Независимость стехиометрического коэффициента от температуры

Независимость стехиометрического коэффициента от температуры [c.71]

В этом примере установить зависимость одной из трех реакций достаточно просто. Но во многих случаях, когда число протекающих реакций значительно, только анализ матрицы стехиометрических коэффициентов позволит определить число и вид независимых реакций. Например, сгорание водорода в воздухе при высоких температурах описывается больще чем двадцатью элементарными реакциями и выявить без обстоятельного анализа из них независимые не удастся. [c.100]

В уравнении (3-4) К — численная величина, независимая от температуры и называемая константой равновесия. Концентрации продуктов реакции, написанной в форме уравнения (3-3), принято помещать в числитель, а концентрации исходных веществ — в знаменатель. Заметим также, что каждая концентрация возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции. Теоретический вывод выражения для константы равновесия показывает, что в квадратных скобках стоят скорее отношения концентраций, а не абсолютные концентрации. В знаменателе каждого такого отношения стоит концентрация вещества в так называемом стандартном состоянии. Стандартным состоянием растворенного вещества считается его одномолярный раствор. Для чистого элемента или соединения — это его состояние (твердое, жидкое или газообразное) при 25 °С и давлении 1 атм. Например, если Р в уравнении (3-4) растворенное вещество [c.36]

Формулировка его такова отношение произведений равновесных концентраций веществ правой и левой частей уравнения обратимого химического процесса представляет постоянную величину, независимую от тех условий, при которых осуществляется равновесие, если только температура остается постоянной, а концентрации возведены в степень их стехиометрических коэффициентов. [c.117]

Расчеты Франк-Камонсцкого показали, что порядок реакции изменяется от п = при высоких температурах, до и = 0,5 при низких. Против точности этих расчетов, однако, можно возразить, так как в них не принято во внимание соотношение окислов, которое, независимо от порядка реакции, изменяет ее стехиометрический коэффициент. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология