Полупроводниковые оксиды и халькогениды

Диоксид германия используется при изготовлении специальных сортов оптического стекла с высоким показателем преломления. Галогениды германия широко применяют в полупроводниковой технике как для получения чистого германия, так и в ряде технологических процессов при производстве полупроводниковых приборов. Диоксид олова используется в стекольной промышленности (рубиновое стекло). Из соединений свинца используются оксиды (производство оптических и радиационностойких стекол, искусственного хрусталя). Возрастающее значение имеют халькогениды свинца в качестве термоэлектрических полупроводниковых материалов, в ИК-технике. [c.232]

Оксид цинка и все халькогениды элементов подгруппы цинка — важные полупроводниковые материалы. Они находят различное применение (о синтезе халькогенидов см. гл. IX, 2 и гл. X, 2). Например, из сульфида кадмия изготовляют очень чувствительные фотосопротивления, так как у этого вещества отношение темпового сопротивления к световому может достигать порядка 10. Максимум чувствительности сульфид кадмиевых фотосопротивлений лежит в области видимой части спектра. [c.365]

Оксид цинка — основа цииковых белил, а сульфид применяется для фиксации альфа-, бета- и грамма-радиации. Халькогениды и пниктогениды цинка и кадмия находят широкое применение в полупроводниковой технике — начиная от термоэлементов и кончая полупроводниковыми лазерами. [c.137]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология