Интервал перехода окраски индикатора

Интервалом перехода окраски кислотно-основного индикатора называют область значений pH, в которой человеческий глаз фиксирует полное изменение окраски. Оптимальное значение pH титруемого раствора, при котором наблюдается наиболее резкое изменение окраски индикатора, называют показателем титрования индикатора (рТ"). Для расчета интервала перехода окраски индикатора рассмотрим равновесие [c.229]

Так же, как и при кислотно-основном титровании, интервал перехода окраски индикатора должен лежать внут- [c.688]

Определение интервала перехода окраски индикаторов (типа кислот) [c.346]

Таким образом, интервал перехода окраски индикатора лежит в пределах pH от 4,0 до 5,2. [c.347]

Универсальный индикатор (см. Приложение) представляет собой смесь индикаторов с интервалами перехода, последовательно охватывающими широкую область pH от низких до высоких значений. При помощи универсального индикатора определяют, в каком интервале pH находится значение pH испытуемого раствора. По этому значению pH выбирают индикатор и состав буферного раствора. При этом предполагаемое истинное значение pH должно попасть в центральную часть интервала перехода окраски индикатора, т. е. должна приблизительно равняться рК индикатора. Допустим, что pH исследуемого раствора по шкале универсального индикатора находится в пределах 4—5. Тогда в качестве индикатора используют метиловый красный с интервалом перехода 4,4—5,2. В качестве буферного раствора выбирают формиатную смесь. [c.134]

Индикатор Интервал перехода Окраска индикатора в среде [c.52]

Специфические индикаторы реагируют только с данным веществом. Например, в иодометрии специфический индикатор — крахмал он образует с иодом смешанные адсорбционные и комплексные соединения (клатраты) ярко-синего цвета. Специфический индикатор на Ре + — роданид аммония, образующий с этими ионами комплексные соединения красной окраски. Таких индикаторов известно не много, но химики проводят постоянную работу по их изысканию и синтезированию. Синтез часто идет в направлении использования смешанных индикаторов, которые или содержат действующий реагент и индифферентный краситель, сужающий интервал перехода окраски индикатора и изменяющий его окраску, или представляют собой смесь нескольких индикаторов с совпадающими интервалами переходов. [c.157]

Показатель титрования индикатора. Вместо интервала перехода окраски индикатора в объемном анализе пользуются также показателем титрования индикатора (рТ). [c.106]

Влияние неводных растворителей на интервал перехода окраски индикатора. 3)лектролиты, растворенные в неводных растворителях, менее диссоциированы, чем в воде, что связано с более низким значением диэлектрической проницаемости неводных растворителей по сравнению с водой и более низкой энергией сольватации ионов. Таким образом, кислотный индикатор изменил бы свою окраску в спиртовом растворе при большем значении pH, чем в воде. [c.145]

Рис. д.56. Зависимость систематической индикаторной ошибки Р от интервала перехода окраски индикатора, pH и силы кислот. [c.150]

Выбирают индикатор для титрования так, чтобы интервал перехода окраски индикатора (или рТ) ближе всего совпадал бы с pH титруемого раствора в ТЭ. Поэтому для более правильного выбора индикатора необходимо проследить характер кривой титрования, величину скачка титрования и установить pH, соответствующее ТЭ (см. например, рис. 5.2.3). [c.598]

Практическое значение для анализа имеет область кривой титрования, называемая скачком титрования, в которой происходит резкое (скачкообразное) изменение свойства системы. Это связано с тем, что в области скачка происходит изменение концентрации реагирующих веществ на несколько порядков (см. табл. 7.11). Началом скачка титрования считают момент добавления 99,9 /о титранта (т. е. недотитровано 0,1% анализируемого вещества), концом скачка — добавление 100,1% (т. е. вещество перетитровано на 0,1%). При визуальном фиксировании точки конца реакции с помощью вводимых в систему индикаторов необходимо провести предварительный расчет области скачка титрования, чтобы правильно выбрать индикатор (интервал перехода окраски индикатора должен полностью или частично укладываться в пределы скачка титрования). [c.152]

Выбор индикаторов. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Однако различные индикаторы, как это видно из табл. 12, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение pH, до которого следует титровать с данным индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота — основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачКом титрования в данном титриметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ—с pH в точке эквивалентности. [c.275]

Влияние различных факторов на интервал перехода окраски индикатора и на точность измерений pH с индикаторами [c.39]

Указания к выполнению работы. 1. Необходимо учитывать, что в целях увеличения точности титриметрического анализа путем уменьшения объема капли титранта изменение рдн не должно быть меньше интервала перехода окраски индикатора, так как при этом затраты на уменьшение объема капли будут неэффективны. [c.416]

На интервал перехода окраски индикатора влияют температура, присутствующие в растворе посторонние вещества, например, соли, белки, иеводные растворители. Интервал перехода окраски индикатора должен перекрывать положение точки эквивалентности на кривой титрования. [c.332]

Индикатор следует выбирать такими образом, чтобы предполагаемая величина pH попала в центральную часть интервала перехода окраски индикатора. Концентрация индикатора в испытуемом и буферном растворах должна быть одинаковой. [c.115]

Следовательно, интервал перехода окраски индикатора (рТ) [c.297]

Шкала переходных окрасок индикатора. Такую шкалу можно приготовить с помощью серии буферных растворов, в каждый из которых вводят индикатор в той концентрации, в какой его обычно применяют. Значения pH буферных растворов должны быть в границах интервала перехода окраски индикатора и различаться на 0,2 единицы pH. Имея перед собой такую шкалу, останавливаются при титровании на той окраске титруемого раствора, которая ближе всего к окраске буферного раствора, pH которого совпадает с величиной pH, отвечающей точке эквивалентности. При пользовании такой шкалой необходимо, чтобы концен- трация индикатора в титруемом растворе совпадала с концентрацией его в стандартном растворе шкалы. [c.385]

Интервал перехода окраски индикатора [c.237]

Использование индикатора неизбежно приводит к погрешности при титровании — так называемой индикаторной погрешности, поскольку титрование заканчивается не при потенциале точки эквивалентности, а при потенциале, соответствующем изменению окраски индикатора (конечная точка титрования — КТТ). Например, при титровании раствора, содержащего ионы Ре " ", раствором бихромата калия в присутствии дифениламина ( = 0,76 В) интервал перехода окраски индикатора равен 0,76 + 0,03= (0,73 + + 0,79) В, потенциал в точке эквивалентности (ТЭ) [c.292]

Индикаторы Концентра- ЦИЯ, % Растворитель Интервал перехода окраски индикатора, pH [c.300]

При применении многих индикаторов, показываюш,их в интервале своего перехода ряд промежуточных оттенков, заканчивать титрование можно при различных значениях pH (т. е. при разном рТ) по желанию, ближе к кислому или к ш,елочному концу интервала перехода окраски индикатора. Поэтому в табл. 9 для таких индикаторов приведены два значения рТ и соответствующие им оттенки индикаторов с указаниями (кисл.) и (щелочи.). Доп. ред. [c.81]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Интервал перехода окраски индикатора конго в единицах водородного показателя находится в пределах pH 3,0 (синий цвет)—5,0 (красный цвет), т. е. в пределах концентрации ионов водорода [Н+] от ЫО до ЫО- (см. предпоследнюю графу табл. 6). [c.128]

Интервал перехода окраски индикатора соответствует pH раствора [c.238]

На этом же рисунке пунктирными линиями нанесены значения pM.g для крайних точек интервала перехода окраски индикатора, [c.397]

Чтобы получить интервал перехода окраски индикатора, найдем отрицательные логарифмы обоих выражений [c.212]

Прибавление спирта, этилового или метилового, изменяет интервал перехода окраски индикатора. Действительно, если к водному раствору индикатора прибавляется органический растворитель с более низким значением диэлектрической постоянной, чем у воды, то диссоциация индикатора понижается и равновесие смещается. Кислые индикаторы становятся более чувствительными к водородным ионам, их интервал перехода окраски будет смещен в область высоких значений pH (в щелочную зону). [c.45]

Однако, какова бы ни была концентрация водородных ионов, в растворе в том или ином соотношении присутствуют совместно обе цветные формы индикатора недиссоциированные молекулы и анионы. Истинная окраска раствора складывается из различных цветов обеих форм. Глаз воспринимает только окраску той формы индикатора, концентрация которой значительно преобладает над другой небольшое преобладание окраски одной формы над другой глаз уловить не может. Момент, когда обе формы индикатора находятся в растворе в равных количествах (50% одной формы и 50% другой), называют теоретическим интервалом перехода окраски индикатора. Практический интервал перехода окраски индикатора, т. е. тот момент, когда глаз отчетливо воспринимает изменение окраски индикатора, обычно не совпадает с теоретическим интервалом. Практически титрование ведут до ясно выраженного изменения окраски индикатора, а это приблизительно соответствует наличию в растворе 75% одной формы и 25% другой. Этот момент называют интервалом титрования-, его определяют при помощи сравнения полученного цвета титруемого раствора с цветом стандартного раствора, состав которого и концентрация Н -ионов известны. Каждый индикатор имеет свою, характерную для него, область перехода, поэтому различные [c.164]

Кислотно-основные индикаторы должны удовлетворять следующим требованиям быть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно меньще равновесие между обеими формами должно устанавливаться быстро обе формы (или одна у одноцветных индикаторов) должны быть интенсивно окращены интервал перехода окраски индикатора не должен быть большим. [c.155]

Теоретические К1 ивые титрования служат для выбора индикатора, с помощью KJTopoгo будет фиксироваться конец реакции. Очевидно, что чем ближе интервал перехода окраски индикатора к pH точки эквивалентности, тем точнее будет установлена эта точка. Однако важны и другие факторы, например четкость изменения окраски, устойчивость растворов индикаторов и др. В общем случае при выборе индикатора следует придерживаться следующих правил 1) предпочтение следует отдавать индикатору, у которого значение рГ близко к значению pH в точке эквивалент- [c.169]

Для нахождения КТТ следу ет выбирать такой индикатор, который дает сигнал (изменение цвета, степени люминесценции, появление осадка и т.д.) в пределах скачка титрования. КТТ и ТЭ обычно несколько не совпадают, что обусловливает систематическую погрешность в J yчae применения индикатора ее называют индикаторной погрешностью (ошибкой) [16, 18]. Индикаторная погрешность в зависимости от правильности выбранного индикатора может колебаться в диапазоне от сотых до нескольких процентов. В общем случае интервал перехода окраски индикатора должен находится в пределах скачка титрования и как можно ближе к ТЭ кривой титрования, а в оптимальном варианте — перек-рывать ТЭ. Методики и формулы расчета индикаторных погрешностей при кислотноосновном, комплексонометрргческом и окислительновосстановительном титровании широко представлены в З ебной [1-13, 19-23, 39] и научной [14, 43 4] литературе. При визуальной регистрации добавление реагента прекращают, достигнув конечной точки титрования. При инструментальной регистрации титрант обычно добавляют и после конечной точки (примерно до двойного стехиометрического количества), определяя затем КТТ графически из кривой титрования. Основные методы регистрации КТТ приведены ниже. [c.579]

Так же, как и при кислотно-основном титровании, интервал перехода окраски индикатора должен лежать внутри скачка титрования. Например, для дихроматометрического определения железа (П) в 1 М НгЗО пригодны индикаторы, изменяющие окраску в интервале 0,85—1,25 В, а в присутствии 1 М Н3РО4 в интервале 0,75—1,25 В, в том числе и широко [c.88]

При выборе индикатора по кривой титрования необходимо, чтобы ои удовлетворял следующим требованиям I) интервал перехода окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования нлн частично перекрываться нм 2) р7 индикатора должен по возможности совпадать со значением pH в точке эквивалентности или быть близким этому значению и находиться в пределах скачка титрования. Например, титрование сильной кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.2) можно проводить в прнсутствнн любого нз трех индикаторов метилового оранжевого, метилового красного нлн фенолфталеина, хотя и с разной погрешностью определения. Для титрования слабой кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.4) нз перечисленных индикаторов можно применить только фенолфталеин. [c.231]

Лучшим способом определения окраски является наблюдение ее на белом фоне при прохождении света через всю длину пробирки. Можно использовать подходящий колориметр, хотя это не обязательно при обычной работе. Растворы сравнения должны быть взяты в таком количестве, чтобы окраска неизвестного раствора лежа.ча между двумя окрасками серии буферного раствора, а не вне ее. Если взятые буферные растворы отличаются друг от друга величиной pH порядка 0,2, то pH неизвестного раствора легко может быть установлен с точностью, равной примерно 0,1, а при некотором навыке—даже до 0,05. С буферными растворами, pH которых отличаются друг от друга на 0,1 или меньше, ошибка опыта может быть доведена до 0,01 - -0,02. Если возможно, следует выбрать такие индикаторы, величины показателей которых ( — 1 Л 1) того же порядка, что и pH испытуелюго раствора. В этих пределах окраска индикатора чрезвычайно чувствительна даже к небольшому изменению />Н. Если pH раствора лежит ближе к концу интервала перехода окраски индикатора, окраска изменяется сравнительно с меньшей чувствительностью при небольшом изменении рН. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология