Связевые моменты диполей

В некоторых случаях удобнее рассчитать момент диполя молекулы, складывая попарно сначала все связевые (групповые) моменты, а затем все полученные векторы. Суммарный момент двух векторов вычисляется по формуле [c.208]

Приведенные данные свидетельствуют о том, что, хотя моменты неподеленных пар и должны быть по возможности приняты во внимание в векторных расчетах дипольных моментов, их значение далеко не столь велико, как это иногда предполагается. С другой стороны, для большинства связей атомная и гомополярная составляющие связевого момента имеют противоположные направления и в значительной мере компенсируются. Учитывая также, что атомные диполи сравнительно мало зависят от вида атомов, образующих [c.71]

При таком способе расчета удается получить лишь абсолютные значения, но не направления векторов моментов связей. Обычно принимается, что вектор связевого момента направлен в сторону более электроотрицательного атома данной связи. Момент, вносимый атомным диполем неподеленной электронной пары, фактически разлагается на компоненты, коллинеарные со связями, и рассчитываемые указанным образом моменты связей включают вклад диполей неподеленных электронов. [c.76]

Из рис. 41 видно, что суммарные (получаемые путем сложения по правилу параллелограмма) связевые и атомные диполи направлены в противоположные стороны, и молекулярный общий дипольный момент выражается через их разность. [c.76]

Суммарный момент связевых диполей — 2,21 — 3,43 [c.243]

Моменты диполей подразделяются на молекулярные и связевые. В гетеросоединениях моменты диполей отдельных связей всегда больше нуля, однако если молекулы из трех и более атомов пространственно симметричны, их р, могут быть равны нулю. Например, молекула B lg имеет молекулярный ц = 0, так как все три связи в ней равны по длине, расположены в одной плоскости и имеют одинаковые углы между направлениями связей. Напротив, молекула NH, имеет ц = (5,486 10" , поскольку атом азота в ней расположен в вершине пирамиды линейная молекула Oj имеет [х = 0. [c.301]

Это означает, что каждая из связей полярна и обладает большим моментом диполя, однако оба связевых диполя равны между собой и пространственно иаиравлеиы в разные стороны. Поэтому суммарный момент диполя молекулы равен пулю. Поскольку в этой молекуле имеется только четыре электрона, все они заселяют связывающие орбитали, а разрыхляющие и несвязьшающие остаются незанятыми. Такой недостаток электронов приводит к снижению суммарной энергии связи. [c.305]

Особенно важным выводом, вытекающим из теоретического рассмотрения моментов связей, является представление о моменте, вносимом неподеленной парой электронов с несвязывающих гибридных орбиталей таких атомов, как Ы, О, С1 и др. Направление момента неподеленной пары однозначно определено таким образом, что отрицательный конец диполя локализуется на оси гибридной орбитали в центре тяжести ее электронного облака. В результате для любых состояний гибридизации неспаренных электронов, кроме зр, направление вектора момента неподеленной пары электронов не совпадает с направлениями векторов моментов связей, образованных центральным атомом, и, следовательно, момент неподеленной пары нельзя просто включить в связевый момент, а необходимо учитывать в расчетах по формуле (П1. 1) как отдельный вектор. [c.70]

Подобные сравнения теряют силу при переходе к рассмотрению ацетиленовых производных. Высокая электроотрицательность р-гибридизированного углерода приводит к значительным изменениям величин и даже направлений связевых моментов. Например, нулевое значение дипольного момента бромацетилена свидетельствует об обрашении полярности связи С—Вг в этом соединении по сравнению с алифатическими и олефиновыми производными положительным полюсом диполя является здесь атом брома. [c.194]

Положительный знак приписан группам X, являющимся отрицательными концами диполя К—X угол <р соответствует углу между связью С—X и направлением вектора момента группы X. При вычислении дипольных моментов молекул по аддитивной ехеме не следует одновременно использовать значения групповых и связевых моментов (предыдущая таблица), так как величины моментов групп в молекулах СНз—X отличаются от моментов связей С—X. При <р = 0 эта разность равна моменту связи С р,—Н (0,4 Д). Групповые.моменты пригодны также для [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология