Дипольные моменты неподеленные пары

Вклад неподеленной пары в дипольный момент молекулы можно показать сравнением величин для ] Нэ и ЫРз. Структура этих молекул аналогична. Связь N-F более полярна, чем связь N-H (см. рис. 1.25). Принимая это во внимание, можно было бы ожидать, что u(NFl) больше, чем fi(NH)). Однако в действительности наблюдается обратное i(NHJ)-4,44 10 Кл-м, а 1(КРз)-0,72 10 Кл-м. Данный факт объясняется тем, что направление дипольного момента связей М-Н и К-Г различное, в первом случае атом азота заряжен отрицательно, во втором - положительно. В молекуле NN3 суммарный дипольный момент связей и дипольный момент неподеленной пары имеют одинаковое направление, они складываются, в NF) направление этих дипольных моментов противоположное и они вычитаются. Вследствие этого молекула NFJ имеет небольшой дипольный момент. [c.94]

Рис. 32. Сложение векторов дипольных моментов связей с дипольными моментами неподеленной пары электронов в молекулах ЫНа (а) и NF, (б), а также неспаренного электрона в молекуле N0 (в)

СКОСТИ на 5/ 2-гибридизованной орбитали эта пара электронов не участвует в ароматической стабилизации я-электронной системы и ответственна за основность пиридина в) пиридин обладает постоянным сильным диполем, обусловленным, с одной стороны, большей электроотрицательностью азота по сравнению с углеродом, с другой — собственным дипольным моментом неподеленной пары атома азота. [c.14]

Результирующие дипольные моменты неподеленных пар (D) [c.295]

Дипольный момент неподеленной пары [c.249]

ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ НЕПОДЕЛЕННЫЕ ПАРЫ [c.572]

Дипольный момент связи О — Ни атомный дипольный момент неподеленной пары, очевидно, ориентируются таким образом, что между двумя группами возникает электростатическое притяжение. Однако существует много систем, в которых электростатическое притяжение не приводит к образованию связи (например, два атома гелия). Причиной этого является то, что при взаимодействии заполненных электронных оболочек обменная энер- [c.452]

Наиболее интересен пример с оксидом углерода. Разность электроотрицательностей кислорода и углерода А (ЭО) = I. Между тем дипольный момент молекулы очень мал ц(СО) = 0,37-Кл-м (0,112 Д). Более того, как установлено радиоспектроскопическими методами, отрицательный полюс диполя в молекуле СО находится на более электроположительном атоме углерода, а не на кислороде, как следует из концепции электроотрицательности. Объяснение этому дает рассмотрение диаграммы молекулярных орбиталей СО (см. 33). Дипольный момент, создаваемый несимметричным распределением заряда на связывающих 4ст1я-орбиталях, компенсируется дипольным моментом неподеленной пары на 5ст-гибридной орбитали. Последняя сосредоточена вблизи ядра углерода и направлена в сторону, противоположную ядру кислорода. Благодаря этому результирующий диполь очень мал, и его отрицательный полюс неожиданно оказывается на атоме углерода. [c.138]

С целью характеристики эффектов заместителей часто сопоставляли дипольные моменты. Однако такой подход имеет ограниченное применение, поскольку, как мы видели, дипольный момент имеет сложную природу, и необходимо учитывать гомео-полярные диполи и дипольные моменты неподеленных пар, что затруднительно. Поэтому данный метод можно применять только в тех случаях, когда заместитель с негюделенной электронной парой постоянен. [c.55]