Стандартный электродный потенциа

Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае цинка, следует считаться с реакцией выделения водорода, и, следовательно, условия стационарности будут заданы уравнением (24.2). Однако в отличие от цинка здесь совершенно иное соотношение токов обмена металла и водорода. Ток обмена железа имеет порядок 10 з А-см- , а для водорода на железном электроде в кислых растворах он достигает А-см 2. Можно ожидать поэтому, что стационарный потенциал железа в условиях кислотной коррозии должен заметно отличаться от его обратимого потенциала он будет смещен в сторону положительных значений, г. е. в направлении равновесного потенциала водородного электрода. Этот вывод согласуется с экспериментальными данными и находит дополнительное подтверждение в том, что железо ведет себя в некоторых интервалах pH подобно водородному электроду. Скорость коррозии железа также можно вычислить, если только известны его стационарный потенциал и перенапряжение водорода на нем. [c.493]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал R — газовая постоянная Г—абсолютная температура F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль) г — число электронов, участвующих в электродном процессе [Ох] и [Red] — произведения концентраций (активностей) веществ, принимающих участие в соответствующей полуреакции в окисленной (Ох) и восстановленной (Red) формах. [c.178]

Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. Константа диссоциации уксусной кислоты /( = 1,75 х X 10- . [c.329]

При какой активности ионов Ag+ (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала [c.162]

Э.д.с. этого элемента отрицательна, так как слева находится положительно заряженный электрод (см. стр. 522). Если активность в растворе равна единице, то э.д.с. элемента равна —0,763 в. Это и есть стандартный электродный потенциал цинка. Чтобы найти электродный потенциал меди, нужно составить элемент [c.542]

З о — стандартный электродный потенциал (В) (п а/ [c.5]

При какой активности ионов Р(1 (моль/л) потенциал палладиевого электрода будет на 0,01 В меш.шё его стандартного электродного потенциала [c.162]

Величину Е° называют стандартным электродным окислительновосстановительным) потенциалом. Значения стандартного электродного потенциала (как и АО ) растворенных веществ относят к 1 М )астворам, а для газообразных веществ — к 101 325 Па (см. с. 175). 3 качестве стандартной принимают температуру 25°С. [c.219]

Приближенное суждение о термодинамической устойчивости металлов по величине их стандартного электродного потенциала [c.40]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал данного процесса — константа, физический смысл которой рассмотрен ниже R — газовая постоянная Т—абсолютная температура 2 — число электронов, принимающих участие в процессе F—число Фарадея [Ох] и [Red] — произведения концентраций веществ, участвующих в процессе в окисленной (Ох) и в восстановленной (Red) формах. [c.280]

О периодичности изменения химической активности простых веществ свидетельствует характер изменения АЯ и АО/ соответствующих однотипных соединений с увеличением порядкового номера элемента. Об этом же свидетельствует рис. 128, на котором показана зависимость значений стандартного электродного потенциала простых веществ в водном растворе от порядкового номера элемента в периодической системе. [c.238]

О высокой химической (восстановительной) активности алюминия-свидетельствуют также значения его стандартного электродного потенциала в кислой и щелочной среде [c.452]

Решение. Стандартный электродный потенциал системы Ag+ZAg равен 0,80 В. Обозначив потенциал левого электрода через (fr, а правого — череэ (fi, находим [c.182]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента [c.330]

Температура плавления, °С Температура кипения, "С Стандартный электродный потенциал процесса Э + + + 2е- = Э, Б [c.671]

Стандартный восстановительный потенциал u2++2e= u Е°= +0,337 В, произведение растворимости ферроцианида меди Си2ре(СЫ)б равно 1,2-10- . Вычислите стандартный электродный потенциал электрода [c.117]

Стандартный электродный потенциал (25°С) [c.116]

По химической активности литий уступает некоторым металлам, отя значение его стандартного электродного потенциала наиболее (1Трицательное (Егаа == —3,05 В). Это обусловлено большой энтальпией гидратации иона Li" , что обеспечивает значительно большее смещение равновесия [c.486]

Рис. 24. Зависимость стандартного электродного потенциала (й) в водном раст-

Для реакции, протекающей в электрохимической цепи, рассчитываются стандартные изменения энтропии и энтальпии и по уравнениям (175.17) и (175.16) — э. д. с. и стандартный электродный потенциал. [c.479]

Вода при соприкосновении с ювенильной поверхностью титана вытягивает из него ионы Т1 + стандартный электродный потенциал для этого процесса равен — 1,630 В. Судя по этому электродному потенциалу, титан является электрохимически довольно активным металлом. Однако поверхность титана обыч ю покрыта оксидной пленкой, поэтому практически при обычной температуре вода на титан не действует. Кипящая вода взаимодействует с порошкообразным титаном с выделением водорода [c.263]

Как известно, почти все металлы термодинамически неустойчивы, т. е. их стандартный электродный потенциал ме.обр, являющийся количественной характеристикой термодинамической устойчивости, имеет отрицательное значение. Согласно правилу Таммана, повышение термодинамической устойчивости сплава возможно, если сплав образует структуру твердого раствора, а концентрация более стойкого металла равна /г/8 атомных долей (где п — целое число, равное 1, 2, 3 и т. д., зависящее от системы твердых растворо в и от агрессивности среды). Эффект повышения термодинамической устойчивости основан на образовании в некоторых сплавах сверхструктуры, характеризующейся упорядоченным расположением атомов в твердом растворе, благодаря чему [c.36]

Уравнения (10.30) и (10.32) следуе рассматривать как математическое выражение основных положений гидратациониой (сольватационной) теории электродвижущих сил и электродных иотенциа-лов. Э.д.с. и стандартный электродный потенциал иредставлены здесь в виде суммы двух слагаемых. Первое из них определяется свойствами электродов, второе — свойствами потенциалопределяю-щих ионов и природой растворителя. [c.225]

Как видим, стандартный электродный потенциал для первой системы выше, чем для второй. Следовательно, при контакте первая система выступит в качестве окислителя, вторая — в качестве восстановителя. Иными словами, первая реакция протекает слева направо, вторая — справа налево, т. е. ионы Ре окисляются до ионов Ре "", а ионы Мп04 восстакавливаются до ионов [c.221]

Соединения ксенона — сильные окислители. Так, ион ХеОГ в кислой среде более сильный окислитель, чем даже ион МпО и фтор (стандартный электродный потенциал системы ХеОе /Хе составля- [c.501]

Здесь э.д.с. и, следовательно, стандартный электродный потенциал меди равны 4-0,337 в. Целесообразно в схеме полуэле-мента записывать сочетание электрод-Ьраствор иона в том порядке, который имеется в записи элемента, составленного из [c.542]

Концентрации (активности), равные единице, называются стан-(артнымн концентрациями (активностями). Поэтому и потенциал, угвечающнй этому случаю, называется стандартным иотен UI а л о м. Итак, стандартный электродный потенциал — это по-генциал данного электродного процесса при концентрациях (точнее говоря, активностях) всех участвующих в нем веществ, равных единице. [c.281]

Стандартный электродный потенциал алюминия равен—1,663 Fi, Несмотря на столь отрицательное его значение, алюминий, вследствие образования на его поверхности защитной оксидной пленки, не вытесняет водород из поды. Однако амальгамированный алюминий, на котором не образуется плотного слоя оксида, энергично взаимодействует с водой с выделением водорода. [c.636]

Металлический титан плавится при 1665 °С плотность его равна 4,505 г/смЗ. Титан — довольно активный металл стандартный электродный потенциал системы Ti/Ti + равен —1,63 В, Однако благв-даря образованию па поверхности металла плотной защитной пленки титан обладает исключительно высокой стойкостью против коррозии, превышающей стойкость нержавеющей стали. Он не окисляется на воздухе, в морской воде и не изменяется в ряде агрессивных химических сред, в частности в разбавленной и концентрированной азотной кислоте и даже в царской водке. [c.649]

В ряду напряжений марганец находится между алюминием и цинком стандартный электродный потенциал системы Мп +/Мп равен —1,179 В. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейщего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании — быстрее. Он растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах, а также в горячей концентрированной серной кислоте (в холодной Н2504 он практически нерастворим) при этом образуются катионы Мп2+. [c.663]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемен- [c.312]

Когда активность ионов металла в растворе равна единице второй член уравнения Нернста превращается 1з нуль. Электродный потенциал при этом становится равным стандартному потенциалу. Таким образом, стандартный электродный потенциал представляет собой частный случай равновесного потенциала. Е сли подставить все константы при температуре 25° С (Т = == 298° К) и умножить на 2,3, для перехода от натуральных логарифмов к десятичным, то мы получим следующее пыра-женне [c.26]

Стандартный электродный потенциал металла характеризует его электрохимическую активность чем ниже значение потенциала, тем больше, очевидно, активность металла. Поэтому очень важно измерение стандартных электрод[гых потенциалов для металлов. Одиако непосредственно измерить эти потенциалы невозможно, Возможно лншь сравнение электродного потенциала данного металла с потенциалом другого электрода. Для этой цели чаше всего применяют стандартный водородный электрод, потенциал которого условно принимают равным нулю. [c.204]

По отношению к воде электрохимическая активность кобальта сравнительно нсЕелика стандартный электродный потенциал для процесса получения нона Со + при действии воды на кобальт составляет — 0,277 В. Кобальт ие выделяет водород из воды нри обычной температуре, а при высокой — выделяет, разлагая водяные нары, Раст[ оррзг неокисляющих кислот взаимодействуют с кобальтом с выделением водорода и образованием солей кобальта (П). Концентрированные серная (при нагревании) и азотная кислоты окисляют кобальт. При действии разбавленной азотной кислоты па кобальт образуется нитрат кобальта (П), а восстановление азота идет до N0 или ЫгО. Растворы щелочей на кобальт ие действуют. [c.312]

Электрохимическая активность никеля по отношению к воде.и кислотам невелика стандартный электродный потенциал для процесса Ni5 Ni2+ + 2e составляет — 0,250 В. При обычной температуре никель не выделяет водород из воды. Растворы неокисляю-идих кислот медленно реагируют с никелем с выделением водорода и образованием солей никеля (И). Азотной кислотой, как разбавленной, так и концентрированной, никель постепенно окисляется. Концентрированной серной кислотой окисляется при нагревании. Растворы щелочей на никель не действуют. [c.316]

С чистой водой медь не взаимодействует — стандартный электродный потенциал для процесса u u + + 2t " составляет -+ 0,337 В. При таком значении электродного потенциала иа медь не действуют и растворы неокноляюии1х кислот. Однако аэрированные (т. е. содержащие растворенный кислород) растворы lai -лот даже таких слабых, как угольная, действуют на медь с образованием соответствующих солен [c.319]

Модуль упругости, ГПа. ... 155 Электрическая проводимосгь. См/м 1,7 Стандартный электродный потенциал, В......................0,05 [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология