Ряд стандартных электродных

Пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, определите, с какими из перечисленных в скобках металлов (Zn, F , Al, Си. Со, Pi, d ) будет взаимодействовать соляная кислота. [c.171]

Если электроды расположены в ряду стандартных, электродных потенциалов близко друг к др>гу, как, например, 5и2+, 5гг + н Си+, Си +, то константа равновесия редокси-реакции мало отличается от единицы, и при смеше[1ии раство )ов, содержащих такие редокси-пары, окислительно-восстановительное равновесие смещается не очень заметно. [c.183]

Стандартные потенциалы металлов, расположенные в порядке возрастания их алгебраической величины, образуют так называемый ряд напряжений металлов, или ряд стандартных электродных потенциалов. Для определения электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента следует из стандартного потенциала с большей алгебраической величиной вычесть стандартный потенциал с меньшей алгебраической величиной. Так, ЭДС медно-цинкового гальванического элемента составляет (см. приложение V) [c.126]

Из табл. 10..3 видио, что при переходе от одного растворителя К другому изменяется не только электродный потенциал, но в некоторых случаях (например, электроды 1-1 Ь и А + Ад в воде и в жидком аммиаке) даже порядок расположения электродов в ряду стандартных электродных потенциалов. Если составить электрохимическую систему из одинаковых электродов в различных растворителях, то при условии устранения жидкостных потенциалов можно получить значительную э. д. с. Так, например, начальная э. д. с. цепи [c.222]

Глава 8. Гальванический элемент. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия. Электролиз [c.162]

IV.5. Ряд стандартных электродных потенциалов [c.397]

Закономерности в этом ряду останутся прежними. Теперь становится понятно, почему металлы, расположенные выше алюминия, способны вытеснять водород из воды, почему хлор С вытесняет бром из растворов бромидов и иод из растворов иодидов. Запишите уравнения соответствующих процессов и сопоставьте, на основе положения в ряду стандартных электродных потенциалов, соотношение относительных окислительно-восстановительных свойств соответствующих систем. [c.170]

С ростом потенциала полуреакции Окисленная форма/ Восстановленная форма (слева направо в ряду стандартных электродных потенциалов) уменьшаются восстановительные свойства восстановленной формы и увеличиваются окислительные свойства окисленной формы. [c.171]

Если из всего ряда стандартных электродных потенциалов выделить только те электродные процессы, которые отвечают общему уравнению [c.327]

Если расположить стандартные электродные потенциалы металлов в порядке уменьшения их отрицательного значения и повышения положительного, т. е. в порядке возрастания электродных потенциалов, то получится ряд стандартных электродных потенциалов (ранее используемое название — ряд напряжений металлов) [c.327]

В полученном ряду металлов на каждом из них подпишите табличные значения стандартных электродных потенциалов. Каков характер изменения значений потенциалов вдоль ряда Расположились ли металлы в порядке повышения их потенциалов Имеются ли нарушения в последовательности Если нарушения имеются, расположите металлы в порядке роста их электродных потенциалов, т. е. составьте ряд стандартных электродных потенциалов. Объясните причины экспериментально обнаруженных нарушений. [c.330]

Если в лаборатории нет 1 М растворов, то их следует самостоятельно приготовить. Для всех реакций рассчитайте ЭДС, А 0°298 и константу равновесия. Среди изученных гальванических элементов отметьте те, у которых значение ЭДС нестабильно (изменяется во времени), и те, значение ЭДС которых не совпадает с теоретическим. Попытайтесь объяснить причины. На основании полученных экспериментальных данных составьте ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) и сравните его с литературным. [c.333]

Следовательно, чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений), тем труднее выделить этот металл электролизом водного раствора. [c.359]

Все металлы и неметаллы по химической активности можно расположить в определенной последовательности, называемой рядом стандартных электродных потенциалов (или рядом напряжений— для металлов) [c.143]

Нередко студенты, пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, пишут уравнения реакций вытеснения металлов из водных растворов их солей щелочными и щелочноземельными металлами. В данном случае вытеснения металлов не происходит, так как щелочные и щелочноземельные металлы, являясь весьма активными, сами реагируют с водой. Например, в реакции [c.145]

Разбавленной серной кислотой окисляются только активные металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, например [c.133]

Следует подчеркнуть, что ряд стандартных электродных потенциалов металлов нельзя рассматривать как абсолютную характеристику их свойств, действительную во всех случаях и при всяких условиях Например, металлический магний не вытесняет цинк из раствора его соли, хотя его потенциал значитель но отрицательнее, т. е. стандартный потенциал магния значительно меньше, чем цинка. [c.175]

Следует также подчеркнуть, что ряд стандартных электродных потенциалов характеризует. восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов только в водных растворах. Например, в реакции [c.175]

Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом, больше, чем у водорода, расположены в ряд стандартных электродных потенциалов после него Си +, Hgi+, Ag+, Hg +, Pt +,. .., до Pt +. При электролизе они почти полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла. [c.209]

Перенапряжение зависит от ряда факторов материала электродов (положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов), состояния их поверхности, состава электролита, концентрации раствора, плотности тока и т. д. [c.214]

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций с указанием направления перехода электронов. Какой из исследованных металлов самый активный Какой металл наименее активный Расположить все исследованные металлы в порядке убывания восстановительной активности. Под каждым металлом написать значение стандартного электродного потенциала (табл. 11.). Соответствует ли положение металлов в экспериментальном ряду их положению в ряду стандартных электродных потенциалов [c.74]

Только некоторые металлы находятся в природе в самородном состоянии, большинство же их прочно связано с атомами кислорода (оксиды), серы (сульфиды), в силикатных минералах. Наименее активные металлы, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов между оловом и золотом, встречаются как в свободном состоянии (самородные металлы), так и в виде соединений с другими химическими элементами. Активные металлы находятся в природе только в соединениях с другими химическими элементами и входят в состав минералов и горных пород. Минералы и горные породы, пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами, а месторождения металлов, которые экономически целесообразно разрабатывать на данном уровне развития технологии, называются рудными месторождениями. [c.142]

Стандартные потенциалы используются при решении многих проблем, связанных с химическим раЕ.новесием в растворах. В условиях, когда значения электродного и стандартного потенциалов совпадают, т. е. когда второе слагаемое в уравнении (7.14) равно нулю, любой электрод, расположенный ниже в ряду стандартных электродных потенциалов, находится в более окисленном состоянии, чем электрод, расположенный выше, т. е. ближе к началу ряда. Если из двух таких электродов составить электрохимическую систему, то на первом из них будет протекать реакция восстановления, а на втором — реакция окисления. Процесс идет в том же направлении, если акт 1вные веш,ества обоих электродов находятся в непосредственном контакте друг с другом и реакция протекает по химическому пути. И в том, и другом случаях изменится состав системы и электродные потенциалы перестанут отвечать стандартным потенциалам электродов. Равновесие в системе наступит в тот момент, когда потенциалы двух электродов (или двух электродных реакций) сделаются одинаковыми. Такое состояние достигается при определенном соотношении активностей участников реакции, отвечающем константе ее равновесия. [c.182]

Аналогичные явления лежат в оскове процесса вытеснения металлов из растворов их солей другими металлами, расположенными ближе к началу ряда стандартных электродных потенциалов. Этот процесс называется цементацией или контактным вытеснением и широко используется в технике. На практике часто встречаются случаи контактного вытеснения меди железом из растворов ее простых солей. Здесь, как это следует из значений стандартных потенциалов, в состоянии равновесия [c.183]

Большинство электрохимических проиессов протекает п контакте с водой и воздухом. Поэтому особенно влжным, с практической и теоретической точек зрения, является положение данного электрода в ряду стандартных электродных потенциалов относительно электродов Н+ Н2, Р1 и 0Н- 02, Р1, подчеркнутых в табл. 8.1 двойной линейкой. [c.184]

Таким образом, еслн электрод расположен в ряду стандартных электродных потенциалов между ]юдородным и кислородным электродами, то при его контакте с ра твором разложение воды с выделением водорода будет термодинамически невероятно. Однако остается еще возможной реакция восстановления кислорода, поэтому такой электрод должен быть термодинамически неустойчив в присутствии В0Д1Л и воздуха. Если ке водный раствор обезгазить и воздух над ним заменить инертной атмосферой, тогда восстановление кислорода будет исключено и электрод станет термодинамически устойчивым. В этих условия к можно реализоват ) обратимый потенциал электрода и измерить его относительно соответствующего электрода с[)авиеиия. [c.186]

В ряду стандартных электродных потенциалов. Эта аномалия связана со значительным перенапряжением (см. 104) второго из этпх двух электродных процессов — материал анода сказывает то 1мозящее действие на процесс выделения кислорода. [c.296]

Интенсивность действия водных растворов кислот на металлы соответствует положению металлов в ряду стандартных электродных потенциалов (см. гл. XVI, 26). Однако те малоактивные металлы (электродные потенциалы которых и.меют положительное значение), на которые водные растворы кислот не действуют, подвергаются воздейпвию аэрированных растворов кислот [c.224]

В этот ряд можно включить и системы, построенные на процессах окисления-восстановления неметаллов, например, СуС1, Вг /Вг, 8/8 . Тогда мы получим полный ряд стандартных электродных потенциалов. [c.170]

Определите энтальпии растворения металлов в кислотах и щелочах. Энтальпия растворения цинка в соляной кислоте позволяет вычислить ЭДС этого процесса и получить значение электродного потенциала цинка. Если будут определены энтальпии растворения в кислоте других металлов (А1, Сг, 8п, Ре И Т. д.), то можно расположить металлы в порядке понижения или повышения этих энтальпий и получить ряд стандартных электродных потенциалов (ранее называвнгийся рядом напряжений, активностей и т. п.). [c.134]

Zn(0H>2-типичное амфотерное соединение при взаимодействии со щелочами в ристворах образует гидроксоцинкаты, например NailZniOH) . BB2 Zn(OH)6l, при сплавлении со щелочами - цинкаты M2Zn02. Вследствие того, что цинк стоит в ряду стандартных электродных потенциалов перед водородом и его гидроксид амфотерен, ои вытесняет водород из растворов щелочей [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология