Смешанные оксиды металлов

Смешанные оксиды металлов [c.128]

Простые вещества. Актиноиды в виде простых веществ, как и лантаноиды, представляют собой типичные металлы, плавящиеся приблизительно в той же области температур, что и лантаноиды, но несколько более тяжелые, самый тяжелый из них - нептуний - имеет плотность 20,4 г/см . Эти металлы химически весьма активны, в компактном состоянии они медленно окисляются на воздухе, а в мелкораздробленном - пирофорны и легко реагируют с большинством неметаллов. В частности, уран, мягкий, блестящий металл серого цвета, при нагревании на воздухе сгорает, образуя устойчивый черно-зеленый смешанный оксид П(1У) и 11(У1) [c.383]

Сложные оксиды трехвалентного висмута. Оксид висмута образует с оксидами других металлов большое число смешанных оксидов, причем в некоторых кислород может быть замещен на фтор. [c.668]

СггОз с оксидами ряда металлов образует смешанные оксиди М Ю-СггОз (шпинели). Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з — плохэ растворимое в воде амфотерное вещество, серовато-голубого цвета. При растворении его в кислотах образуются производные иона [Сг(Н20)б (фиолетового цвета), а при растворении в щелочах — производные хромитов [Сг(ОН)4]- и [Сг(ОН)б] (з< -леного цвета). [c.528]

Материалом электродов обычно служат смешанные оксиды металлов, шпинели, перовскиты. [c.171]

Для большинства высокотемпературных реакций используются металлические катализаторы. Они могут быть в виде металла, нанесенного на тугоплавкий носитель, такой, как плавленый оксид алюминия, смешанный оксид алюминия и магния, алюмосиликат, например муллит, алюминат магния (шпинель) и смешанный тугоплавкий оксид алюминия и хрома. Оксид хрома может обладать собственной каталитической активностью, и поэтому его следует тщательно исследовать, прежде чем использовать в качестве носителя. Наоборот, если возможно получить бифункциональный катализатор, в котором действие металла дополняется действием носителя, то хром в этом случае может принести существенную пользу. К числу металлов, используемых как катализаторы дегидрирования, принадлежат медь, серебро и иногда золото. Такие благородные металлы, как платина, палладий, родий и рутений, можно использовать при очень высоких температурах, а серебро недостаточно устойчиво при температурах выше 700 °С. [c.142]

Состав гидроксидов определяется окислительным числом металла и выражается формулами Ме(ОН) , где п — окислительное число металла. Кроме таких однородных гидроксидов, хорошо известны смешанные оксид-гидроксиды, в которых с атомами металлов непосредственно связаны как гидроксогруппы, так и атомы кислорода. Состав их выражается формулой Ме(0Н)т-2п 0 , где т — окислительное число металлического элемента, ап — небольшие целые числа [например, Т1(ОН)4— гидроксид, а Т1(0Н)20 — оксид-гидроксид титана]. [c.13]

Обжиг концентратов сульфидных цинковых руд ведут при такой температуре (850—900 °С), чтобы основным продуктом был оксид цинка, а сульфат цинка образовывался в малом количестве. Сульфиды сопровождающих металлов — свинца, железа, кадмия, меди — также образуют оксиды. Нежелательный смешанный оксид 2пО-Ре Оз (феррит) образуется при температурах около 600°С реакция интенсифицируется повышением температуры, но для ее протекания требуется определенное время, так как она связана с диффузией в твердом состоянии. [c.385]

Для получения других смешанных оксидных катализаторов применяют также способы осаждения из смеси солей различных активных компонентов катализатора. Осадок гидроксидов после фильтрации и промывки сушат. При сушке удаляется кристаллизационная вода и создается первичная пористая структура катализатора. При дальнейшем прокаливании осадка происходит образование оксидов металлов. В ряде случаев имеют место химические реакции или фазовые превращения оксидов. [c.661]

При катализе оксидами металлов слабым основным центрам обычно сопутствуют сильные кислотные центры и наоборот. Но кислотные центры (ион металла) и основные центры (ион кислорода) существуют у всех оксидов, так что катализ всегда может быть бифункциональным кислотно-основным. То же самое можно сказать о смешанных оксидах и солях. При проведении реакции весьма важно выбрать такой катализатор, чтобы его основные и кислотные центры геометрически соответствовали кислотным и основным группам реагентов, например, при дегидратации спиртов на активном оксиде алюминия [c.731]

Обратимся к дефектам по Френкелю. Картина, показанная на рис. 57, б, является схематической. В действительности дефекты по Френкелю в решетках простых веществ вообще не возникают, так как в подобных решетках междоузлия слишком малы, чтобы без разрушения решетки в целом туда могла перейти частица. Дефекты по Френкелю характерны для решеток сложных веществ, содержащих частицы, заметно различающиеся по размерам. Обычно речь идет об объемистых анионах и сравнительно небольших катионах, которые занимают определение междоузлия в анионной подрешетке. Так, например, в оксидах и смешанных оксидах металлов катионы располагаются в междоузлиях плотно упакованной подрешеткн анионов кислорода. Как известно, при плотной упаковке сферических частиц в решетке появляются два типа междоузлий — с тетраэдрическим и октаэдрическим окружением. Для катионов каждого типа характерно заполнение междоузлий только одного типа. Образование дефекта по Френкелю в данном случае связано с перемещением катиона в нехарактерное для него междоузлие. Примером подобных систем могут служить решетки 2пО, РеО, различных шпинелей (смешанных оксидов). [c.275]

Поэтому успех восстановления зависит от чистоты продуктов, применяемых для приготовления катализаторов, водород также не должен содержать нежелательных примесей. Во многнх случаях восстановленне в присутствии катализаторов протекает уже прн комнатной температуре и нормальном давлении. Однако, во многих случаях требуются более высокие давления н температуры. Особое значение для успешного восстановления нмеет правильный выбор катализатора. В качестве катализаторов наиболее часто применяют благородные металлы, никель, медь, кобальт, железо, смешанные оксиды металлов и др [c.241]

Существуют и другие типы оксидов. Некоторые из них относительно устойчивы и не растворяются ни в кислотах, ни в основаниях, например N2O, СО, МпОз. Диоксиды ма кганца МпОг или свинца РЬ02 реагируют с кислотами, например с концентрированной НС1. Но это не кислотно-основная, а окислительно-восстано-вительная реакция, приводящая к Мп + и СЬ- Есть много ионных оксидов нестехиометрического состава, являющихся предметом изучения обширной области химии — химии смешанных оксидов металлов. Если элемент образует несколько оксидов, то самым кислым из них является тот, а котором элемент находится в формально самой высокой степени окисления. Так, СгО — основной оксид СГ2О3 — амфотерный, а СгОз проявляет только свойства кислотного оксида. [c.134]

Вещества, называемые титанатами, используются в электротехнике. Почти все они относятся к одному из трех главных структурных типов, характерных для смешанных оксидов металлов (разд. "4.8). Действительно, названия двух из этих структур при-йадлёжат соед титана, в которых они были обнаружены. [c.452]

Подобных примеров очень много. Следует лишь иметь в виду различные химические накладки , усложняющие течение процессов, подобных (XVI), (XVII), (XVIII) и (XIX), например, образование смешанных оксидов (оксиды металлов в присутствии ЗЮг), карбидов (Т1), образование твердых растворов и т. д., —и, как всегда, проблему скорости взаимодействия. [c.278]

Конденсированные фосфаты. Олигомеры циклофосфатов можно разделить хроматографически вплоть до октаметафосфата. Один из гексаметафосфатов был выделен в препаративных количествах. Полимерные метафосфорные кислоты — это сильные или средней силы кислоты. Например,, для тетраметафосфорной кислоты (НРОз)4 рЯ1 = 2,6 р/(2=6,4,, р/(з =8,8,. р/С4=И,4- Соли этих кислот хорошо растворимы в воде. Осаждение происходит лишь после их гидролиза до монофосфатов, который, ускоряется в присутствии разбавленных кислот и при нагревании. При образовании перлов фосфорных солей связь Р—О—Р разрывается благодаря протеканию реакций с оксидами металлов. В предельном случае процесс приводит к образованию монофосфатов, причем получающиеся смешанные соли имеют характерную окраску. Считавшаяся ранее специфичной для метафосфатов реакция свертывания яичного белка идет лишь в присутствии растворов изополифосфатов с большим размером цепи. Олиго-фосфатами с п 15 раствор яичного белка не сворачивается. [c.550]

Хотя в технической литературе такие соединения обычно называют алюминатами, однако многие из них, в особенности при слабо основном оксиде металла, являются, по существу, скорее смешанными оксидами, иногда со слоистой структурой и не содержат анионов АЮ - Сюда относятся и некоторые природные минералы — обыкновенная шпинель МяА120, цинковая шпинель 2пА120 н др. [c.79]

Замечено] что оксидные пленки особенно хорошо 1ащищают сплавы металлов, если представляют собой смешанный оксид двух металлов состава МеО-МегОз, так как в этом случае они имеют плотную структуру типа шпинели. В обычной [c.194]

Замечено, что оксидные пленки особенно хорошо защищают сплавы металлов, если представляют собой смешанный оксид двух металлов состава МеО МвзОз, так как в этом случае они имеют плотную структуру типа шпинели. В обычной шпинели (М 0 А12О3) атом магния расположен в центре тетраэдра, в вершинах которого находятся атомы кислорода, а атом алюминия — в центре кислородного октаэдра. [c.258]

Согласно третьей теории легирующий компонент может образовывать с основным металлом двойные (смешанные) оксиды типа шпинели, например РеСг204, РеЛ1204, обладающие повышенными защитными свойствами по сравнению с оксидами компонентов сплава. [c.365]

В качестве катализаторов селективного восстановления оксидов азота исканы различные металлы (в том числе и благородные), оксиды металлов, 1ииели, перовскиты в чистом, смешанном и нанесенном видах [56, 67]. Ка- [c.61]

В маленький тигель или в метаболическую банку из-под гуталина поместите несколько дробинок и нагрейте на пламени. Когда свинец расплавится, осторожно снимите банку с огня, взяв ее за бортик большим надёжным пинцетом или плоскогубцами. Расплав свинца вьтейте в гипсовую или металлическую форму либо просто в песчаную лунку - так вы получите самодельное свинцовое литье. Если же и дальше прокаливать расплавленный свинец на воздухе, то через несколько часов на поверхности металла образуется красный налет - смешанный оксид свинца под названиелг "свинцовый сурик" его часто использовали прежде для приготовления красок. [c.46]

РиОз, сплавы Ри и благородных металлов и смешанные оксиды плутония (0,2—1 г) смешивают с 5—7 мл 36%-ной НС1-1-3—4 капли 70%-ной H IO4 и нагревают в течение 3—40 ч в ампуле при 100—150 °С. В результате вскрытия плутоний превращается в растворимые хлориды. При высокотемпературном прокаливании образуется РиОг, который растворяют в смеси 10 М НЫОз- -0,05 М НЕ, [c.1379]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Установлено, что в протонных диполярных растворителях (БЛ, ДМФ, ДМА, ПК, ТГФ и др.) механизм восстановления оксидов, по-видимому, аналогичен их механизму восстановления в водных щелочных растворах и носит электронно-протонный характер. Согласно этому механизму подвижной частицей, ответственной за массоперенос в твердой фазе, является протон. Процесс восстановления оксида протекает через две основные стадии. Первая — электрохимическая реакция перехода протона через межфазную границу раствор — оксид, в результате которой поверхностный слой оксида превращается в соединение нестехиометрического состава. Вторая стадия, обеспечивающая восстановление более глубоких слоев,— диффузия протона в глубь оксида с одновременным переходом электрона от одного иона металла к другому. В стационарном состоянии вторая стадия является замедленной и ее скорость определяется скоростью диффузии протонов в решетке оксида. В апротонных растворителях в роли подкислителя выступает протон примесной воды или ион лития, который внедряется в кристаллическую решетку оксида. Конечным продуктом восстановления является оксидное соединение восстанавливаемого металла низшей валентности. Так, в хлоридных растворах ДМА процесс восстановления протекает с участием двух электронов, конечным продуктом восстановления является смешанный оксид состава хЖоО - уЖоОг - гЫО. [c.100]

Структуры комплексных ионных кристаллов. Термин комплексный ионный кристалл приложим к твердым фазам двух классов. В МдА1г04 или КМ Рз связи между всеми парами соседних атомов преимущественно ионного характера, так что такие кристаллы должны рассматриваться как трехмерные наборы ионов. Анионами являются О , Р" или реже 5 или С1 . Структуры многих из этих комплексных ( смешанных ) оксидов или галогенидов родственны со структурами простых оксидов или галогенидов и выводятся из более простых структур А,, Х упорядоченным или статистическим замещением атомов А ионами различных металлов (см., например, табл. 13.1, разд. 13.2), хотя известны также и структуры, характерные только для комплексных оксидов илп галогенидов. Они описаны в гл. 10 и 13. Во второхм большом классе кристаллов можно различить прочно соединенные группы атомов, внутри которых в определенной степени реализуется обобщение электронов общий заряд группы распределяется по периферическим атомам, Такие комплексные ионы могут быть конечными либо бесконечно простирающимися в одном, двух или трех измерениях. [c.391]

Железо — металл серого цвета. В чистом виде оно довольно мягкое, ковкое и тягучее. Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид железа (II, III) FegO, [c.262]

Железо и его соединения. Железо — металл серого цвета. В чистом виде оно довольно мягкое, ковкое и тягучее. Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя черно-бурое вещество Гез04 — смешанный оксид железа (11,111) ГеО ГвгОз [c.258]

Смотреть страницы где упоминается термин Смешанные оксиды металлов: [c.353] [c.537] [c.505] [c.426] [c.19] [c.64] [c.364] [c.585] [c.23] [c.231] [c.419] [c.541] [c.490] [c.240] [c.1870] [c.89] [c.721] [c.204] [c.240] [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология