Стехиометрическое число

Для определения стехиометрического числа по уравнению (17.112) необходимо проводить измерения перенапряжения вблизи равновесного потенциала данной реакции. Стехиометрическое число, как это было показано Парсонсом (1955), можно найти также, использовав уравнение [c.370]

Коэффициент стехиометрический Число, которое ставят перед формулой в химическом уравнении. Показывает, в каких соотношениях реатруют вещества [c.545]

Порядок электрохимических реакций и стехиометрические числа [c.368]

Двумя другими важными характеристиками электрохимических реакций являются их порядок и стехиометрическое число. Порядок электрохимической реакции v имеет здесь тот же физический смысл, что и в учении о кинетике химических реакций, хотя в этом случае V, кроме обычных параметров — давления и температуры, может быть функцией потенциала электрода. Порядок электрохимической реакции по отношению к какому-либо виду частиц vy можно найти на основании изучения зависимости плотности тока от концентрации частиц данного вида при условии постоянства концентрации всех остальных видов частиц, а также температуры, давления и потенциала электрода [c.368]

Не следует путать стехиометрические числа со стехиометрическими коэффициентами из (1.1), отражающими степень участия каждого компонента в той или иной реакции. Стехиометрические числа должны удовлетворять другому условию Q rnp = О, где = Ц — транспонированная матрица стехиометрических чисел Гпр — матрица стехиометрических коэффициентов промежуточных Веществ. Умножение матрицы Q[pxr) на матрицу [c.162]

Пусть все стадии неравновесны и обратимы. Как обычно чистая скорость /-й стадии Wj = >/ —, Обозначим скорость по базисному маршруту р через Шр, обш,ее число базисных маршрутов через Р, а стехиометрическое число стадии 7 по маршруту р через 7 . Если скорость по базисному маршруту р равна и р, Л о за единичное время в единичном реакционном пространстве происходит пробегов стадии 7, отнесенных к этому маршруту при распределении пробегов по базисным маршрутам. Обш,ее число пробегов стадии / за единичное время в единичном реакционном пространстве получим суммирование по [c.165]

Если химическая реакция протекает в несколько последовательных элементарных стадий, уравнение реакции можно получить из уравнений стадии, для чего эти уравнения надо умножить на некоторые числа, называемые стехиометрическими. Ниже приведены примеры возможных элементарных стадий взаимодействия молекул реагентов с катализатором Z) и стехиометрические числа для синтеза аммиака [c.176]

Элементарные стадии Стехиометрические числа [c.176]

Иа стехиометрических уравнений, приведенных в примере VI- , видно, что реакция протекает в две элементарные стадии. Стехиометрические числа стадий VI = г = 1. Применение уравнения (У1-28) обосновано тем, что вторая стадия необратима на основании этого уравнения имеем [c.177]

Упрощенной системе кинетических уравнений (11.117) соответствует и упрощенная стехиометрическая схема процесса, состоящая из суммарных уравнений маршрутов реакций и включающая только устойчивые вещества. Суммарные стехиометрические уравнения можно получить из общей схемы (11.111), умножая входящие в нее уравнения на стехиометрические числа (их не следует путать со стехиометрическими коэффициентами v ) и складывая их таким образом, чтобы исключить промежуточные неустойчивые вещества. Стехиометрические числа должны быть, следовательно, выбраны так, чтобы удовлетворить равенствам [c.90]

Сколько может образоваться этилового спирта по реакции СШ+СО + Нг р СгНаОН (г), если она проводится при 500°К и 30 атм. Система считается идеальной. Для реакции взято стехиометрическое число молей исходных веществ. О тв е т. 0. [c.176]

Предположим, что на электроде протекает многостадийная реакция, включающая последовательный перенос п электронов, с одной лимитирующей одноэлектронной стадией, причем этой стадии предшествуют пг стадий разряда — ионизации. Наличие одной лимитирующей стадии означает, что для всех других стадий наблюдается равновесие между вступающими и возникающими в результате протекания этих стадий веществами. Примем также, что медленная стадия должна повториться V раз, прежде чем образуется одна частица конечного продукта. Величина V для процесса с одной лимитирующей стадией называется стехиометрическим числом. Суммарную схему рассматриваемого процесса в общем виде можно представить следующим образом [c.329]

Сумма стадий, взятых с соответствующими стехиометрическими числами, которая не содержит активных промежуточных частиц, называется маршрутом реакции. [c.224]

Если свободнорадикальные маршруты выбраны таким образом, что все они содерл<ат стадию зарождения цепи со стехиометрическим числом 1, то скорость зарождения цепей равна сумме скоростей по свободнорадикальным маршрутам, умноженной на число свободных радикалов, образующихся иа стадии зарождения цепи. [c.302]

Здесь В/ — реагенты V,- — стехиометрические числа. Далее М, — молярные массы реагентов т,- — массы, участвующие в реакции t — моменты времени. [c.218]

ТО эквивалентными массами этих веществ будут УдМ(Л) и VgM(B), где М(А) и М(В) — молярные массы веществ А и В, а Уд и Vb — стехиометрические коэффициенты, или стехиометрические числа компонентов реакции. [c.181]

Поэтому величины a и a могут быть непосредственно получены опытным путем, что позволяет далее определить стехиометрическое число, так как согласно (64,13) [c.331]

Истинные коэффициенты переноса а и (1—ot) могут быть вычислены по уравнениям (64,13), если установлены лимитирующая стадия и стехиометрическое число. С другой стороны, при малых перенапряжениях r ]< RT/F из уравнения (64.12) следует [c.331]

Величина (3t]/5i)t,-o называется поляризуемостью электрода. Определение стехиометрического числа по уравнению (64.19) возможно лишь для процессов с относительно большим током обмена о. [c.331]

С ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫМ ПЕРЕНОСОМ НЕСКОЛЬКИХ ЭЛЕКТРОНОВ. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКОЕ ЧИСЛО [c.343]

Истинные коэффициенты переноса а и (1 — а) могут быть найдены по уравнениям (64.13), если установлены лимитирующая стадия и стехиометрическое число. [c.346]

Экспериментальное обоснование стадийного механизма для процесса с единственной лимитирующей стадией встречает определенные трудности. Действительно, соотношение (64.17) справедливо и при условии, что все п электронов переносятся непосредственно в одной стадии стехиометрическим числом V. Токи обмена суммарного процесса, полученные экстраполяцией катодного и анодного тафелевских участков, должны совпадать друг с другом, с рассчитанным по уравнению (64.19) и с измеренным независимым методом при равновесном потенциале, что наблюдается также и для одностадийного процесса. Признак стадийности можно сформулировать лишь на основе сопоставления величин кажущихся коэффициентов переноса а/а, найденных из независимых измерений. Как следует из уравнений (64.13), [c.346]

Стехиометрическое число V, по Гориучи (1948), предложившему это понятие, показывает, сколько раз должен совершиться элементарный акт, определяющий скорость суммарной электродной реакции для того, чтобы образовался ее конечный продукт. Таким образом, если общий заряд, переносимый в ходе электродной реакции, равен п, то за один элементарный акт, отвечающий данной замедленной стадии, будет перенесен заряд, равный величине n/v. При малых отклонениях от равновесия для любой стадии, прямое н обратное течение которой связано с экспоненциальным множителем, содержащим энергию активации, справедливо уравнение типа (17.24) [c.370]

Для элементарной реакции существует понятие глубины прохождения стадии или числа пробегов х (см. гл. 1.3). Точно так же моилю ввести понятие пробега по маршруту 171]. Один пробег по маршруту означает, что произошло столько пробегов каждой из стадий, каково ее стехиометрическое число для данного маршрута. Стационарный (квазистационарный) режим процесса реализуется тогда, когда образование молекулы промежуточного вещества в одной из стадий скомпенсировано точно (или почти точно) вступлением этой молекулы в какую-либо иную стадию. Если это ведет к образованию не конечного продукта, а другого промежуточного вещества, то и оно должно быть в конечном итоге израсходовано. Полная комненса-ция геперацпп и стока промежуточных веществ и означает завершение пробега по какому-либо маршруту. [c.164]

Можно найти стехиометрические числа и не прибегая к решению систем ураииеиий. Например, нетрудно видеть непосредственно из схем1)1 реакции, что для получения С4Н о нужно провести реакцию (5), а для того чтобы обеспечить ее двумя свободными радикалами СоН , можно провести дважды реакцию (2), что в свою очередь требует проведения реакции (1) для получения двух свободных радикалов СН ,. Следовательно, можно в качестве набора стехиометрических чисел одного из марн1рутоп взять набор > = 1, г з 2, 3 — — О, "у =- 1, (у 0. Еще один независимый маршрут получается, если в предыдущем маршруте заменить реакцию (5) на реакцию (6). [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология