Германий диоксид

Хотя причины гибели лесов Германии точно не установлены, одна из них определенно связана с кислотными дождями. Природные вещества, например диоксид углерода, тоже делают воду слабокислой - обычно pH дождевой воды равен 5,6. Диоксид углерода реагирует с водой с образованием слабой угольной кислоты [c.423]

Оксиды и гидроксиды. Важнейшим из оксидов германия является диоксид GeOv, который иглеет амфотерный характер с преоб- аданием, однако, кислотнык свойств. Оксид германия (IV) получается при сильном прокаливании германия на воздухе АИ =-. [c.363]

Германия диоксид (в пересчете на германий) 0,04 [c.50]

Как отделить диоксид германия от диоксида свинца Написать уравнение реакции. [c.198]

Опыт I. Восстановление диоксида германия [c.170]

ОеОз германия (IV) оксид (германия диоксид) [c.205]

Выполнение работы. Внести в пробирку равные объемы насыщенного раствора диоксида германия и 6 н. хлороводородной кислоты. Перемешать содержимое стеклянной палочкой и добавить раствор сульфида аммония до выпадения осадка сульфида германия. Отметить цвет образовавшегося сульфида и записать уравнение реакции. [c.171]

Вольфрамат натрия, мышьяковистый ангидрид, парамолибдат аммония, ацетат свинца (Ккд равен 2,0) Вольфрамат натрия, германия диоксид, мышьяковистый ангидрид, парамолибдат аммония, ацетат свинца (Ккд равен 2,5) [c.1098]

Вольфрамат на фия, германия диоксид, мышьяковистый ангидрид, парамолибдат аммония, ацетат свинца (Квд = 2,5) [c.474]

Синоним. Германий диоксид. [c.98]

Диоксиды ОеОз и ЗпОз (оба белого цвета) подобно ЗЮа тугоплавки (1100—2000°С). Черно-коричневый РЬОа при нагревании разлагается. Подобно ЗЮ2 диоксид германия легко переходит в стеклообразное состояние. При добавке диоксида германия в кварцевое стекло получаются очень прозрачные, сильно преломляющие свет стекла, что определяет важное значение ОеОа в производстве оптического стекла., [c.486]

Все рассматриваемые элементы образуют диоксиды ЭОг. У углерода и кремния оксид этого типа имеет кислотный характер. У элементов подгруппы германия ЭОг амфотерен. с преобладанием кислотных свойств. Наиболее устойчивы соли типа Кй[Э(ОН)б]. [c.75]

Приготовление насыщенного раствора диоксида германия 5 г диоксида германия взболтать в конической колбе с 200 мл дистиллированной воды, дать отстояться и фильтровать через двойной фильтр с синей полосой (фильтрование идет очень медленно). [c.170]

Германий рудных скоплений не образует, поэтому его получают из побочных продуктов переработки руд цветных металлов, из отходов коксохимического производства, а также из золы некоторых видов угля. Полученный диоксид восстанавливают водородом [c.286]

Для Ое, 5п и РЬ характерны оке и д ы (ЭОг, ЭО) и гидроксиды. Все оксиды —твердые вещества из них наиболее устойчивы ОеОг и РЬО. Оксиды получают накаливанием металлов на воздухе, а ОеО и 5пО косвенным путем. Оксиды ЭО и диоксиды ЭОз с водой не взаимодействуют, проявляют амфотерные свойства с преобладанием кислотных свойств у диоксида германия ОеОа и основных у оксида свинца РЬО. [c.299]

Диоксид германия применяется для получения стекол, обладающих прозрачностью в инфракрасной части спектра и высоким коэффициентом преломления. [c.494]

Германий, получаемый из отходов производства цветных Металлов, из золы некоторых углей или из надсмольных вод коксохимических заводов, образует загрязненный примесями диоксид германия ОеОг. [c.282]

Напишите уравнение гидролиза тетрахлорида германия с образованием его диоксида. [c.161]

ГЕРМАНИЯ ДИОКСИД Ge02. Наиболее устойчивы модификации с пл 1116 °С И 1086 °С раств. в воде, взаимод. с соляной и HF-кислотами. Получ. гидролиз Ge U или германа-тов щел. металлов окисл. G кислородом. Примен, для получ. Ge компонент спец. стекол, стекловолокна и люминофоров. [c.128]

Германий диоксид (германий(1У) оксид двуокись германия) /в пересчете на германий/ 1310-53-8 Ge02 2 a,3 -/0,04 рез., 3 [c.922]

Оксиды германия. Диоксид германия является наиболее важным оксидом (Ge02). Получается в металлургических процессах из природного германо-сульфида меди (германит) (2617) или гидролизом хлорида. Белый порошок, малорастворимый в воде. Используется для получения металлического германия для транзисторов, в медицине, в производстве специальных стекол. [c.67]

Диоксиды ОеОг и ЗпОа (оба белого цвета), подобно 5102, тугоплавки (1100—2000°С). Черно-коричневый РЬО при нагревании разлагается. Подобно 5102, диоксид германия легко переходит в стеклообразное состояние. При добавке диоксида германия в кварцевое стекло получаются очень прозрачные, сильно преломляюш,ие свет стекла, что определяет важное значение ОеОз в производстве оптического стекла. Диоксид олова применяется в керамической промышленности для изготовления эмалей и глазурей. [c.426]

Оцените термодинамическую возможность получения германия из диоксида путем восстановления его магнием, водородом, алюминием при стандартных условиях АЯ2Э8(Ое02) = = 537,9 кДж/моль S gg (Ge02) =52,125 Дж/моль-К. [c.143]

Приборы и реактива. Водяная баня. Ланцет. Цилиндр (высотой 10—15 см). Капиллярная пипетка. Микропипетка. Уголь (порошок). Сажа. Диоксид германия. Тетрахлорид германия. Олово гранулированное. Цинк гранулированный. Оксид олова. Хлорид олова (II). Сероводородная вода. Растворы хлороводо)юд-ной кислоты (2 н., 6 н., плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н., плотность [c.170]

Приготовление гексахлорогерманиевой кислоты 5 г диоксида германия растворить в 50 мл 10%-ного едкого натра н прилить 2 н. хлороводородной кислоты до явно кислой реакции (по лакмусовой бумаге). Разбавить дистиллированной водой до 500 мл. [c.170]

Выполнение работы. В фарфоровой ступке смешать равные объемы порошка диоксида германия и сажи. Поместить немного полученной смеси в пробирку и нагревать. Наблюдать появление па стенках пробирки коричневатого налета германия. Записать урап-неиие реакции. [c.170]

В компактном состоянии германий имеет серебристый цвет и по внешнему виду похож на металл. При комнатной температуре он устойчив к действию воздуха, кислорода, воды, соляной и разбавленной серной кислот. Азотная и концентрированная серная кислоты окисляют его до диоксида Се02, особенно при нагревании [c.420]

Диоксид германия СеОг — белые кристаллы плотностью 4,703 г/см , заметно растворимые в воде, причем раствор проводит электрический ток. Получают GeOj различными способами в частности, он может быть получен нагреванием германия в кислороде или окислением его концентрированной азотной кислотой. [c.421]

Диоксид германия — амфотерное соединение с сильно преобладающими кислотными свойствами, вследствие чего он легко растворяется в щелочах, обргвуя германаты, [c.421]

Напишите уравнения химических реакций диоксида германия с активными компонентами травителей (NaOH, HP, Н2О2 и т. д.). [c.146]

Диоксиды этих элементов и соответствующие им гидроксиды обладают в основном кислотными свойствами, которые ослабляются от германия к свинцу. Диоксиды SnOj и РЬОа и их гидраты проявляют амфотерные свойства [c.208]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов германия, олова и свинца известны диоксиды МеОг и монооксиды МеО, из которых наиболее устойчивыми. являются двуокись германия и одноокись свинца, а наименее устойчивыми — одноокись германия и двуокись свинца. При накаливании металлов на воздухе образуются их устойчивые оксиды — диоксиды германия и олова и монооксид свинца. Все оксиды рассматриваемых металлов представляют собой твердые вещества. Значения некоторых свойств оксидов германия, олова и свинца приведены в табл. 47. [c.203]

Приборы и реактивы. Пробирка. Прибое для получения сероводорода. Фарфоровая ступка. Стеклянная палочка. Диоксид германия. Тетрахлорнд германия. Цинк (гранулированный). Сажа. Пирит. Растворы серной кислоты (2 и.), соляной кислоты (пл. 1,19 гЛ Л , 1,1 г/см , 6 н.), гексациано-(П)феррата калия (насыщенный), диоксида германия (насыщенный), гексахлорогерманиевой кислоты (0,1 п.). [c.160]

Приготовление раствора гексахлорогерманиевой кислоты. 10,5 г диоксида германия растворить в 100 мл 10 о-ного раствора едкого натра и прилить соляной кислоты до явно кислой реакции (ио лакмусовой бумаге). Разбавить дистиллированной водой до 1 л. [c.160]

Е)Несите в пробирку 3—4 капли тетрахлорида германия ОеС14 и столько же воды. Образующаяся стекловидная масса представляет собой главным образом диоксид германия в коллоидной форме . [c.161]

Получение еоли оксогермания. Внесите в пробирку по четыре капли насыщенного раствора диоксида германия и соляной кислоты (пл. 1,1 г см ) и перемешайте содержимое стеклянной палочкой. Добавьте 3—4 капли насыщенного раствора гексациано-(П)феррата калия К4[Ре(СМ)е], снова перемешайте и поставьте в штатив. Выпавший через несколько минут хлопьевидный сиреневатый осадок имеет состав (ОеО)2[Ре(СЫ)д] -21 20 и содержит в качестве катиона радикал оксогермания ОеО +. [c.161]

Известны два ряда характеристических оксидов и гидроксидов, отвечающих степеням окисления Э (+2) и Э (-f4). При нагревании простых веществ на воздухе образуются диоксиды германия и олова —GeOa и SnOa,— но монооксид свинца РЬО. Оксиды ОеОи SnO менее стабильны. GeO является полупродуктом термического окисления германия при сравнительно низких температурах (порядка 600 С) и обладает повышенной летучестью (сублимирует при 710 °С). Тем не менее низший оксид германия существенно более стабилен, чем оксид кремния SiO, который термодинамически устойчив только в виде пара при температуре выше 1200 °С. Оксид олова получают, наиример, взаимодействием растворов солей Sn (+2) со щелочью [c.221]

При гидролизе этой соли образуется осадок гидратированного диоксида германия GeOj-jtHaO, а при взаимодействии со щелочами [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология