Стандартный и формальный электродный потенциал. Уравнение Нернста

Активность атомов в электроде из чистого металла принимается равной единице. Если же она отличается от единицы, то ее включают в Е°, который в этом случае называется формальным электродным потенциалом. Формальный электродный потенциал отличается от стандартного и тем, что при его использовании в уравнение Нернста вместо активности иона металла в растворе подставляют концентрацию. К неметаллическим электродам первого рода относится, например, селеновый электрод 8е/8е" , на котором протекает реакция [c.110]

Если в уравнение Нернста вместо стандартных электродных потенциалов подставить формальные потенциалы, то наблюдается лучшее соответствие рассчитанных и экспериментально найденных величин потенциалов при условии, что концентрация раствора электролита приблизительно равна той концентрации, при которой измерен формальный потенциал. Необходимо сказать, что применение формальных потенциалов для систем, сильно отличающихся как по составу, так и по концентрации электролита, может привести даже к большим ошибкам, чем в случае применения стандартных потенциалов. Впредь мы будем использовать те потенциалы, которые в данных условиях являются наиболее подходящими. [c.347]

При постоянстве коэффициентов активности, которое обычно обеспечивается достаточно высокой концентрацией постороннего инертного (фонового) электролита, значение формального потенциала близко к стандартному. Проверка уравнения Нернста, а следовательно, и доказательство истинного равновесия на электроде (протекание только одной реакции обмена) состоит в определении зависимости равновесного потенциала от активности (концентрации) всех компонентов раствора. В соответствии с уравнением Нернста зависимость равновесного потенциала от логарифма активности компонента должна быть линейной и иметь наклон, равный стехиометрическому числу компонента в суммарной электродной реакции [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология