при постоянстве объема) или изобарных (при постоянстве давления) условиях. [c.10]

Судить о возможности самопроизвольного протекания процесса можно по знаку функции свободной энергии если AG<0, т. е. в процессе взаимодействия происходит уменьшение свободной энергии, то процесс термодинамически возможен. Если AG>0, то протекание процесс. невозможно. Таким образом, можно сделать вывод, что все процессы могут самопроизвольно протекать в сторону уменьшения свободной энергии. Эта формулировка справедлива как для изолированны.х, так и для открытых систем. Самопроизвольное осуществление реакции (AG<0) возможно при следующих условиях [c.211]

Приведенные примеры расчетов показывают, что термодинамика позволяет предвидеть принципиальную возможность или невозможность осуществления разнообразных процессов. Если какой-либо процесс термодинамически возможен, то для его практического проведения необходимо выяснить, при каких условиях он происходит с достаточной скоростью, т. е. целесообразно исследовать его кинетику и произвести подбор катализатора, ускоряющего реакцию. Естественно, что если реакция термодинамически не-возмояша, то применение любого катализатора не позволит ее осуществить. [c.66]

В-третьих, только при обратимом процессе термодинамические параметры приобретают однозначность и становятся возможными термодинамические расчеты, определяющие изменения различных свойств системы в обратимом процессе. Найденные изменения Б силу независимости изменения свойств системы от пути про-< цесса будут совпадать с изменениями свойств, сопровождающими необратимый процесс (при совпадении исходного и конечного состояния систем). Да и графически изобразить необратимые процессы невозможно любая точка в соответствующей системе координат, например в системе координат Р Т, характеризуя равновесное состояние, превращается для системы, совершающей необ-> ратимый процесй, в неопределенную область. Эта область, размеры которой тем значительнее, чем сильнее отличается состояние системы от равновесия, будут заключать в себе совокупность точек, охватывающую некоторый интервал равновесных состояний. Поэтому графически можно изобразить только обратимый про- цесс. Следовательно, рис. 1а и б имеет условный характер, иллюстрируя неопределенность значений Р и V между соответствующими равновесными состояниями системы. [c.23]

Пример 2. Для реакции N2+ ЗН2 = 2ЫНз при стандартных условиях ДЯ° = = —92,5 кДж, а Д5° = —198 Дж/К. В этом случае (Г = 298 К) энергия Гиббса уменьшается AG° = —33 кДж, и процесс термодинамически возможен, [c.139]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.34 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.57 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.644 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.15 , c.31 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.7 , c.25 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.240 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология