Приготовление титрованных растворов с помощью ионитов

Э. Г. Hoвaкoв кaя применила комбинированный метод для определения никеля в присутствии кадмия в активной массе щелочных аккумуляторов. Сперва осаждают никель титрованным раствором диметилглиоксима, проверяя полноту осаждения диметилглиоксим должен быть взят в.избытке затем, не отфильтровывая осадок, титруют кадмий комплексоном III по току восстановления кадмия на ртутном капельном электроде при —1,2 в (Нас. КЭ). Когда титрование кадмия закончено, добавляют в раствор несколько капель раствора соли кадмия для того, чтобы избыток комплексона не мог связываться с никелем, солью которого титруют избыток диметилглиоксима. Это титрование проводят по току восстановления избыточного никеля при том же потенциале pH рас твора должен быть около 10 (pH устанавливают при помощи аммиака и хлорида аммония). Автор метода подчеркивает, что для титрования лучше применять не обычный комплексон III, т. е. дву замещенную натриевую соль ЭДТА, а четырехзамещенную, во избежание появления в растворе Н+-ионов. Описанный метод был применен при соотношении никеля к кадмию в активной массе щелочных аккумуляторов, равном 1 30, а также в растворах ванн, используемых для приготовления пластин аккумуляторов. [c.272]

Объединив приготовленный хлор-серебряный электрод в пару со стандартным электродом сравнения Нд Нд2504 Н2504 (см. ч. IV, гл. 2, 2), получают электродную систему для титрования хлорид-иона. Сосудом для титрования служит капилляр с перетяжкой перемешивают раствор с помощью вибратора. Весьма четко титруются 0,01 и 0,001 н. растворы хлоридов в 0,02 н. серной кислоте 0,01 и 0,001 н. растворами нитрата серебра, причем определяются десятые и сотые доли микрограмма хлора в объеме 2—3 мкл. [c.136]

В ультрамикроанализе иногда пользуются растворами иода. Приготовление таких растворов не связано со значительными трудностями, однако их устойчивость всегда недостаточна. Для приготовления растворов иода известной концентрации очень удобно пользоваться устойчивыми растворами иодида калия с точно установленными титрами. Если к избытку слегка подкисленного раствора иодида калия, объем которого известен, добавить отмеренное количество раствора иодата калия, то можно получить раствор иода точно известной концентрации. Этот метод приготовления растворов иода может быть использован для того, чтобы ежедневно готовить небольшие количества этого раствора. Иногда, вместо титрования раствором иода, можно проводить титрование с помощью раствора иодата при этом иод образуется в титруемом растворе. Титруемый раствор должен быть немного кислым, а также должен содержать избыток иодида калия. Этот метод может быть с успехом применен только в тех случаях, когда иодат не реагирует с восстановителями, которые могут находиться в растворе. Так, например, его можно использовать в случае присутствия в растворе ионов тиосульфата. [c.152]

Ход анализа. 20 мл приготовленного 0,1 н. раствора спирта нагревают до 60° и приливают при помощи бюретки 10—15 мл раствора хромовой смеси, предварительно нагретой до 80 —90°. Раствор оставляют на 5—10 минут, разбавляют водой примерно до объема 300 мл, прибавляют 5—6 капель раствора дифениламина и оттитровывают избыток бихромата калия раствором соли Мора. Титрование ведут до перехода сине-фиолетовой окраски раствора в зеленую (ионы Сг +). Разбавленные растворы дают более четко переход окраски раствора в зеленый цвет. Заранее титр хромовой смеси не определяют, а каждый раз проверяют контрольным титрованием раствором соли Мора. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология