Система ионы меди (II) — лимонная кислота

Таким образом, в системе ионы меди — лимонная кислота данным методом обнаруживается четыре комплекса. При. малы.х концентрациях лимонной кислоты (а<0,04. моль/л и N = 0,02 г-ион/л) в системе образуются в зависимости от pH комплексные частицы состава 2 1 и 2 2. При увеличении концентрации лимонной кислоты эти комплексы в области pH 3,5—5,0 переходят в [c.165]

Система ионы меди (II) — лимонная кислота [c.159]

Рис. 5.17. Графическое решение уравнения (5.16) для системы ионы меди — лимонная кислота для нахождения числа участвующих в

Рис. 5.16. Изменение Кз в системе ионы меди (II) — лимонная кислота при концентрации лиганда 0,4 моль/л (кривая

Принцип метода. Ионы железа титруют в уксуснокислой среде (рН 3) 0,01 к. раствором трилона Б в присутствии салициловой кислоты до перехода окраски раствора из фиолетовой в желтую. Оттитрованный раствор нагревают почти до кипения и титруют ионы алюминия тем же раствором в присутствии индикаторной системы комплексонат меди- -1-(2 -пиридил-азо)-2-нафтол (ПАН) до перехода окраски раствора из фиолетовой через красную в лимонно-желтую. [c.10]

Другим примером является система медь — висмут, в которой в случае растворов простых солей меди и висмута происходит одновременное осаждение этих металлов однако при прибавлении цианида образуются ионы комплексного цианида меди и потенциал выделения меди становится более отрицательным (ср. табл. 83). Если прибавлена лимонная или винная кислота для удержания висмута в растворе, то прибавление цианида лишь незначительно влияет на потенциал осаждения этого металла в этих условиях возможно количественное отделение висмута от меди. [c.648]

Рис. 5.21. Система ионы меди (II) — лимонная кислота. Зависимость /Сэ1 от концентрации лимонной кислоты в растворе / — при pH 4,5 2 — при pH 5,0 Ссщл) 0,04 г-ион/л.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология