Изотерма адсорбции Лэнгмюра

Графически изотерма адсорбции Лэнгмюра, построенная 8 координатах Г = /(С) или Г = Др), представляет собой гиперболу (рис. V. 12). В области малых равновесных концентраций (давлений) газа, когда слагаемым КсС (или КрР) в уравнениях (V.44) и (V.45) можно пренебречь, уравнение Лэнгмюра принимает вид [c.136]

УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ ЛЭНГМЮРА [c.717]

Изотерма адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция смеси газов 443 [c.443]

Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция смеси [c.443]

Каждая из констант, входящих в выражение (XII, 105), является функцией температуры. Из кинетического вывода уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра известно, что k обратно пропорционально корню квадратному из температуры [c.323]

В адсорбционной теории Лэнгмюра поверхность предполагается однородной, т. е. все ее участки считаются обладающими одинаковым адсорбционным потенциалом. Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра, имеющее вид [c.331]

Теория Лэнгмюра рассматривала случаи адсорбции и катализа в мономолекулярном слое на однородных поверхностях, не учитывая детально взаимодействия между адсорбированными частицами. Эта теория, благодаря простоте и наглядности, пользовалась в свое время признанием и явилась значительным этапом в развитии теории катализа. Однако для активных адсорбентов и катализаторов она является недостаточной, так как в кинетике гетерогенных процессов встречаются сильные отклонения от уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра, которые казались необъяснимыми. Из возможных путей правильного направления теории катализа особо плодотворной [c.151]

Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.104]

Из уравнения (4) следует, что существует предел адсорбции йос, когда увеличение парциального давления адсорбата не приводит к дальнейшему увеличению адсорбции. Теоретически этот предел наступает при асимптотическом приближении кривой изотермы адсорбции к линии насыщения, так как изотерма адсорбции Лэнгмюра представляет собой гиперболу (рис. 6, 2). [c.16]

Расчетное уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.717]

При исследовании каталитических процессов наблюдалось много случаев одновременной хемосорбции различных молекул или атомов. Исключительно важные проблемы отравления, промотирования и селективного катализа непосредственно связаны с этим явлением. Многочисленные оценки относительных количеств хемосорбируемых веществ в условиях равновесия, проведенные в прошлые годы, были в своем большинстве основаны на допущении, что справедлива изотерма адсорбции Лэнгмюра. Если это предположение правильно, то легко вывести следующее уравнение [c.158]

Изотерма адсорбции Лэнгмюра может быть выражена через объем поглощенного газа [c.338]

Графически изотерма адсорбции Лэнгмюра, построенная в координатах Г = f ) или Г = /(р), представляет собой гиперболу (рис. 55). В области малых равновесных концентраций (давлений) газа, когда слагаемым Кс С (или Кр р) в уравнениях (У.32) и (У.ЗЗ) можно пренебречь, уравнение Лэнгмюра принимает вид [c.140]

Необходимо, однако, отметить, что уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра и выводы из него справедливы лишь для случая мономолекулярной адсорбции, т. е. для низких концентраций адсорбтива и достаточно высокой температуры. Это обстоятельство следует помнить при экспериментальном определении удельной поверхности адсорбентов. [c.124]

Из уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра можно сделать кинетически важные выводы. Если реагирует одно вещество, адсорбирующееся на поверхности катализатора, а продукты реакции десорбируются, не мешая адсорбции новых молекул реагента, то в зависимости от интенсивности адсорбции возможны три случая, [c.105]

Изотерма адсорбции Лэнгмюра относится к идеальному случаю гомогенной и однородной твердой поверхности при малых заполнениях без диссоциации молекул. Изотермы такого типа встречаются довольно часто, но в реальных случаях всегда замечаются отклонения. Тем не менее это уравнение часто применяют для количественного измерения адсорбции газов на твердых поверхностях. [c.107]

Таким образом, рассматриваемая адсорбция, по-видимому, является полимолекулярной. Этот тип адсорбции описывается уравнением изотермы адсорбции Фрейндлиха. Графическое определение констант р и а этого уравнения так же трудоемко и неточно, как и графический метод установления уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра. Поэтому эту операцию рекомендуется выполнять на ЭВМ. [c.91]

Согласно представлениям, которые были приняты при выводе изотермы адсорбции Лэнгмюра, теплоты адсорбции постоянны и не зависят от адсорбированного количества. Однако, как указывалось в разделе IX, при хемосорбции этого не наблюдается, и поэтому мь[ выведем соответствующее выражение, исходя из логарифмической изотермы адсорбции (уравнения 71 и 74). [c.158]

При малых парциальных давлениях изотерма адсорбции Лэнгмюра приближается к прямой (рис. 6, /). Так как протекающий в колонке процесс разделения смеси веществ при наличии прямолинейной зависимости величины адсорбции от парциального давления газа приводит к улучшению разделения смеси, то хроматографическое разделение целесообразно вести при малых парциальных давлениях. [c.16]

Поверхностное натяжение раствора зависит от концентрации. Если раствор разбавленный, то а изменяется пропорционально концентрации. Выведем уравнение, описывающее зависимость о от концентрации в общем случае. Подставим в уравнение (13) уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.30]

Для практических целей более удобно уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.86]

Удельную адсорбцию Гт, оо насыщения можно определить по графику зависимости 1/Гт = /(1/с), полученной преобразованием уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.87]

По полученным результатам уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра для данной системы имеет следующий вид [c.89]

Иначе говоря, в области малых концентраций или давлений уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра переходят в уравнения Генри. Уравнения Лэнгмюра можно привести к линейному виду [c.335]

Преобразуем это выражение, воспользовавшись уравнением изотермы адсорбции Лэнгмюра (37) [c.90]

Величину Г , оо удобно определять графически. Для этого преобразуем уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. возведем обе части (П.70) в степень —1 [c.124]

Рассмотрим некоторые примеры. На рис, 7.6 представлены изотермы адсорбции паров н-пентана и бензола на ГТС. Изотерма адсорбции н-пентана на ГТС вначале из-за притяжения адсорбат — адсорбат обращена выпуклостью к оси с (или р), а в дальнейшем, в результате преобладающего влияния отталкивания между адсорбированными молекулами при больших заполнениях поверхности, она обращается выпуклостью к оси Г. Таким образом, эта изотерма проходит точку перегиба. В отличие от этого плоские и имеющие электрические моменты молекулы бензола притягиваются друг к другу слабо, и изотерма адсорбции бензола обращена выпуклостью к оси Г (эта изотерма по форме подобна изотерме адсорбции Лэнгмюра, в модели которой притяжение адсор- бат — адсорбат не учитывается). [c.141]

Учитывая соотношение (У.27), уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра можно записать и в виде [c.140]

Таким образом аг, поверхностиа5 концентрация компонента 2, с ростом 111 1чения хг от О до 1 изменяется от О до Вид изотермы а2=/а(л 2) определяется величиной /СРг, - При из общего уравцепия (XIX, 35а) получается равнение типа уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.532]

Изотерма адсорбции Лэнгмюра представлена на рис. 3, б. [c.14]

Несмотря на большое сходство в технике эксперимента при разделении компонентов смесей, между ионообменной и адсорбционной хроматографией имеется существенное различие. Первая основана на законах стехиометрии, приложимых к реакциям ионного обмена. Вторая — основана на молекулярной адсорбции, которая обычно подчиняется закономерностям, выражаемым изотермами адсорбции Лэнгмюра или Фрейндлиха. Поэтому в молекулярной хроматографии отдельные вещества могут десорбироваться и элюироваться (вымываться) чистым растворителем, тогда как в случае ионообменной хроматографии в качестве элюента необходим раствор электролита. [c.119]

Если максимальное число мест на адсорбенте, которое может быть занято молекулами адсорбата, обозначить через п, а количество адсорбированного вещества, соответствующее равновесному состоянию при заданной концентрации, через Са, то = п0. Подставляя эти значения в уравнение (9), получим уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра для одного компонента [c.17]

Эти формулы выражают уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. В соответствии с допущениями, сделанными при его выводе, это—уравнение локализованной адсорбции на однородной поверхности в отсутствие сил притяжения между молекулами адсорбата. Силы отталкмвання учитываются тем, что одно место на поверхности адсорбента может быть занято только одной молекулой адсорбата, т. е. они принимаются не зависящими от значения О и действующими лишь при непосредственном соприкосновении адсорбированных молекул друг с другом. [c.445]

Уравнение изотерм экстракции (16) по содержанию и форме совпадает с изотермой адсорбции Лэнгмюра, поэтому экстракцию полимерами следует рассматривать как адсорбцию МеА на линейной полимерной цепи. Вид изотермы не зависит от длины цепей и их распределения по молекулярным массам. В настоящее время еще нет экспериментальных данных, пригодных для проверки этих утверждений, но изложенные выше представления были успешно применены при интерпретации изотерм экстракции сульфата уранила линейно полимеризованным в бензольном растворе ди-2-этилгексилфосфатом уранила иОаХа в присутствии допорных добавок — ТБФ и ДОСО [5—7 ]. Протекающие в названных системах нроцессы даже более сложны, так как без допорных добавок уранилсульфат на полимерных цепях не адсорбируется, а сопряженная адсорб-1ЩЯ иОгЗО и нейтрального кислородсодержащего экстрагента сопровождается конкурентной адсорбцией последнего. Кроме того, в отличие от рассмотренного выше простого примера здесь возможно несколько способов заполнения звеньев как при адсорбции нейтральных молекул, так и при сопряженной адсорбции. Минимизация расхождений между измеренными и вычисленными изотермами с необходимыми усложнениями в записи условий равновесия позволила количественно описать наблюдаемые изотермы в широком интервале концентраций иОгХг (от 0,01 до 0,25 моль/л), ТБФ (от 0,1 до 2 моль/л) и ДОСО (от [c.68]

На рис. П.26 показан характер зависимости Г = / (с), согласующийся с уравнением изотермы адсорбции Лэнгмюра. При концентрациях адсорбтива с-> О зависимость Г = / (с) линейна Г Л Foote Кс. При соо) удельная адсорбция стремится к предельному значению Г Г, - [c.123]

Уравнения (Х1И.21) — (XIII.24) называются уравнениями изотермы адсорбции Лэнгмюра. В области малых концентраций, когда К р<, имеем [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология