Стандартные таблицы, применение

Таблица 12. Результаты определения кислотного числа (в мг КОН/г) искусственных смесей с применением различных стандартных методов

Для любых высоких Т можно получить достаточно точные результаты, применяя для теплоемкостей обычные степенные ряды как для газов ( 202), так и для твердых и жидких тел. Без стандартных таблиц применение таких рядов, как уже указывалось, дает лишь грубое приближение, так как тогда эти ряды нужно интегрировать от О до Т, захватывая при этом область низких температур, для которых такие ряды совершенно неприменимы. [c.386]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

Формулировка Планка позволяет вычислять абсолютные значения энтропии и термодинамических потенциалов, что открыло путь к широкому применению стандартных таблиц для. вычисления жа-мических равновесий (см. 305). [c.363]

В. Применение стандартных таблиц [c.382]

Применение стандартных таблиц. Главное применение стандартных таблиц заключается в вычислении констант равновесия. Согласно (127), A = RT n К , так как в стандартном со- [c.387]

Применение стандартных таблиц для вычисления тепловых эффектов и максимальных полезных работ процессов было рассмотрено выше. [c.388]

Стандартные таблицы л ожно, конечно, также применять н для вычисления температур перехода или максимальных работ в конденсированных системах. Способы такого их применения ясны из предыдущего (в точке перехода ДФ = 0). [c.389]

Приближенные формулы для 50 и ДФ . Для расчетов, не претендующих на очень большую точность, данные, отсутствующие в стандартных таблицах, могут быть часто восполнены применением приближенных формул. [c.391]

В ряде случаев расчеты значительно упрощаются применением стандартных таблиц, которые за последние годы получили большое распространение. Часть вычислений, необходимых для расчетов, сделана уже раз навсегда при составлении этих таблиц и количество остающихся выкладок уменьшается. Таким образом, не внося в термодинамику ничего принципиально нового, стандартные таблицы часто существенно сокращают работу расчета химических равновесий. Их применение ограничено конечно теми реакциями, для всех компонентов которых имеются табличные данные. [c.233]

Методов вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия существует несколько. Одним из таких методов расчета Кр является метод, в основе которого лежит применение стандартных таблиц термодинамических функций. [c.60]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. [c.290]

Как следует понимать условие при постоянном давлении и 298 К при применении таблиц стандартных теплот образования, подобных помещенным в приложении 3 Почему эти таблицы допустимо использовать даже применительно к реакциям, нри протекании которых температура не постоянно равна 298 К [c.104]

В заключение на двух примерах рассмотрим применение таблиц стандартных электродных потенциалов для определения направления реакций (в разбавленных водных растворах при 25° С и 1 атм). Использование этих таблиц основано на возможности разделения окислительно-вос-становительной реакции на две полуреакции , каждая из которых включает окислительно-восстановительную пару вида, приведенного в табл. 8. Сочетая различные полуреакции, можно получить самые разнообразные продукты. [c.96]

Таблица 14.13. Область применения стандартных тарелок

Наряду с ранее публиковавшимися сводными таблицами данных, по теплотам образования и теплотам сгорания различных соединений впервые появляются сводные таблицы со значениями энтропии различных веществ, энергии образования Гиббса, констант равновесия в реакциях образования и впервые получают широкое применение стандартные условия и стандартные состояния веществ. Вместе с тем совершенствуются методы расчета химических равновесий. [c.19]

Расположение материала, принятое в первом издании, в основном сохранено. Дополнительно рассмотрены вопросы ректификации на пилотных установках (разд. 5.1.3.2). Содержанием раздела 4.2 в третьем издании является гидродинамика потоков в насадочных колоннах. Гл. 8 значительно сокращена ввиду того, что стандартные детали дистилляционных и ректификационных приборов и соответствующие контрольно-измерительные приборы уже нашли достаточно широкое применение в лабораторной практике. Таблицы, ранее приводившиеся в приложении, в третьем издании включены в текст. Литературные ссылки распределены по главам и дополнены новыми важнейшими работами в списки литературы включено по возможности больше обзорных статей. [c.11]

ТАБЛИЦА 3.15. Температурные пределы применения стандартных теплообменныя [c.364]

В табл. 10 приведены материальные балансы пиролиза легкой бензиновой фракции (45—150° С) в различных режимах работы печей без рециркуляции и с рециркуляцией образующихся газов Са—С4 на установке стандартной производительности, равной 450 тыс. т этилена в год. Из таблицы видно, что в случае применения жестких режимов с рециркуляцией всех образующихся газов j—С4 выход этилена по бензину можно довести до 47% по массе 80] без рециркуляции (в зависимости от применяемых режимов) — до 29,7% по массе этилена с получением значительных количеств пропилена (15—17%), бутадиена (4,5—5,2%) и бутиленов (4,2—7,5%) по перерабатываемому бензину. [c.20]

Для вычислений ДО по этой формуле достаточно знать тепловой эффект реакции, стандартные энтропии веществ при 298,15° К, а также коэффициенты в выражениях для теплоемкостей. Сами вычисления значительно облегчаются с применением таблицы Приложения 3. [c.128]

Проще и с требуемой точностью могут быть определены относительные объемы удерживания, которые, кроме того, меньше зависят от условий анализа. Но так как область температур кипения анализируемых смесей может быть весьма различна, то в качестве стандартного соединения нельзя применять всегда одно и то же вещество для определения относительных объемов удерживания приходится использовать различные стандартные вещества. Поскольку объемы удерживания этих веществ не связаны между собой определенными соотношениями, то применение этих величин для идентификации неизвестных веществ и даже их представление в форме таблиц ограничены. [c.233]

При практических расчетах, конечно, используются не уравнения, а таблицы или номограммы. Однако приведенные уравнения дают представление о рассматриваемых соотношениях. Нужно также упомянуть о графическом методе определения вязкости средь при какой-либо температуре сравнением с вязкостью стандартной жидкости, известной в широком диапазоне температур. Этот метод обоснован правилом однозначности химических функций, сформулированным К- Ф. Павловым в 1936 г. Применение этого метода показано на примере 13 (см. стр. 29). Математическое изложение его можно найти в первой части труда А. Г. Касаткина [17]. Этот метод очень практичен и удобен во многих случаях. [c.25]

Для тех реакций, компоненты которых имеются в стандартных таблицах, применение приближенных формул, рассмотренных в последних параграфах, становится излишним, так как стандартные данные допускают столь же простые и гораздо более достоверные методы приблил енпых расчетов ( 308). [c.379]

В качестве примера применения стандартных таблиц рассчитаем равновесие для реакции получения хлорбензола СбНаС из бензола СбНб [c.47]

Информация по косвенной кулонометрии до 1966 г. обобщена в монографиях [294, 295], обзорах по кулонометрии и электрохимическим методам анализа [298]. Из данных, приведенных в таблицах, видно, что за этот период заметно расширился круг задач, решаемых методами косвенной кулонометрии, увеличилось число соединений различных элементов, определяемых данным методом. Опубликовано большое число статей, посвященных применению этого метода для анализа самых разнообразных объектов, полупроводниковых материалов, реактивов, природных и сточных вод, сталей, первичных и стандартных образцов. Применение неводных и смешанных растворителей, не устойчивых в обычных условиях титрантов, титрантов, генерируемых из амальгамы и электродов второго рода, металлоактивных электродов и пр. значительно расширило возможности кулонометрического метода титрования. [c.68]

Значения удельной электропроводности в работе [83] показывают, по сравнению с данными [86], максимальное расхождение 14,7% при 1140 °К, а в работе [88] —4,1% при1173°К. Результаты работы [42] дают большие расхождения. Было высказано [198] предположение, что завышенные значения, полученные Ван Артсдале-ном [83], обусловлены некоторыми экспериментальными факторами. Исследования Винтерхагера и Вернера [86] представляются наиболее тщательными данные этих авторов (9 точек в интервале температур 1148,2—1310 °К) использованы для вычисления значений, приводимых в таблице. Применение квадратного уравнения позволяет достичь точности, отвечающей стандартному отклонению 5 = = 0,303 (0,23%). [c.14]

В химической термодинамике специальное внимание было уделено стандартным таблицам и основанным на них приближенным методам, а также статистическим расчетам термодинамических величин и применению термодинамики к неидеальным системам. Имеющиеся в книге типичные примеры, большая часть которых представляет самостоятельный технологический интерес, облегчат знакомство с практикой термодинамических расчетов. Студент должен усвоить разные методы таких расчетов и научиться их выбирать в зависимости от наличных исходных данных и от требуемой степени точности. Для облегчения этой задачи некоторые реакции рассмотрены одновременно с помощью разных методов. Расчетные упражнения я ограничил этими типичными примерами, учитывая, что прекрасный подбор физико-химических задач можно найти в известной книге П. А. Плетенева и С. И. Скляренко. Числовые данные в тексте и таблицах взяты из новых наиболее достоверных источников. [c.10]

Стандартные таблицы. За последние го ды получило большое распространение применение стандартных таблиц термодинамических функций для вычисления теплэ зых эффектов, констант равновесия химических реакций и т. д. Главное преимущество этих таблиц заключается в том, что та часть вычислений, которая отнимает наибольшее время и служит источником наибольших ошибок, сделана раз навсегда с возможно большей тщательностью. То, что остается вычислить сверх табличных данных, носит большей частью характер более или менее крупных поправок, нахождение которых не требует столь высокой точности и допускает применение разумных приближений. [c.382]

Истааляя стороне применение стандартных таблиц к равновесиям в растворах и при больших давлениях, мы ограничимся одним примером, для которого обычные приближенные формулы не дают достаточно хорошего результата из-за быстрого возрастания 2Ср с температурой,—-реакцией [c.240]

В чем заключается сущность иодометрии Охарактеризуйте пару Ь/21" в соответствии с ее положением в таблице стандартных потенциалов и возмож-Еюсть применения ее в анализе. [c.418]

Пере шсленные стандартные образцы посредством законодательной метрологии в настоящее время широко применяются в службе гарантирования качества продукции организаций и предприятий нефтяной, нефтеперерабатьшающей и нефтехимической промышленности, а также в научно-исследовательских организациях. Стандартные образцы также используются при обучении и аттестации акалитиков--операторов. Порядок и рекомендации по применению ГСО внесены в соответструицие ГОСТы (см. таблицу). [c.221]

ASTM D 1250-80 (97) Стандартное руководство по применению таблиц измерения параметров нефти и нефтепродуктов [c.16]

В заключение на двух примерах рассмотрим применение таблиц стандартных электродных потенциалов для определения направления реакцлй (в разбавленных водных растворах при 25 °С и 1 атм). Использование этих таблиц основано на возможности разделения окислительновосстановительной реакции на ДЕ е полуреакции , каждая из которых включает окислительно-восстановительную пару [c.104]

Приведенные в данной книге методики для синтеза отдслшы.х препаратов в большинстве случаев являются общими и могут служить стандартными руководствами для соответствующего меТ1 да. Область нх -возможного применения выходит за рамкн указанных в таблицах примеров. При распространении этих методик на другие соединения ли группы соединений надо учитывать химически особенности последних, в первую очередь это касается раздел (ия продуктов реакции. Хотя приведенные общие методики и передок г сущность соответствующих методов, однако применение их для онкретного синтеза не всегда позволяет достичь оптимального выхода. Для этого необходимо соблюдать специальные условия, что вообще является особенностью органической химии. [c.210]

Изменение стандартной энтальпии. При составлении таблиц изменения - нтальнии в химических реакциях его относят к реагентам н пролуктам в определенных точно указанны.х состояниях. Изменение стандартной энтальпии прн температуре Т обозначается как АП°(Т) и представляет собой Я (продукты)—Я (реагенты) при ЭГОН темперагуре, когда все участники реакции находятся в нх стандартных состояниях. Стандартное состояние некоторого веще-сгва—эго его наиболее стабильная форма прп давлении 1 атм н точно указанной температуре. Для практического применения в таблицах обычно берут значение температуры 25 С, т. е. 298,15 К. [c.119]

Расчет К. р. выполняется с применением таблиц термодинамич. св-в в-в по ур-нию = ТД5 — ДЯ°, где Д5"-стандартное изменение энтропии системы при р-ции возможен также расчет К , методами статистич. термодинамики, в осн. для р-ций без участия конденсир. фаз. В случае р-ций в р-рах для расчета К, используют корреляционные соотношения. Определение К. р. всех протекающих в системе р-ций и решение ур-ний (1) совместно с ур-ниями материального баланса позволяет отыскать равновесные составы системы при заданных начальных услови5К. [c.455]

Можно ожидать, что при наличии столь же полных таблиц fiapaM TpoB, как и для стандартной модели UNIFA , новая модификация найдет самое широкое практическое применение. [c.265]

Остановимся подробнее на модели [326] и ее применении для расчета термодинамических свойств и фазовых равновесий в бинарных и трехкомпонентных растворах неэлектролитов. Комбинаторная составляющая 1п yi согласно модели определена формулой (VIII.11), т. е. так же, как и в модели UNIFA . Оценка объема и поверхности групп также проводится по таблицам Бонди [220], но объем v и поверхность а стандартного сегмента выбирается в соответствии с рекомендациями работы [330]. [c.267]

Затем ни>к1 ий край листа (ниже нанесенных пятен) погружают в лоток с насыщенным водой выбранным растворителем и оставляют в камере на несколько часов (до 2 суток), пока фронт растворителя не поднимется, немного не доходя до верха листа. После этого лист вынимают из камеры и делают переместившиеся вверх пятна адсорбированных веществ видимыми посредством какой-либо цветной реакции. Перемещение пятна исследуемого вещества на то же расстояние, что и известного, считается достаточным для его идентификации. В случае применения стандартной бумаги, постоянной температуры и определенных, установленных методикой, растворителей такая идентификация может быть произведена и по измеренной величине пятна исследуемого вещества путем сравнения его с величинами, приведенными в справочных таблицах или оригинальных работах. Величина 7 определяется как отношение расстоянЕЕЙ, пройденных исследуемым веществом и фронтом растворителя за одно [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология