Гибридизация состояний

Рис. 234. Схема,, показывающая возникновение электронного состояния в результате гибридизации состояний (а)

Диполи представляют собой трехатомные сопряженные системы с четырьмя делокализованными т-электронами. Название 1,3-диполь определяется тем, что для этих соединений возможно написание резонансной электронной структуры с разделением зарядов, однако в действительности заряды делокализованы. Гетероатом, расположенный в центре 1,3-диполя, формально может быть в состоянии sp - или sp-гибридизации. Состояние гибридизации центрального гетероатома связано с наличием ортогональной по отношению к делокализованной т-системе двойной связи в резонансной 1,3-диполярной форме. В зависимости от этого различают два типа 1,3-диполей (рис. 4.21). [c.111]

В области пересечения кривых В СА и А В в результате гибридизации состояний фактически мы имеем дело с двумя новыми непересекающимися кривыми В СДВ (с минимумом в точке С) и А ЕА (с минимумом в точке Е). Следы старых пересекающихся кривых нанесены пунктиром. Две непересекающиеся кривые принадлежат двум новым гибридным поверхностям, по которым и может двигаться фигуративная точка, отображающая реакцию. [c.178]

Приведенные данные хорошо иллюстрируют роль гибридизации состояний валентных электронов при образовании молекул, а также участие неразделенных пар электронов у центрального атома в формировании образуемых им химических связей. Само собой разумеется, что все сказанное относится и к случаю образования химической связи донорно-акцепторным механизмом. [c.79]

Рассмотрим теперь более подробно расчет потенциалов ионизации в валентных состояниях и сродства к электрону. В нашей модели локализованных связей предполагается, что атом в сопряженной системе находится в состоянии гибридизации Состояние атома углерода в сопряженной системе можно выразить в орбитальном приближении как [c.457]

Таким образом, схема энергетического спектра силицидов хрома и марганца рассматривается состоящей из трех полос S-, р- и -подобных. Вследствие гибридизации состояний различной симметрии в 2.з-спектре кремния и /(р.-спектрах хрома и марганца проявляются все три полосы, а в -спектре кремния — р- и -подобные. При изменении содержания кремния в силицидах характер межатомного взаимодействия изменяется и форма всех спектральных полос претерпевает изменения, которые, как показывают результаты изучения Др - и L2,3-спектров кремния и -спектров хрома и марганца, качественно согласуются между собой. [c.100]

В дальнейшем мы будем пренебрегать возможной гибридизацией состояний с различными значениями п и I. В этом случае можно положить щ = nj = П] 1 = lj = I. [c.108]

Атом углерода должен был бы образовывать две связи, расположенные под прямым углом друг к другу, так как атомные р-облака взаимно перпендикулярны (см. рис. 6а). Однако, в действительности, углерод является четырехвалентным, и образуемые им связи (например, в метане) направлены к вершинам тетраэдра. По Полингу, это объясняется тем, что 2б - и 2р-состояния почти вырождены (т. е. энергия р-состояния лишь немногим больше энергии 5-состояния), вследствие чего в момент образования связей оказывается возможной суперпозиция (смешивание, гибридизация) состояний углерода, и один из двух спаренных 25-электронов переходит на свободную 2р-орбиту. В результате у атома углерода оказывается четыре валентных электрона [c.50]

Магнитные измерения показали, что на поверхности графита практически нет атомов, находящихся в состоянии А, а состояние Б — это синглетное состояние атомов углерода. В этом состоянии атом имеет пару электронов со спаренными спинами. Таким образом, шоклиевские поверхностные состояния ст-электронов заполнены, а состояния я-электронов свободны. В то же время дроблением графита в вакууме при 77 К, судя по интенсивности сигнала ЭПР, удается получить около 10% периферийных атомов, находящихся в состоянии 5 ря-гибридизации (состояние А—состояние Шокли). Эти поверхностные радикалы устойчивы в вакууме до 800 К они исчезают при сорбции кислорода. Состояния Б и В сохраняются при прокаливании в вакууме графита до 1100 К. При сорбции кислорода сначала вступают во взаимодейспвие атомы в состояниях Б [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология