Молекула линейная

Обычные конденсации, например образование сложных эфиров-при взаимодействии спиртов с кислотами, гликолей с одноосновными кислотами, одноатомных спиртов с двухосновными кислотами, к образованию высокомолекулярных соединений не приводят. Для поликонденсаций необходимо, чтобы каждая из реагирующих молекул была по меньшей мере бифункциональна, т. е. содержала бы или две группы —ОН, или две группы —СООН, или —ОН и —СООН. Так, например, гликоль при поликонденсации превращается в полигликоли, оксикислоты—в эстолиды, на что уже указывалось выше. Бифункциональные соединения могут давать лишь длинные линейные молекулы (линейные полимеры). Длину цепей [c.487]

Атом -)- линейная молекула, линейный комплекс [c.46]

Две линейные молекулы Линейный 10- [c.32]

Как вращающееся тело молекула в общем случае обладает тремя степенями свободы вращательного движения и характеризуется тремя главными моментами инерции 1а> I в > с относительно трех декартовых осей координат, проходящих через центр тяжести молекулы. В качестве одной из них выбирается ось симметрии молекулы. (Линейные молекулы имеют только две степени свободы вращательного движения. Для них /с =0, 1а =1в ) Момент инерции выражается соотношением [c.168]

В общем случае молекул линейных и типа симметричного и асимметричного волчков определение структуры требует привлечения дополнительной информации (об изотопозамещенных молекулах, о вращательном, колебательном взаимодействии и др.). [c.170]

Полярность проявляется, как уже говорилось, при образовании ковалентной связи между атомами с разной электроотрицательностью. При этом следует различать полярность связи и полярность молекул. Не всякая полярная связь приводит к образованию полярной молекулы. Двухатомные молекулы сложных веществ НС1, НВг, СО и т. п. всегда полярны. Иногда для появления полярности необходимо, чтобы центры распределения положительных и отрицательных зарядов не совпадали. В молекуле СО2 связи углерод — кислород. полярны, причем на атоме углерода находится некоторый положительный заряд, а на каждом из атомов кислорода — такой же отрицательный заряд. Следовательно, на атоме углерода сосредоточен центр положительного заряда. Поскольку атомы кислорода расположены на одной прямой по обе стороны от атома углерода (молекула линейная) на равных расстояниях, положительный заряд нейтрализуется. Таким образом, несмотря на полярность каждой связи в СО , вся молекула в целом является неполярной и причиной этого является ее линейное строение, Наоборот, молекула Н—С = N полярна, так как связи углерод — водород и углерод — азот имеют различную длину и различную полярность. [c.69]

Эффективность применения метода моделирования к решению проблемы строения молекул асфальтенов будет тем выше, чем точнее искусственная модель по составу и строению будет воспроизводить молекулу или фрагменты молекулы асфальтенов нефти. Вряд ли можно признать удачной искусственную модель асфальтенов — спрессованную под давлением смесь сажи и синтетического линейного полиэтилена [26]. Сажа представляет собой почти чистый углерод с графитоподобной упаковкой атомов, а в молекулах линейного полимера тысячи атомов углерода соединены в длинную, слегка разветвленную цепь. Ни один из образующих искусственную модель компонентов даже отдаленно не воспроизводит строение молекул асфальтенов, основную часть которых составляет конденсированное полициклическое (преимущественно ароматическое) ядро. Часть периферических атомов водорода в ядре замещена алифатическими или циклическими структурными звеньями. [c.107]

Если молекула линейна, то при Т 0др [c.114]

Укажем, что в общем случае многоатомная молекула имеет 3 степени свободы поступательного движения, 3 или 2 (если молекула линейная) степени свободы вращательного движения и Зл—6 (или для линейной молекулы Зл—5) степеней свободы колебательного движения, где л — число атомов в молекуле. [c.66]

Геометрия молекулы линейная [c.78]

Такие реакции называются реакциями гетерополиконденсации. При поликонденсации бифункциональных мономеров образуются полимерные молекулы линейной структуры. В табл. 37 представлены наиболее распространенные полимеры, получаемые по реакции поликонденсации. [c.335]

Рассмотрим для примера несколько типов молекул. Линейные трехатомные молекулы типа УХУ (например, СО2, рис. 70) имеют центр [c.174]

Если при образовании химйческих связей возникают две sp-гибридные орбитали, расположенные друг к другу под углом 180° (см. рис. 11,9), то молекула будет иметь линейную форму. Примерами таких молекул являются молекулы галидов бериллия. Возбужденный атом бериллия имеет два неспаренных электрона (2s и 2р ), при гибридизации атомных орбиталей образуются две sp-орбитали. При взаимодействии бериллия с галогенами происходит перекрывание sp-орбиталей бериллия с р-орбиталями галогенов, в результате чего образуются молекулы линейной формы, например Вг—Ве—Вг. [c.44]

Нормальные колебания молекул. Молекула, состоящая из N атомов, обладает ЗЫ степенями свободы движения. Из них 3 степени свободы приходятся на поступательное движение молекулы, а остальные ЗЛ — 3—на ее вращение и колебание. Число вращательных и колебательных степеней свободы определяется геометрией молекулы. Линейная молекула имеет ЗЫ — 5 колебательных степеней свободы, нелинейная ЗЫ — 6. [c.221]

XV-31. Сделайте серию эскизов, представляющих все возможные колебания молекулы двуокиси углерода (молекула линейная), и укажите, какие из этих колебаний будут активны в инфракрасной области. [c.162]

Если молекула линейная, то доводы очень просты. В трех измерениях отличие значительно, потому что когда молекула линейная, одна вращательная степень свободы переходит в колебательную. Однако в данном случае эта степень свободы будет соответствовать движению из плоскости и, следовательно, будет отсутствовать. [c.416]

В молекулах Ь1Н, НР у атомов щелочного металла и атомов галогена только по одной орбитали, участвующей в образовании химической связи, поэтому вопрос о валентных углах не имеет смысла. Молекулы линейные, связи полярные. [c.48]

В простейшем случае двухатомной системы (N=2, молекула линейна, З У—5 = 1) единственной координатой, описывающей ППЭ, служит межатомное расстояние г. ППЭ в данном случае представляет собой просто одномерную кривую (рис. 5.1). При больших г состояние системы соответствует разделенным атомам (диссоциации двухатомной молекулы на атомы). На участке от [c.155]

Молекулу линейного поли- [c.52]

Следует указать, что теории разработаны в основном для полимеров с молекулами—линейными цепями, какими и являются. многие (но не все) соединения, пока они растворимы (каучук, целлюлоза). Для других растворимых высокомолекулярных веществ, например белков, где молекулы, по-видимому, шарообразны и, можетбыть, включают в себя молекулы растворителя, изложенные здесь в самых общих чертах представления и результаты теории атермальных растворов неприменимы. [c.257]

Селеноуглерод Ses — желтый, т. пл. 44 °С, т. кип. 125°С (е разл.), полимеризуется при 20 °С, молекула линейная, d — Se) = 170 пм. [c.390]

Рассмотрим далее потенциальную модель, притягивательная составляющая которой имеет некоторое теоретическое обоснование. Вместо того чтобы к жесткой сфере добавить постоянное притяжение, что дало бы модель прямоугольной ямы, добавим к жесткой сфере лондоновскую энергию притяжения и получим модель Сюзерленда или Леннарда-Джонса (оо—6). Можно надеяться, что по сравнению с моделью прямоугольной ямы лучшее теоретическое обоснование приведет и к лучшему согласованию параметров, полученных на основании различных свойств. Результаты для рассматриваемой модели приведены в табл. 4.8 В качестве примера выбраны те же газы (кроме Не), что и в табл. 4.7 для модели потенциальной ямы. Включены также два одноатомных газа (Ме и Аг), газ с квазисферическими молекулами (СН4), простой двухатомный газ (N2) и газ с линейной молекулой (линейная трехатомная молекула СО2). Некоторые из параметров, приведенных в табл. 4.8, были рассчитаны специально для данного сравнения. [c.263]

В растворах полимеров, как и в золях, частицы (макромолекулы) находятся в тепловом движении, н поэтому понятие о гетерогенности пли гомогенности системы не может являться однозначным ирн всех условиях. В хороших растворителях молекула линейного полимера вытянута, в ней отсутствует однородное внут-ренее ядро, характерное для микрофазы. В плохих растворителях макромолекула свернута в компактную глобулу и ее можно рассматривать как частицу отдельной фазы. Такое свертывание макромолекул аналогично возникновению новых фаз. При формировании глобул происходит определенное ориентирование углеводородных цепей и полярных групп, подобное тому, как это наблюдается при образовании мицелл из молекул ПАВ. Максимальное межфазное натяжение на границе макромолекула — среда определяется, как и для всех термодинамически устойчивых коллоидных систем, уравнением Ребиндера и Щукина (VI. 32). [c.311]

Но еще большего развития достигают гидратные слои в результате адсорбции длинноцепочных ПАВ, особенно высокомолекулярных полимеров. Большие молекулы линейных полимеров, несущие собственные гидратные оболочки, создают на поверхности дисперсных частиц адсорбционно-гидратные слои значительной протяженности и плотности, которые перекрывают не только первую, но во многих случаях и вторую потенциальную яму на результирующей кривой взаимодействия частиц (см. рис. П1.1). [c.78]

Мы рассматривали линейную макромолекулу как растянутую зигзагообразную цепочку. Такая форма отвечает наименьшей потенциальной энергии молекулы, и при очень низких температурах линейные макромолекулы стремятся принять эту форму. Вытянутая форма молекулярных цепочек способствует их ориентации, обеспечивает возможность компактной упаковки именно этим и объясняется способность полимеров, состоящих из линейных макромолекул, кристаллизоватьбя при растяжении. С повышением температуры, вследствие увеличения гибкости макромолекул, возрастания интенсивности теплового движения отдельных звеньев и благодаря толчкам, получаемым от соседних молекул, линейные макромолекулы могут свертываться и образовывать клубки. Поскольку предельно вытянутое состояние линейной макромолекулы может быть лишь одним, а конформаций , которые может принимать макромолекула при свертывании, очень много, то естественно, что при достаточно высоких температурах все гибкие молекулы полимера будут представлять собой клубки. При этом состоянии энтропия полимерной системы максимальна, благодаря чему клубкообразное состояние гибких макромолекул при достаточно высоких температурах отвечает и минимуму свободной энергии. [c.429]

Оксид-сульфид углерода (сульфокскд углерода) OS-молекула линейная, i/( -0)-116 пм, i/( -S)-156 пм, /j- 0,27 IO" Кл "м, т. пл. -139 С, т. кип. -50 °С, воспламеняется на воздухе. раств. в Н2О и органических растворителях. [c.393]

Селеноуглерод С5ег-желтый, т. пл. 44 °С, т. кип. 125 °С (с разл.). полимеризуется при 20 °С. молекула линейна, rf( -Se)-170 пн. [c.393]

В молекулах линейных олиго- и полисахаридов два концевых мономерных остатка обладают, как правило, различными свойствами. Один из них называют восстанавливающим (редуцирующим), другой — невосстанавливающим. Концевой моносахаридный остаток с незамещенным аномерным атомом углерода называют восстанавливающим концом. Остаток, аномерный атом углерода которого присоединен к полисахаридной цепи и участвует в образовании гликозидной связи,— невосстанавливающим концом. [c.11]

Вспомним, что связь образуется за счет перекрывания орбита-лей при сближении атомов. Поскольку для гибридных орбиталей электронная плотность сосредоточена в одном направлении (в отличие от симметричного относительно ядра распределения электронной плотности 5-, р- и -орбиталей), в этом случае обеспечивается более эффективное перекрывание атомных орбиталей, и именно система гибридных орбиталей должна использоваться для образования связей. В соответствии с этим (см. рис. 16) атом Mg, имеющий гибридные 5р-орбитали, дает молекулы линейного строения атом В — плоские молекулы (например, ВРз) с тремя связями, на-правленнрлми под углом 120° друг к другу атом С — молекулы, в которых оп находится в центре тетраэдра, образуемого четырьмя связанными с ним атомами. В молекуле РСЬ атом Р находится в центре трехгранной бипирамиды, образуемой пятью атомами хлора, а в 5Р б атом 5 находится в центре октаэдра с шестью атомами Р в его вершинах. [c.77]

Описание электронной структуры молекулы СдИд в рамках метода локализованных МО исходит из линейности молекулы. Линейное расположение ядер требует i J )-гибpидизaции атомных орбиталей углерода, как в молекуле ВеНд. Таких гибридных орбиталей у каждого углеродного атома две. По одной из них участвует в образовании двухцентровой о-связи С—С. Каждая из двух локализованных двухцентровых а-связей С—Н образована линейной комбинацией второй iJ -гибpиднoй орбитали углеродного атома и 15-орбитали соответствующего атома водорода. Схема образования а-связей в молекуле С2Н2 приведена на рис. 89. У каждого атома углерода остается еще по два / -электрона, не участвующих в образовании гибридных атомных орбиталей, это р - я р электроны. Линейная комбинация -орбиталей двух углеродных атомов описывает-двухцентровую л -МО [c.210]

Хлористый цинк 2пСЬ. При образовании молекул типа 2пХг, ВеХа, HgX2 (X — галоген) происходит 5р-гибридизация связей. При этом возникают химические связи, направленные под углом 180° друг к Другу, т, е. молекулы линейны [c.386]

Пространственное строение молекул. Понятие гибри-дизац]1и. Описанные представления о природе ковалентной связи позволяют судить о пространственнод строении молекул. Различают линейное, угловое (уголковое), плоское и неплоское строение молекул. Линейное строение имеют [c.26]

Прострг нствеиное строение молекул. Понятие гибридизации. Различают линейное, угловое (уголковое), плоское и неплоское строение молекул. Линейное строение имеют двухатомные молекулы типа и АВ [c.44]

Поскольку в формировании связей между атомами участвуют электроны различных энергетических состояний, то возникает вполне обоснованный вопрос, касающийся равноценности и прочности этих связей. Так, в возбужденном состоянии у атома бериллия (Ь 25 2р ) на внешней оболочке имеется два неспаренных электрона. Нужно было ожидать, что в молекуле ВеС12 связи неравноценны, ибо одна из них образуется за счет взаимодействия 25-электрона бериллия с Зр-электроном хлора, а вторая связь - за счет взаимодействия 2р-электрона бериллия с Зр-электроном второго атома хлора. Однако экспериментальные данные показывают, что валентный угол в ВеС12 равен 180°, т. е. молекула линейна, а обе-связи одинаково прочны. [c.67]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.68 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.58 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.68 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.70 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология