Железо ионы в растворе

Важное место в очистке сточных вод и водоподготовке занимают такие электрохимические методы, как электрофлотация, электрокоагуляция, электродеструкция, электродиализ, электрохимическое обеззараживание. При электрофлотации удаление твердых взвешенных частиц, волокон, шлама, нефтепродуктов достигается за счет увлечения их на поверхность из объема фазы выделяющимися при электролизе очищаемого раствора пузырьками газа. При этом часто достигается более высокая степень очистки по сравнению с обычной флотацией вследствие того, что при электрофлотации пузырьки могут быть получены малого размера. В методе электрокоагуляции используют аноды из алюминия или железа, при растворении которых образуются гидроксиды, адсорбирующие ионы раствора и выпадающие затем в осадок. Электродеструкция основана на электрохимических превращениях органических соединений на электродах с образованием нетоксичных веществ. При электродиализе катод располагают за катио-нитовой диафрагмой, а анод — за анионитовой. В результате при пропускании электрического тока из средней части раствора катионы уходят к катоду, а анионы — к аноду, что приводит к обес-соливанию раствора, а в определенных условиях также и к удалению из него коллоидных частиц. [c.284]

Ион железа(111) (раствор сравнения) [c.47]

Определение железа. Ионы Fe окисляют 1 в кислом растворе [c.283]

Таким образом, образование равновесного потенциала железного электрода в растворе своих солей затруд нено, так как не удается осуществить равновесие в системе железо - ионы раствора. [c.40]

Окисление происходит количественно. Реакция (13.17) составляет основу иодометрического определения железа (III). Раствор должен быть довольно кислым ( 0,1 М НС1) для подавления гидролиза иона Fe " ", однако сильнокислый раствор создавать нельзя, чтобы не вызвать окисление иодида кислородом воздуха. [c.283]

Набор стандартных окрашенных растворов позволяет определить соединения ионов железа в растворах, полученных после обработки выданных образцов. Как вы думаете, соответствуют ли полученные цифры содержанию железа в исходном образце [c.280]

При переходе железа в раствор в виде ионов Ре " равновесие (659) восстанавливается медленно, вследствие чего устанавливается электродный потенциал более затрудненного процесса [c.309]

Потенциалы металлов группы железа в растворах их солей не соответствуют расчетным равновесным потенциалам—они менее отрицательны и неустойчивы. Известно, что на потенциалы и перенапряжение при выделении металлов группы железа сильное влияние оказывает температура. При ее повышении потенциал в растворе соли соответствующего металла приближается к расчетному равновесному значению для заданной активности ионов данного металла, а перенапряжение при катодном выделении снижается настолько, что приближается к перенапряжению при выделении, например, меди. Поэтому металлы [c.289]

Подобные же свойства характерны для продуктов взаимодействия ионов металлов с некоторыми соединениями, содержащими группы —ОН. Так, при смешивании раствора соли трехвалентного железа с раствором фенола С Н ОН появляется интенсивное фиолетовое окрашивание вслед- [c.98]

В другие пробирки поместите железо в контакте с различными металлами. Отметьте те пробирки и те металлы, в контакте с которыми железо не растворяется в серной кислоте, т. е, не обнаруживается посинения раствора. Какой из металлов защищает железо от коррозии Почему не все они используются в качестве защитных покрытий В чем состоит принципиальная разница в использовании оцинкованного и луженого (олово) железа Составьте в виде рисунков схемы коррозии оцинкованного и луженого железа при местном разрушении защитного слоя. Укажите направление перехода электронов с одного металла на другой и перехода ионов в раствор. [c.382]

Другой способ состоит в измерении потенциала электрода, реагирующего на изменение концентрации определяемых ионов. В конечной точке обычно наблюдается резкое изменение потенциала этого индикаторного электрода, указывающее на необходимость прекращения электролиза. Примером такого потенциометрического способа установления конца электролиза может служить кулонометрическое определение ионов двухвалентного железа посредством его окисления в трехвалентное. Во время окисления измеряют потенциал погруженного в раствор платинового электрода этот потенциал зависит от соотношения концентраций ионов двух- и трехвалентного железа в растворе [c.230]

Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (Ш) Fe(S N)s. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным. [c.526]

Неизвестное значение [5 ] вычислим исходя из произведения растворимости РеЗ (см. форзац 2), учитывая концентрацию ионов железа в растворе в первоначальный момент осаждения [c.119]

При pH, например, равном 6,0, количество ионов железа в растворе можно вычислить из произведений растворимости [c.259]

Убедившись в отсутствии ионов железа (111), раствор фильтруют под вакуумом, фильтрат собирают в фарфоровую чашку. Чашку с фильтром устанавливают иа асбестированную сетку и упаривают до появления на поверхности лсидкости кристаллической пленки. При охлаждении раствора на воздухе из него выпадают кристаллы. Их отфильтровывают под вакуумом, сушат между листами фильтровальной бумаги и взвешивают. Рассчитывают выход продукта (в процентах). Полученное вещество сдают преподавателю. [c.191]

Изучите гальванический элемент с участием железа в растворах ионов Ре2+ и Ре +. [c.333]

Цинк по сравнению с железом обладает большей способностью к передаче ионов в раствор, поэтому приобретает отрицательный заряд, переходящий на железо. Возникающая высокая концентрация электронов па железе препятствует переходу железа в виде ионов в раствор, что уже защищает железо от растворения (коррозии). Так как переход ионов железа в раствор ограничен, поверхность железа не закрыта слоем ионов железа (двойной электрический слой) и электроны на железе беспрепятственно участвуют в.реакции с водой в нейтральной и щелочной средах или с ионами водорода в кислой среде. В результате на железе выделяется водород. Слой водорода (атомарного или молекулярного) препятствует не только подходу к поверхности железа коррозионно-агрессивных веществ, но и окислению его поверхности (водород—восстановитель ). [c.378]

Переходящие в раствор с железа ионы Ре + начинают участвовать в многочисленных реакциях, которые схематически можно представить следующим образом. Они взаимодействуют с ионами ОН , образующимися в реакции выделения водорода И воды [c.380]

Отделение ионов железа, алюминия, бария и хромат-ионов. Раствор 4 при нагревании обрабатывают раствором ацетата натрия. [c.197]

Рассчитать равновесное соотношение активностей ионов Ре2+ и В13+ в такой электрохимической системе для стандартных условий и, произведя расчет, выяснить, возможна ли реакция цементации при погружении железа в раствор комплексной соли висмута, содержащей В Вг с константой нестойкости 2-10 ° [9]. [c.51]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Приложение этих принципов к расчету скорости саморастворения металлов. можно проиллюстрировать на примерах коррозии цинка и железа в растворе с pH О и активностями соответствующих металлических ионов, равными единице. В выбранных условиях потенциал цинка (если считать, чтэ соверщается только обмен его ионами между металлом и раствоэом) должен отвечать его стандартному потенциалу, т. е. величине — 0,76 В. Однако этот процесс не является единственно возможным при таком значении потенциала. Его величина значительно отрицательнее потенциала равновесного водородного электрода, который в растворе при pH, равном нулю, составляет 0,0 В. Поэтому здесь возможно также выделение водорода со скоростью, определяемой кинетикой этой реакции на цинковом электроде. [c.492]

Идея о возможности образования ионов пониженной валентности при анодном растворении металлов высказывалась очень давно (1866 г.) и использовалась многими исследователями (см. п. 4). Так, опытное значение коэффициента = 2,303 RT/anF — 0,03 уравнения (365) для железа в растворах H2SO4 при валентности п = 2 дает значение коэффициента переноса а = 1 ( ), что устраняется, если принять в качестве определяющей одноэлектронную стадию процесса (472) или (475). Наиболее полное экспериментальное обоснование стадийности реакций растворения металлов было сделано В. В. Лосевым с сотрудниками (1955—1965 гг.). [c.229]

Очевидно, что экзотермичностъ обеи.х стадий обусловлена тем, что иергня гидратации нонов железа превосходит энергию ионизации ато.мов железа, а энергия ионизации атомов меди превосходит энергию гидратации ионов ме.ти. Суммарное уравнение реакции взаимодействия. железа с раствором соли меди, очевидно, выглядит так [c.200]

Исследование комплексного соединения l u( N113)4] SO4. Внести по несколько кристаллов полученной соли в 4 пробирки и растворить в небольшом количестве воды. Определить в одной из них наличие сульфат-иона, добавив соответствующий реактив. Исследовать прочность полученного комплексного иона для этого во вторую пробирку поместить железный гвоздь. Выделяется. ли медь на железе из раствора медного купороса На раствор в третьей пробирке подействовать раствором оксалата аммония. Выпадает ли осадок оксалата меди В четвертую пробирку добавить раствор сульфида аммония. Что наблюдается Поместить несколько кристаллов соли в сухую пробирку и слегка нагреть [c.129]

Потенциал железа в растворах с pH < 10 лежит в активной области (от —0,4 до —0,5 В), в 1 н. МаОН он достигает 0,1 В, металл пассивируется, что соответствует определению 1 в гл. 5. При заметном повышении щелочности, например в 16 н. ЫаОН (43 %), пассивность нарушается и потенциал резко сдвигается в активную область (—0,9 В). Скорость коррозии повышается до 0,003—0,1 мм/год, т. е. 0,05—2,0 г/(м -сут), но это еще относительно низкая скорость. При таких pH железо корродирует с образованием растворимого феррита натрия NaFe02. В отсутствие растворенного кислорода реакция протекает с выделением водорода и образованием гипоферрита натрия Na2Fe02 [9]. Резкое снижение потенциала железа в крепких щелочах объясняется уменьшением активности ионов Ре , образующих комплексный анион Ре02- [c.106]

Для получения углегуминовых сорбентов авторами использован окисленный бурый уголь Загустайского месторождения. Содержание гуминовых кислот в угле составляет - 70% на органическую массу угля. Количество гидроксида натрия, для извлечения гуминовых кислот рассчитывали исходя из суммарного содержания кислых функциональных фупп, содержание которых составляет 6.1 мг экв/г. Во всех опытах количество гидроксида натрия было эквивалентно суммарному содержанию гидроксильных групп. Механообработку углей проводили в активаторе-измельчигеле АИ 2/150 (мельница планетарного типа, два сосуда по 150 мл, мелющие металлические шары d=8 мм). Продолжительность активации составила 5 мин. Изучение возможности использования полученных сорбентов для очистки воды от ионов железа проведено в статических условиях. Изменение концентрации ионов железа в растворе определяли колориметрически. Эксперимент показал удовлетворительную адсорбционную емкость сорбента по железу. Эффективность очистки составляет 70-80 %. [c.116]

Так, если к разбавленному (например, 0,001 М) раствору соли трехвалентного железа прилить раствор роданистого калия до концентрации КСМЗ около 0,005 М, то в растворе образуется оранжево-красный комплексный катион [Ре.ЗСЫ] . При увеличении концентрации избыточных (свободных) эоданид-ионов равновесие сдвигается и образуются комплексные группы [Ре(5СМ)2] +, затем [Ре(5СЫ)з), [Pe(S N)J и др. Комплексы эти более интенсивно окрашены, и, кроме того, раствор приобретает более красный оттенок (сдвиг максимума поглощения к более длинным волнам). [c.207]

Потенциалы этих реакций близки по величине в нейтральной среде. Еслр[ концентрация ионов хлора невелика, то происходит преимущественно разряд молекул воды. Наоборот, при большой концентрации ионов хлора потенциал разряда становится более отрицательным, и в результате весь ток расходуется на их разряд. Такой процесс происходит в хлорных электролизерах. Сказанное о разряде ионов С1 и Н2О справедливо, если взят анод из нерастворимого в данном растворителе материала (платина, графит). Если заменить нерастворимый анод на растворимый, например железный, то преимущественно будет происходить электродная реакция перехода железа в раствор Ге Ге + + 2е. На электродах могут происходить также процессы перезаряда ионов, которые остаются по-прежнему в растворе. Например, на катоде Сп + е -> Си+ Ге + е -> Ге на аноде Ге + -> Ге + + е. На катоде могут разряжаться не только положительно заряженные ионы, но также молекулы и ионы, отрицательно зарялсенные, на аноде — молекулы и положительно заряженные ионы, например [c.360]

Наконец, при определении титана в черных металлах и сплавах часто для отделения железа применяют купферон (см. 22). Способ основан на том, что купферонат титана значительно меньше растворим, чем купферонат двухвалентного железа. К раствору, содержащему ионы тптапа и двухвалентного железа, приливают раствор купферона до тех пор, лока вместо светложелтого осадка купфероната титана начнет выделяться коричневый осадок купфероната железа. Так отделяют титан от осно вной массы железа. Небольшое количество железа, осажденное совместно с титаном, не мешает определению. Затем купферонат прокаливают и полученную двуокись титана сплавляют с кислым сернокислым калием [c.259]

Рассмотрим анодное растворение железа в. растворе Ре504 на аноде будут образовываться ионы Ре +, так как реакция Ре- Ре + -)- 2е отвечает наиболее электроотрицательному потенциалу, однако возможна и вторая реакция Ре Ре + + Зе, причем при Fe +] = 1 образование Ре + будет тропор-цнонально [c.126]

При погружении железного электрода в раствор, содержащий ноны Ре + к Ре +, на границе раствор — металл должны возникнуть электрохимические реакции, направлеиные к установлению, равновесия (3, И). В момент погружения металлического железа в раствор возникает анодная реакция с наиболее электроотрнцательнЫ М потенциа.чом РеРе + -1-2е. Железо будет переходить в. раствор с образованием ионов низшей валентности. Освобождаемые заряды будут ком пенсиро ваться катодной реакцией, протекающей с наиболее электроположительным потенциалом 2Ре +2е->-2Ре +. [c.126]

Марганец. В 3 гл. VIII упоминалось о том, что в цехе выщелачивания, в кислой ветви, для окисления ионов двухвалентного железа в раствор добавляют двуокись марганца. В результате реакции VII в растворе накапливаются ионы двухвалентного марганца. Концентрация этих ионов в оборотном растворе электролиза постепенно повышается и может достигать 5—15 г/л. [c.450]

Сущность работы. Растворы солей никеля и тиоцианатного комплекса железа имеют различную окраску, что позволяет выделить область, где светопоглошение тиоцианата железа достаточно велико, а светопоглошение соли никеля в присутствии тиоцианат-иона незначительно. Выбрав светофильтр и фотомет-рируя анализируемый раствор дважды - без добавления тиоцианата и после его добавления, получают соответственно два значения оптической плотности. Первое (Ао) соответствует свето-поглошению соли никеля, второе (А) - суммарному светопо-глошению соли никеля и тиоцианата железа. Разность АА = А -- Аа пропорциональна концентрации железа в растворе. [c.154]

Необходимо учитывать также образование промежуточных комплексов металла с ионами раствора непосредственно в самой электрохимической стадии процесса. В дальнейшем эти комплексы распадаются и образуются простые ионы металла или продукты их гидролиза. Примером подобного процесса может служить растворение железа (см. 65), при котором на поверхности возникает комплекс с ионами гидроксила РеОНад . Через стадию образования промежуточных комплексов по уравнению [c.358]

ТурН булева синь нерастворима в соляной кислоте. Наилучшая среда для образования сини при pH 2 для этого раствор подкислите 1—2 каплями НС1. Осадок сини разлагается под действием щелочи с выделением гидроксида железа. Ионы Ре + образованию турнбулевой сини не мешают. [c.395]

Можно предположить, что причиной появления ионов Ре + в растворе является специфическое взаимодействие активного железа с раствором кислоты или же окисление железа кислородом воздуха (до Рез04 или даже до РегОз), или же присутствие оксидов железа в смеси. Экспериментально или теоретическими предположениями докажите верность одного из предположений. [c.463]

Совсем не обязательно, чтобы проводник был участником окислительно-восстановительной реакции. Оба компонента пары окислитель-восстановитель могут находит1)СЯ в растворе, а восстановитель может просто передавать электроны погруженному в раствор инертному металлу. Например, электродом является раствор, содержащий ионы Ре + и Ре +- с погруженной в него платиновой пластинкой. Если соединить такой электрод, для которого А0° = = —74,4 кДж/моль, электролитическим ключом и металлическим проводником с только что рассмотренным медным электродом, то электроны пойдут от медного электрода, который имеет более высокое значение А0° и выступает в качестве восстановителя, к электроду на основе солей железа. Медь растворяется, превращаясь в ноны Си +, а из электролитического ключа поступают необходимые для сохранения электронейтральности раствора ионы С1 . Электроны, поступающие на платиновую пластинку, будут восстанавливать Ре + до Ре +, причем возникает избыток анионов, который компенсируется ионами К+ из электролитического ключа. [c.295]

Для разделения катионов цинка и железа (1П) раствор, содержащий смесь этих катионов, пропускают через катионит в И-форме. При этом происходит поглощение катионов. Затем катионит промывают раствором щелочи. Катионы цинка образуют ZnOa -ионы и проходят в фильтрат, ионы железа (111) остаются на катионите. Желс ю извлекают из катионита 2 н. раствором хлористоводородной кислоты. [c.310]

Отделение ионов железа, алюминия, бария и хромат-ионов (раствор 4) СНзСООМа (прн нагревании) Осадок 3 1 А1(0Н)гСНзС00, Ре(ОН)2СНзСОО ВаСгО (см. гл. II, 3 и 10) Раствор 5 5г2+-, Са2+-, Mg +-иoны [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология