Пара неподеленная

Электронная теория кислот и оснований Льюиса. Теория основана на наиболее общем свойстве всех кислот или оснований — их электронном строении. По Льюису, кислоты — вещества, способные присоединять пару неподеленных электронов от основания, а основания — это вещества, способные отдавать пару неподеленных электронов, т. е. быть донорами электронов. В образовавшихся молекулах веществ (продуктах нейтрализации) электронная пара обобществлена между соответствующими ядрами атомов (см. 5.3 и гл. 9). [c.213]

Не следует путать дипольный момент связи и дипольный момент молекулы, так как в молекуле могут существовать несколько связей, дипольные моменты которых суммируются как векторы. Кроме того, на величину дипольного момента молекулы могут влиять магнитные поля орбиталей, содержащих электронную пару, — неподеленные электроны. Большое влияние на полярность молекулы оказывает ее симметрия. [c.84]

Некоторые молекулы, хотя они на первый взгляд являются валентно насыщенными системами, так как их валентные электроны попарно заселяют молекулярные орбитали, отнюдь не лишены способности соединяться химическими связями с другими молекулами, не разрывая при этом своих собственных межатомных связей. Одни из этих молекул для этого должны иметь незанятые валентные орбитали, а другие — неподеленные пары электронов. Таким образом, одни молекулы проявляют способность присоединять другие молекулы до тех пор, пока не будут заняты все их валентные орбитали. Как известно, р -орбиталь бора не занята в молекуле ВРз. Поэтому эта молекула присоединяет молекулу аммиака, атом азота которой имеет на валентной орбитали одну пару неподеленных электронов, причем образуется донорно-акцеп-торная связь, почти ничем не отличающаяся от других ковалентных связей. Следовательно, нет оснований называть подобные соединения молекулярными комплексами — это настоящие атомные, а не молекулярные соединения. Связи подобного типа с донорами электронов могут образовать также молекулы — соединения бериллия, алюминия и др. В молекулах типа ВеРг имеются две незанятые валентные орбитали. Благодаря этому фторид бериллия присоединяет две молекулы диэтилового эфира, кислород которого служит донором электронов. Если в молекулах имеются незанятые валентные орбитали и недостаточное количество электронов для их нормального заселения парами электронов, как, например, в молекулах бороводородов, то эти молекулы в ряде случаев соединяются друг с другом путем делокализации всех валентных электронов между всеми молекулярными орбиталями, в результате чего все они оказываются частично заселенными электронами и между молекулами образуются настоящие химические связи. Это относится не только к взаимодействию молекул диборана с образованием высших боранов, но и к конденсации атомов металлов, в результате которой получаются твердые металлы. Атомы металлов также имеют незаселенные валентные орбитали, которые при конденсации сливаются в валентную зону и таким образом становятся достоянием всех валентных электронов. [c.88]

Строение молекулы воды может быть представлено в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, в основании — два протона. Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону атома кислорода. Длина связи О—Н составляет 96 нм, угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер. [c.83]

Атомы углерода израсходовали все свои валентные орбитали на образование химических связей, а атомы азота имеют по одной паре неподеленных электронов. Длина связи С—С в молекуле дициана меньше, чем простая связь между атомами углерода (0,154 нм) и приближается к длине двойной связи (0,132 нм). Сказывается дополнительное перекрывание р-облаков по плоскости связи С—С, которые ответственны за л-связи между атомами углерода и азота. По химическому строению дициану аналогичен диацетилен [c.114]

Долгое время необычные свойства воды были загадкой для ученых. Выяснилось, что они в основном обусловлены тремя причинами полярным характером молекул, наличием неподеленных пар электронов у атомов кислорода и образованием водородных связей. Молекула воды (рис. X1V.2, а) может быть представлена в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, а в основании — два протона (рис. XIV.2, б). Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, а две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону кислорода. Длина связи О—И составляет 96 нм, а угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер, молекула воды также полярна. Благодаря полярности вода хорошо растворяет полярные жидкости и соединения с ионными связями. Наличие неподеленных пар электронов у кислорода и смещение обобществленных электронных пар от атомов водорода [c.371]

Неподеленная электронная пара занимает больший объем, чем пара электронов на орбитали, участвующей в образовании ординарной связи. Сила отталкивания электронных пар в данной валентной оболочке понижается в следующем порядке неподеленная пара — неподеленная пара (Е — Е) > неподеленная пара — связывающая пара (Е — X) > связывающая пара — связывающая пара (X — X). [c.399]

В этом состоянии углерод может образовать три ковалентные связи, две из которых осуществляются по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. Первые две связи возникают за счет двух неспаренных электронов, а третья — с использованием одной вакантной 2/ -орбитали. Такова картина ковалентных связей в оксиде углерода СО . При этом у атома углерода остается неиспользованной одна пара неподеленных валентных электронов на 25-орбитали. Как раз эти электроны используются в реакциях присоединения оксида углерода, например при образовании карбонилов металлов. [c.180]

В то же время у возбужденного атома цинка вакантны две 4р-ор-битали, а атом серы имеет две пары неподеленных электронов при главном квантовом числе п = 3 [c.97]

Кроме того, на величину электрического момента молекулы могут влиять магнитные поля орбиталей, содержащих электронную пару, — неподеленные электроны. Большое влияние на полярность молекулы оказывает ее симметрия. [c.81]

Неподеленная пара/неподеленная пара> неподеленная пара/ связывающая пара> связывающая пара/связывающая пара [c.106]

Как видно из этой схемы, каждый атом хлора имеет 3 неподеленные пары и 1 непарный электрон. Образование химической связи происходит 8а счет непарных электронов каждого атома. Непарные электроны связываются в общую пару электронов, называемую также поделенной парой. Неподеленные пары электронов в образовании ковалентной связи не участвуют. [c.75]

У атома азота, входящего в молекулу аммиака, первоначально имелось пять валентных электронов, а при образовании трех связей N—Н появились еще три электрона. С учетом того, что из четырех электронных пар три являются связывающими, а одна пара - неподелен-ной, молекулу аммиака следует представить в виде АХ Е, т е. ее строение также имеет отношение к тетраэдрической координации. Однако только в трех направлениях мы находим химические связи с заместителями, а четвертая позиция занята неподеленной парой, определяя в конечном счете пирамидальную форму молекулы аммиака. С помощью подобных рассуждений можно сделать вывод также об изогнутой координации связей в молекуле воды. [c.147]

Квантовомеханический расчет показал, что распределение электронной плотности в молекуле воды в значительной степени определяется влиянием двух пар неподеленных электронов атома кислорода [26] и обладает тетраэдрической симметрией. [c.9]

Такую закономерность можно объяснить, сравнив характер орбиталей, занятых парой неподеленных электронов во всех трех анионах. Метил-анион имеет пирамидальную структуру, в которой неподеленная пара электронов находится на орбитали приблизительно лр -характера и винил-анионе, [c.103]

Применение сульфидов. Нефтяные сульфиды приобрели наибольшее промышленное значение как экстрагенты — комплексообразователи солей тяжелых и драгоценных металлов. Комплексообразующие свойства сульфидов обусловлены способностью образовывать донорно-ак-цепторную связь атома серы с металлом за счет передачи пары неподеленных электронов гетероатома на свободную электронную орбиталь металла. Комплексообразующими и экстракционными свойствами в отношении солей металлов обладают нефтяные сульфоксиды, сульфиды являются наиболее доступными и дешевыми экстрагентами. Скорость и селективность процесса экстракции металлов нефтяными сульфидами можно регулировать выбором состава водно-кислотной среды, типа органического разбавителя и изменением температуры раствора. При экстракции из солянокислых растворов палладия и платины нефтяными сульфидами (выделенными из фракции 170-310 °С Арланской нефти и очищенными реэкстракцией до чистоты 99,9 %) селективность извлечения каждого из металлов обеспечивалась регулированием температурного режима и кислотности среды. Из солянокислого раствора 0,2-2,0 н. НС1, содержащего 5 г/л палладия, 3 г/л платины, 85 г/л солей кобальта, никеля, меди, железа, палладий извлекают 2-10 % раствором нефтяных сульфидов в очищенных углеводородах при 20 °С за 15 мин. Платину экстрагируют после дополнительного подкисления раствора при [c.178]

При взаимодействии атомов, имеющих неподеленные электронные пары, с протоном или другим атомом, у которого не хватает до образования октета (дублета) двух электронов, неподеленная электронная пара становится общей и образует между этими атомами новую ковалентную связь При этом атом, отдающий электроны, называется донором (он должен обладать парой неподеленных электронов), а атом, принимающий электроны, называется акцептором Так, реакция аммиака или аминов с кислотой состоит, по существу, в присоединении протона, отдаваемого кислотой, к неподеленной паре электронов атома азота [c.34]

Исходя из наиболее общих свойств всех кислот или оснований — их электронного строения, Льюис определяет кислоты как вещества, способные присоединять (акцептировать) пару неподеленных электронов от основания, а основания — как вещества, способные отдавать пару неподеленных электронов, т. е. быть донорами электронов. [c.15]

Льюисовы структуры. Обобществление электронных пар и связывающие электронные пары. Неподеленные пары электронов. Электронная конфигурация атомов благородных газов. Правило октета. Двойные связи, тройные связи и порядок связи. Незамкнутые оболочки. Формальные заряды на атс>. ау.. Изоэлгктрснныг молекулы. [c.464]

ОВЭП, десять электронов вокруг центрального атома образуют пять электронных пар, ориентированных по направлению к вершинам триго-нальной бипирамиды. Три из этих пяти электронных пар используются для образования связей с атомами фтора, а две остальные образуют несвязывающие (неподеленные) электронные пары. Неподеленные электронные пары занимают больший объем в пространстве вокруг центрального атома и поэтому должны располагаться в экваториальной плоскости три- [c.295]

Отклонения от правильности геометрических форм могут возникнуть по крайней мере от двух причин. Во-первых, отклонение возможно, если группы, связанные с центральным атомом, не все идентичны. Например, углы НСН в ряду СНдР, СН3С1, СНдВр н СНд равны 110,0 110,3° 110,8° 111,0° соответственно. Все они больше тетраэдрического угла 109,5°, найденного для СН и СХ4 (где X—Р, С1, Вг, I). Однако из этих данных видно, что отклонения от правильной симметрии не очень велики, и далее будет показано, почему это так. Во-вторых, отклонение от правильной симметрии возможно, когда в валентном уровне присутствуют как связывающие, так и неподеленные пары электронов, причем отклонения, возникающие по этой причине, обычно несколько больше. Например, в ряду ЫН4, ЫНз, МН углы НМН монотонно уменьшаются от 109,5° до 104°. Аналогично в изоэлектронном ряду СН4, ННз, ОН2 обнаруживается систематическое уменьшение углов между связями 109,5° 107,3° 104,5° соответственно. В вышеприведенных рядах присутствуют О, 1 и 2 неподеленные электронные пары соответственно, которые в последних двух случаях находятся, вероятно в соответствии с принципом Паули, в вершинах несколько искаженного тетраэдра. Значения углов наводят также на мысль о том, что электроны неподеленных пар значительно сильнее отталкиваются один от другого и от связывающих пар, чем связывающие пары или даже чем связанные атомы. Действительно, Джиллеспи и Ньюхольм нашли, что качественная картина стереохимии значительно улучшается для большинства неорганических молекул при допущении, что электростатическое отталкивание между электронными парами в данном валентном уровне понижается в следующем порядке неподеленная пара — неподеленная пара (L— ) > неподеленная пара — связывающая пара L—В) > связывающая пара — связывающая пара В—В). Это может быть объяснено тем, что неподеленные пары [c.215]

На рис. 5.17 изображена структура молекул 8р4, С1Рз и 1С1 а, которые принадлежат к типу АХ Е, АХ Е2 и АХ Ез соответственно. Ясно видно, что наличие у центрального атома неподеленной пары придает молекуле 8р4 форму неправильного тетраэдра две пары неподеленных электронов молекулы С1Рз приводят к Т-образной форме этой молекулы. Ион 1С1 2, центральный атом которого (атом иода) имеет три неподеленные пары, обладает линейной формой. [c.144]

По такой же сХеме расположены электронные пары в Sp4 (рис. 5.5, б). Сера — элемент VI группы — использует четыре из своих шести валентных электронов для образования связей, и у нее остается неподеленная электронная пара. Неподеленная пара может занимать аксиальную позицию или, как показано на рис. 5.5, б, экваториальную. Размещение ее в экваториальной плоскости согласуется с идеей Джиллеспи — Найхолма, что орбиталь неподеленной пары сконцентрирована в области, более близкой к ядру, чем орбитали связей. В этом [c.108]

Галогш в соединениях имеет три пары неподеленных электронов, т.е. повьппеяную электронную плотность. Это приводит к изменению длины и энергии связей С-На1 [c.183]

Нефтяные сульфиды приобрели наибольшее промышленное значение как экстрагенты — комплексообразователи солей тяжелых и драгоценных металлов. Комплексообразующие свойства сульфидов обусловлены способностью образовывать донорно-акцепторную связь атома серы с металлом за счет передачи пары неподеленных электронов гетероатома на свободную электронную орбиталь металла. Диалкилсульфиды чаще встречаются в нефтях метанового основания, циклические — в нефтях нафтенового основания и нафтенароматических типов. [c.74]

Вполне очевидно, что структура а на рис. 7.1 характеризуется минимальным отталкиванием типа неподеленная пара неподеленная пара и предпочтительна, если считать, что 61 >62. В ТеСЦ с одной иеиоделенной парой отталкивание между не-поделенной парой и связывающими парами благоприятствует структуре, в которой неподеленная пара занимает экваториальную, а не аксиальную позицию. Такие же аргументы можно применить к IF3 и другим молекулам. [c.350]

Действительно, эксперимент показывает, что молекула дихлорида олова нелинейна, валентный угол С1—8п—С1 составляет 100°. Это несколько более острый угол, чем тот, который можно ожидать, если все электронные пары вокруг атома бора будут расположены в виде равностороннего треугольника (120°). Теория отталкивания электронных пар позволяет несколько уточнить наше предсказание, если учесть определенные различия между связывающими и неподеленными парами неподеленная пара (НП) - это личные электроны центрального атома, а связывающие пары (СП) делокализованы вдоль связи. Поэтому более сжатые электроны неподеленной пары будут сильнее отталкиваться друг от друга и займут больший сектор около центрального атома, чем связывающие электроны. Отсюда следует, что угол между связями в ЗпС12 должен быть меньше 120°, что на самом деле и наблюдается. [c.61]

Согласно органической номенклатуре родоначальным радикалом называют соединение, получающееся при формальном удалении одного или нескольких атомов водорода от одного или нескольких атомов родоначального гидрида, родоначального соединения или их гидропроизводных. Атом, при котором остается неспаренный электрон, называют радикальным центром. Атом с одним свободным (несвязывающим) электроном называют моновалентным радикальным центром. Атом с двумя (тремя) свободными (несвязывающими) электронами, которые могут быть спаренными, т. е. иметь антипараллельные спины (синглет), или неспаренными, т. е. иметь параллельные спины (триплет), но которые не могут быть несвязывающими электронными парами (неподеленные пары) атома в исходной молекулярной структуре, называется двухвалентным (трехвалентным) радикальным центром. Радикал с двумя или более моновалентными радикальными центрами называется бирадикалом, трирадикалом и т. д. [c.214]

Такую закономерность можно объяснить, сравнив характер орбиталей, занятых парой неподеленных электронов во всех трех анионах. Метил-анион имеет пирамидальную структуру, в которой неподеленная пара электронов находится на орбитали приблизительно / -характера U и Up). В винил-анионе, имеющем плоскую структуру, указанная орбиталь будет близка к sp -iany (Vs и ъР)- В ацетиленид-анионе неподеленная пара находится на j/7-орбитали (Vi и р)- [c.103]

Ответ. Все эти атомы (5, 5е, Те) имеют достаточное число орбита-лей для помещения четырнадцати валентных электронов, но орбитали Зе и Те расположены энергетически ближе друг к другу и поэтому более доступны. Кроме того, атомы Зе, Те и I значительно больше атома серы, и поэтому более высокие КЧ могут реализоваться у этих атомов без стерических препятствий. Различие в размерах, вероятно, объясняет также образование ЗеР , а не ЗеР7, если допустить, что размер атома фтора больше эффективного размера пары неподеленных электронов. [c.266]

Двухвалентный атом углерода в карбене имеет как пару неподеленных электронов, так и незаполненную орбиту это может обусловить и электро-фильный, и нуклеофильный характер карбена [примеры см. в обзоре Р о-занцева Г. Г., Файнзильберга А. А., Новикова С. С., Усп. хим., 34, 177 (1965)].— Прим. пгрев. [c.10]

ОСС являются весьма интересными объектами в координационной химии, поскольку они могут выступать в качестве донора и акцептора электронов благодаря наличию у атома серы двух пар неподеленных электронов 35 и Зр и свободных (вакантных) Зо -орбиталей. Интерес к этим соединениям вызван также возможностями их практического применения комплексообразование ОСС может быть использовано в процессах аффинажа, для экстракции благородных металлов при обогащении некоторых полиметаллических руд [120а], а также для решения обратной задачи — выделения ОСС из природного сырья (нефтей, нефтепродуктов, сланцевой смолы масел растений и т.д.). [c.34]