Химические соединения, образующиеся при взаимодействии оксидов

Оксид алюминия является ионным соединением в узлах его кристаллической решетки чередуются ионы А1 + и АЮз именно на эти ионы оксид алюминия распадается при плавлении. Таким образом, АЬОз по существу является ие простым оксидом, а алюминатом алюминия. По химической природе окснд алюминия амфо-терен. В воде он нерастворим, сильно прокаленный не растворяется в кислотах и щелочах, но взаимодействует с ними при высокой температуре при сплавлении или спекании. [c.254]

Характеристические соединения. Оксид литня Ы О получается непосредственным взаимодействием элемеитов. Он представляет собой бесцветное кристаллическое вещество с преимущественно ионной связью ( пл = 1570°С АЯ , за, =—595,8 кДж/моль). По химической природе ЫаО — основный оксид, а потому при нзaп ra-действин с кислотными оксидами и кислотами образует соли. Так, ЬтаО легко поглощает СО2 с образованием карбоната лития. Термическим разложением карбоната, а также гидроксида и нитрата в токе сухого водорода также можно получить оксид лития. Оксид [c.112]

В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещаться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причину сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а еоот- [c.503]

Нетрудно убедиться, что закон кратных отношений представляет собой дальнейшее развитие закона эквивалентов, основанное на последовательном анализе рядов химических соединений, образующихся при взаимодействии друг с другом двух любых химических элементов. В простейшем случае указанный ряд может состоять из двух соединений. Например, при взаимодействии углерода и кислорода образуются два соединения оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). [c.15]

В других случаях хемосорбции в процессе участвуют не только атомы или молекулы поверхности сорбента. Реакция может распространяться на весь объем твердого тела. Возникающее химическое соединение образует ясно выраженную новую фазу. Примерами такой хемосорбции могут служить взаимодействие кислорода с металлической медью, поглощение СО2 оксидом кальция и т. п. [c.329]

Анодный процесс сводится к электрохимической реакции образования высшего оксида никеля, который на второй стадии вступает в химическое взаимодействие с адсорбированными органическими соединениями. Таким образом, высший оксид в-анодной реакции выполняет роль катализатора — переносчика электронов [87]. Для изготовления активных электродов из оксидов никеля применяют технологию, разработанную для производства положительных безламельных пластин щелочных аккумуляторов. Электроды получают путем прессования смеси карбонильного никеля и карбоната аммония с последующим спеканием при температуре 920—950 °С. В результате разложения карбоната аммония и удаления из основы диоксида углерода получается пористая заготовка (объемная пористость 70%), которая пропитывается раствором нитрата никеля и потом обрабатывается раствором щелочи. Полученный таким образом металлокерамический электрод, пропитанный гидроксидом никеля, подвергается электролитическому формированию,,. [c.51]

В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещгться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причигу сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а соответствующие оксо- и гидроксопроизводиые, например типа ЭОХ (где X =С1-, Вг-, 1-, N0 , У 2 50Г) [c.535]

Металл при коррозии может частично или полностью разрушаться. Химические соединения, образующиеся в результате взаимодействия металла и коррозионной среды, называют продуктами коррозии. Продукты коррозии могут оставаться на поверхности металла в виде оксидных пленок, окалины или ржавчины. В зависимости от степени адгезии их с поверхностью металла наблюдаются различные случаи. Папример, ржавчина на поверхности железных сплавов образует рыхлый слой, процесс коррозии распространяется далеко в глубь металла и может привести к образованию сквозных язв и свищей. Напротив, при окислении алюминия на поверхности образуется плотная сплошная пленка оксидов, которая предохраняет металл от дальнейшего разрушения. [c.13]

Химические соединения, образующиеся при взаимодействии оксидов (Пустые клетки означают отсутствие сведений о взаимодействии рассматриваемой пары оксидов, тире — отсутствие соединений) [c.272]

Соосаждение оксидов или гидроксидов двух- и трехвалентного железа подразумевает образование смешанного химического соединения РеО РегОз (т. е. магнетита РезОд), а не их механической смеси. Магнетит можно также рассматривать как феррит железа(П), являющийся продуктом взаимодействия слабого основания гидроксида железа(П) Ре(0Н)2 и слабой железной кислоты Ре(ОН)з. Для того чтобы эти гидроксиды могли проявить свои основные и кислотные свойства соответственно и прореагировать между собой указанным образом, среда не должна быть излишне щелочной или излишне кислой. В сильно щелочной среде оба гидроксида ведут себя как слабые кислоты, т. е. диссоциируют с отщеплением иона водорода, что не способствует образованию магнетита. [c.757]

Кислород — элемент очень активный в химическом отношении. Ои вступает во взаимодействие практически со всеми элементами Периодической системы. За исключением инертных газов. При таком взаимодействии образуются химические соединения, которые принято называть оксидами. Оксиды получают двумя методами, непосредственным соединением элементов с кислородом или нагреванием гидроксидов или других кислородных соединений. [c.339]

Известно, что многие кислоты образуются в результате взаимодействия оксидов неметаллов с водой. Ангидриды — это химические соединения, которые возникают из других соединений при отделении воды, и, наоборот, переходят в исходные соединения при поглощении воды. Угольная кислота в чистом виде не существует. Равновесие изображенной выще реакции сильно сдвинуто в сторону исходных продуктов. Угольная кислота диссоциирует в две стадии и образует сначала гидрокарбонат-, затем карбонат-ионы [c.30]

Характер связей, образующихся между поверхностью металла (сталью) и различными грунтами, был исследован с применением методов рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии и статической вторично-ионной масс-спектроскопии. При обработке стали грунтом А-187 на ее поверхности обнаружены свободные радикалы, что свидетельствует о химическом взаимодействии оксида железа с полисилоксаном. Очевидно, образуются связи Ре—О—51, которые и способствуют повышению лрочности клеевых соединений [297]. [c.173]

Восстановление проводят химическими или электрохимическими способами. Химическое восстановление заключается во взаимодействии соединений металлов с углем, водородом или металлами-восстановителями. Например, при взаимодействии оксидов железа со специально обработанным углем (коксом) образуется чугун. С помощью водорода получают вольфрам, молибден, кобальт и другие металлы, например, по реакции [c.351]

При использовании в качестве катализаторов оксидов металлов применяют индивидуальные оксиды и их смеси. В последнем случае сложные оксидные катализаторы могут быть как гомофазными (компоненты вступают в химическое взаимодействие друг с другом, образуя новое химическое соединение), так и гетерофазными. В тех случаях, когда к основному оксиду добавляют небольшое количество других оксидов, пслучают модифицированные катализаторы. [c.12]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

Элементы первой диады (Ри, Оз), обладающие повышенной активностью к кислороду, при непосредственном взаимодействии с ним образуют летучие оксиды О3О4 и Ри04. Это единственные в своем роде примеры соединений, в которых степень окнсления элемента УП1 В-группы равна +8, т. е. отвечает номеру группы. В силу координационной насыщенности эти оксиды не присоединяют воду, поэтому им не отвечают гидроксиды. Они способны растворяться в воде, химически с нею не взаимодействуя. Кислотный характер этих оксидов проявляется лишь в их способности образовывать комплексные соли с основными гидрооксидами, например К2Юз04(0Н)21. Однако эти комплексы нестабильны, особенно для рутения. [c.419]

Вода вступает в химические взаимодействия со многими веществами. При соединении воды с оксидами образуются основания или кислоты. Активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Вода катализирует протекание многих химических реакций. Химические сврйства воды в значительной степени обусловлены ее способностью к электролитической диссоциации на ионы водорода и гидроксида. [c.371]

В ряду стандартных электродных потенциалов металлов располагается меаду магнием и цинком и является активным металлом. Однако химическая активность марганца в компактном состоянии сильно снижается за счет пассивирования поверхности оксидной пленкой. При нафевании марганец сгорает на воздухе, образуя оксид состава МП3О4. Энергично юаимодействуег с галогенами, при этом образуются преимущественно солеобразные галогениды марганца (II). При нафевании марганец взаимодействует со всеми остальными неметаллами. Водород хорошо растворим в марганце, но химических соединений не образует. [c.46]

Очевидно, что при таком подходе выявляются особенности химической связи в образующихся сложных соединениях. Чем резче бинарные соединения отличаются друг от друга по свойствам, тем более вероятно возникновение сильно полярного взаимодействия между структурными фрагментами сложного соединения. Так, взаимодействие основных оксидов с кислотными приводит к образованию солей, основных оксидов с водой — к образованию оснований, а кислотных с водой — кислот. Если же бинарные соединения, из которых можно образовать сложные, различаются по характеру пе сильно, то преимущественно ионное взаимодействие не реализуется ( uFeS2). [c.82]

Широкое применение в качестве наполнителей находят порошки металлов и их сплавов. Адгезия металлов к полимерам уменьшается в ряду никель, сталь, железо, олово, свинец. Адгезия металлов к полимерам может быть обусловлена как физическим, так и химическим взаимодействием между ними. Например,-в случае наполнения полимеров металлами платиновой группы или золотом решающую роль играют ван-дер-ваальсовы силы. Полимеры с ненасыщенными связями способны образовывать с металлами комплексные соединения, а карбоксилсодержащие полимеры взаимодействуют с металлическим наполнителем в отсутствие окислителей за счет свободных электронов. Карбоксильные, фенольные и гидроксильные группы связующего образуют с оксидами металлов, практически всегда присутствующими на поверхности нагаолнителя, ионные и ион-дипольные связи. Между металлическим наполнителем и связующим возможно также образова-нце водородных связей [29]. [c.61]

Двойные связи в хлоропреновых каучуках как бы блокированы атомом хлора и поэтому менее реакционноспособны по сравнению с бутадиеновыми и изопреповыми каучуками. Вулканизация осуществляется главным образом путем взаимодействия атома хлора с оксидами металлов, чаще всего смесью 2пО с MgO. Образующийся в результате реакции 2пС1г также участвует в сложных процессах структурирования и способствует подвулканизации (скорчингу), сильно затрудняющей переработку и особенно хранение резиновых смесей. Вулканизацию можно осуществить и с помощью других соединений, способных взаимодействовать со связанным хлором таковы фенолоформальдегидные и эпоксидные смолы, диамины и др. Однако к использованию этих агентов при изготовлении листовых антикоррозионных резин прибегают редко. Эбониты из хлоропреновых каучуков не получают. Вулканизаты на основе наиритов, полученные с применением системы 2пО + МдО и наполненные техническим углеродом, обладают высокой устойчивостью ко многим коррозионноагрессивным средам, как это показано в табл. 13. Испытания наиритовых резин отечественного производства ИРП-1257, 1258, 1259 показали их высокую стойкость в фосфорной, серной и уксусной кислотах при 70 °С, растворе едкого натра при 110°С и в других средах —[49]. Резина ИРП-1257 в виде 35—50%-ных растворов используется в химическом машиностроении для гуммирования небольших узлов сложной конфигурации [18]. Бензо- и маслостойкие наири-товые резины, характеризующиеся хорошим сопротивлением старению, нашли очень широкое применение в производстве резинотехнических изделий и в кабельной промышленности. Из них изготовляют плоские и профилированные прокладки и другие формовые изделия, шланги, транспортерные ленты, ремни, резинотканевые рукава, кабельные оболочки и т. д. Сведения о химической стойкости прокладок на основе хлоропренового каучука и других эластомеров опубликованы в [50]. Однако на основе наиритов пока не удалось, даже при совмещении с другими синтетическими каучуками, получить в промышленном масшта бе бездефектные каландрованные листы сырой резины, удовлетворяющие требованиям к гуммировочным материалам. Другим серьезным препятствием для внедрения наиритовых резин в практику гуммирования химической аппаратуры является их [c.36]

Весьма существенно, что этим методом представляется возможным получать не только одно-, но и многокомпонентные системы весьма различной природы, определяемой прежде всего характером взаимодействия в-процессе спекания отдельных компонентов спрессованной смеси. Здесь возможны, в основном, три случая 1) компоненты взаимно реагируют без образования жидкой фазы, 2) компоненты взаимно реагируют с образованием жидкой фазы и 3) компоненты не реагируют друг с другом, т. е. не образуют ни твердых растворов, ни химических соединений. Компонентами системы могут являться как металлы, так и неметаллы (например, графит, карбиды, оксиды и т. п.) и различные комбинации тех и других. Благодаря этому можно достигнуть не только весьма необычных свойств получаемых изделий, но и исключительного разнообразия в сочетании этих свойств. Вместе с тем, в зависимости от состава шихты изделия, полученные порошковыми методами, образуют как бы непрерывный переход из области металлургии в область петрургии. [c.330]

Особенности микродозирования. Оксид азота (N0) - бесцветный токсичный газ. ПДК (поК20 ) = 5 мг/м . Может образоваться при каталитическом окислении аммиака, что используют при генерировании микроконцентраций. Получение чистого оксида азота (II) представляет известные трудности, так как к нему всегда примешаны азот и ряд соединений азота с кислородом, от которых необходимо производить очистку. Исходный N0 может быть получен химическим методом путем взаимодействия азотной кислоты с медью, а также электрохимическим методом. [c.169]

Германий. Металл, который по своим химическим свойствам напоминает во многом углерод и кремний. В соединениях может быть двух- и четырехвалентным, соединения четырехвалентного германия более устойчивы. Германий при 25° С вполне устойчив на воздухе, в водопроводной и дистиллированной воде и кислороде. При 600— 700° С он быстро окисляется на воздухе и в кислороде, образуя два оксида GeO и ОегО. При нагревании свыше 200° С с галогенами германий легко образует соответствующие тетрагалогениды. Наиболее энергично взаимодействует с хлором, затем с бромом и иодом. Соляная и серная кислоты при комнатной температуре взаимодействуют с германием слабо, при 100° С серная кислота медленно растворяет германий. Азотная кислота и царская водка при их нагреве сильно действуют на германий. Водные растворы едкого натра и едкого кали реагируют с германием очень слабо, тогда как в присутствии Н2О2 расплавленные щелочи быстро его растворяют. [c.20]

I и с оксидом сурьмы образуются системы, характеризующиеся I близкими каталитическими св(Лствами, несмотря на их раз-1 личный фазовый состав (твердые растворы, химические соединения). Поэтому предполат ают, что основное значение для активности сложных сурьмянооксидных катализаторов имеют ионы сурьмы и степень их окисления, изменяющаяся под влиянием реакции. Ионы олова, железа и урана стабилизируют ионы сурьмы 8Ь5+ и 8Ь и способствуют электронным взаимодействиям между ними. [c.109]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

Оксиды лантаноидов Э.Рз характеризуются высокими энтальпиями и энергиями Гиббса образования (AG/ = —1600 кДж/моль) и тугоплавкостью (т. пл. порядка 2000°С). Оксиды—основные соединения. В воде они практически не растворяются, но взаимодействуют с ней, образуя гидроксиды и выделяя тепло. Оксиды Э2О3 хорошо растворяются в НС и HNO3, но, будучи прокалены, как и А1Рз, теряют химическую активность. Со щелочами не взаимодействуют. Окраска оксидов определяется электронной конфигурацией иона (см. выше). [c.645]