Германий галогениды

На основании литературных и экспериментальных данных- по диаграммам состояния систем тетрагалогенид кремния (германия) — галогенид примесного элемента проведена классификация примесей, с точки зрения эффективности их удаления при глубокой очистке тетрагалогенидов кремния и германия кристаллизационными методами (направленная и противоточная кристаллизация).. Предложены методы расчета коэффициентов, распределения примесей путем изучения многокомпонентных систем очищаемое вещество-примеси исследовано влияние их совместного присутствия на величину коэффициента распределения отдельных примесей. Табл. 3, рис. 1, библ. 6 назв. [c.233]

Степень окисления —4 реализуется в гидридах. Из гидридов элементов подгруппы германия наиболее устойчив моногерман ОеН4. Он может быть получен в отличие от других гидридов восстановлением галогенидов германия цинком в соляной кислоте и устойчив по отношению к 15%-му раствору едкого натра. Самый длинный из известных гидридов германия имеет состав ОбюНаг. [c.185]

Германий в концентрированной серной или фосфорной кислотах образует с резацетофеноном соединение, флуоресцирующее желто-зеленым цветом. Реакция весьма специфична. Флуоресценция возникает лишь в присутствии борной кислоты, однако ее цвет (синий) резко отличается от цвета флуоресценции, возникающей в присутствии германия. Галогениды гасят флуоресценцию в растворах серной, но не фосфорной кислоты. Гасят флуоресценцию также нитраты и фториды. Предельное разбавление 1 10 ООО. [c.326]

Диоксид германия используется при изготовлении специальных сортов оптического стекла с высоким показателем преломления. Галогениды германия широко применяют в полупроводниковой технике как для получения чистого германия, так и в ряде технологических процессов при производстве полупроводниковых приборов. Диоксид олова используется в стекольной промышленности (рубиновое стекло). Из соединений свинца используются оксиды (производство оптических и радиационностойких стекол, искусственного хрусталя). Возрастающее значение имеют халькогениды свинца в качестве термоэлектрических полупроводниковых материалов, в ИК-технике. [c.232]

В ряду германий — олово — свинец металлические свойства усиливаются, понижается характерная степень окисления. Так, германий преимуш ественно проявляет степень окисления +4. Даже в тех случаях, когда формально его степень окисления равна +2 (например, в моносульфиде Ое8), реальная степень окисления может быть + 4, поскольку в кристалле ОеЗ существуют связи Ое—Ое. Для олова 8п одинаково характерны степени окисления +2 и - -4. Свинец РЬ в соединениях находится преимущественно в степени окисления + 2 (исключений очень немного РЬОг и его производные, некоторые галогениды и соли органических кислот). [c.140]

Особо важное теоретическое и практическое значение имеет хемосорбция кислорода, водорода, хлора и галогенидов на угле, графите и алмазе, а также на германии и кремнии. [c.199]

Следует отметить, что, в отличие от галогенопроизводных углеводородов, которые трудно вступают в реакции с магнийорганическими соединениями, алогениды кремния, германия, фосфора и других элементов, как правило, реагируют с магнийорганическими соединениями очень энергично. Исключение в этом отношении составляют только пространственно затрудненные элементорганические галогениды и магнийорганические соединения. Особенно трудно проходит замещение последнего галогена на алифатический или ароматический радикал. Поэтому для завершения реакции приходится нагревать реакционную массу несколько десятков часов или заменять эфир более высококипящим растворителем (дибутиловый эфир, ксилол и др.). Иногда нагревают твердый реакционный комплекс после удаления эфира. [c.217]

По тем же причинам, что и галогениды, гидриды кремния и германия весьма летучи и обычно являются газами уже при комнатных температурах. [c.99]

ИК-излучение получают от штифта, нагретого до температуры ниже температуры свечения, при которой штифт испускает разнообразный набор квантов с волновыми числами порядка 10 — 10 см". Для изготовления призм и кювет пользуются материалами, не содержащими ковалентных связей, так как все ковалентные связи поглощают инфракрасное излучение в указанном диапазоне волновых чисел и, следовательно, непрозрачны для ИК-излучения. Материалом для призм могут служить кристаллы галогенидов щелочных металлов, построенные за счет ионных связей. Простейшим, хотя не лучшим материалом, может служить хлористый натрий. Используют также призмы из ЫР. Кюветы изготовляют из тех же солей, а также из металлического германия. [c.155]

Галогениды германия. Тетрагалогениды германия — это неполярные соединения, легко гидролизующиеся водой и сходные с соответ- [c.188]

Энергия химической связи в галогенидах германия и кремния падает по ряду Р, С1, Вг, J, что связано с увеличением размеров атомов галогенов в этом ряду (см. табл. 2). Так, энергия связи 81 = Р порядка 6,0 эв, а 81 =Л около 2,2 эв. [c.97]

При повышении температуры устойчивость галогенидов по отношению к окислам возрастает, причем особенно быстро у соединений типа ОеГа- По указанной причине при температуре 600— 1000° К галогены и их водородные производные способны вытеснять кислород нз двуокисей германия и кремния [c.98]

Химическая связь в них умеренно полярная, а энергия связи составляет около 2,1 зв, что близко к энергиям связи Ое==Ое и 31 =31 (2,00 и 2,38 зв). Из всех соединений германия с такими сравнительно умеренными энергиями связи двухвалентный сульфид наиболее устойчив. По своей устойчивости он превосходит многие галогениды и близок к двуокиси. Двухвалентный сульфид германия — твердое белое вещество, слабо растворимое в воде и частично гидролизующееся ею. [c.101]

Соединения с кислородом. Окислы. Известны два окисла германия — двуокись ОеОз и окись ОеО. Теплоты их образования соответственно 132,6 и 61 ккал/моль. Двуокись существует в нескольких полиморфных модификациях (табл. 47). При гидролизе галогенидов [c.156]

Свойства галогенидов германия [c.164]

Третья подгруппа апротонных кислотных растворителей включает жидкие либо легкоплавкие галогениды элементов 1И — V групп периодической системы Д. И. Менделеева — бора, алюминия, галлия, германия, олова, сурьмы и некоторых других. Об этих апротонных соединениях уже говорилось достаточно много, чтобы безоговорочно признать за ними право входить в класс кислот и, следовательно, кислотных растворителей. [c.40]

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ ГЕРМАНИЯ [c.533]

Синтез элементорганических соединений. Одним из важнейших методов получения элементорганических соединений (соединений ртути, алюминия, бора, кремния, германия, олова, свинца, фосфора и многих других) является взаимодействие галогенидов этих элементов с магнийорганическими соединениями. Реакция, как правило, идет ступенчато. Это позволяет получить галогенопроизводные с различной степенью замещения галогенов на органический остаток [c.202]

Германий получают из тщательно очищенных гало-геиидов германия, например четыреххлористого германия. Галогенид гидролизуют в двуокись ОеОо, которую затем восстанавливают водородом при 600—700°. Далее германий очищают зонной плавкой. [c.109]

М. X. Карапетьянц показал хорошую применимость этого ме тода сопоставленпя к большому числу веществ в кристаллическом состоянии, включая многие простые вещесра, окислы, сульфиды, галогениды и др. Рис. V, 5 иллюстрирует наблюдаемые соотно шения при сопоставлении температур, отвечающих одинаковым значениям теплоемкостей (Ср) алмаза, кремния, германия и олова (в а-модификации). Здесь в качестве эталонного вещества принят кремний. Для каждого из этих веществ зависимость имеет линейный характер, причем все прямые пересекаются практически в одной точке. Это объясняется тем, что все рассматриваемые вещества обладают кубической решеткой алмаза. Для свинца же, обладающего кубической гранецентрированной решеткой, такая [c.205]

При анализе таких твердых веществ, как кремний, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, хром, элементы основы отгоняются в виде летучих галогенидов, например кремний (и кремнезем) в виде 31р4. Это позволяет определять в остатке после отгонки до 10- % железа, индия, меди, никеля, таллия, цинка, фосфора, алюминия и некоторых других элементов. [c.19]

Окислы германия. Германий нмеет два окисла — СеОг и GeO. Ge02 (АЯ°298 = —128,1 ккал/моль) образуется при сжигании в кислороде как металлического германия, так и его дисульфида СеЗг, при гидролизе галогенидов германия и гермаиатоБ, а также при окислении германия концентрированной азотной кислотой. [c.187]

Химические связи в галогенидах германия и кремния являются насыщенными, полярными. Из-за одновалентности галогенов и насыщенного характера связей внутри молекулы ОеГ4, между отдельными молекулами типа ОеГ4 могут действовать только молекулярные, но не валентные силы. Межмолекулярные силы обычно значительно слабее валентных химических связей (см. 9), и поэтому галогениды германия и кремния уже при невысоких температурах (от 200 до ТОО"" К) распадаются на отдельные молекулы, т. е. переходят в газообразное состояние. В этом отношении галогениды принципиально отличаются от соединений германия и кремния с кислородом. Действительно, вследствие двухвалентности кислорода могут образовываться твердые тела, все атомы которых связаны между собой химическими связями. Такая возможность отсутствует у галогенидов, обладающих повышенной летучестью, т. е. способностью к испарению [c.97]

Большая летучесть галогенидов германия и кремния широко используется в технологии полупроводников, например при полу-ченпи чистых элементов. [c.97]

При умеренных температурах (до 600"" К) термодинамическая устойчивость галогенидов германия и кремния ниже, чем у соответствующих двуокисей, и по этой причине на воздухе и в воде они медленно разлагаются на гидроокиси и водородные галогеио-пронзводные — [c.97]

Низшие галогениды титана нестабильны и являются сильными восстановителями. Это особенно относится к дигалогенидам, напо-минающим субгалогениды кремния и германия, и также склонным к диспроиорционированию [c.240]

Галогениды германия. Тетрагалогениды напоминают соответствующие соединения кремния. Это неполярные, несолеобразные соединения, в большинстве легко гидролизующиеся водой. Дигалогениды несколько более полярны, имеют более высокие температуры плавления и кипения (табл. 48). Сильные восстановители. В растворах галогеноводородных кислот образуют комплексные анионы [СеНа1з] . Для них характерны реакции диспропорционирования. [c.164]

Получены некоторые промежуточные галогениды и полимерные низшие галогениды. В них проявляется способность германия образовывать цепочки со связями Ое — Ое. Очень интересны, зачастую противоречивы свойства германогалогенидов ОеН . На1 . Наиболее изучен трихлоргерман ОеНС1з. [c.164]

В противоположность галогенидам ЭГ4 галогенопроизводные двухвалентных Sn и РЬ имеют отчетливо выраженный характер солей. Все они хорошо кристаллизуются, плавятся лишь при сравнительно высоких температурах и подвергаются в рдстворе значительно меньшему гидролизу, чем соответствующие галогениды ЭГ4. Несколько ближе к последним по свойствам малоустойчивые галогениды двухвалентного германия. [c.339]

В работах Гадмора 131, 132] галогениды олопа, мышьяка и германия были разделены на химически инертной силиконовой пысоковакуумной смааке, нанесенной на изоляционный кирпич силь-о-сель. Гидриды кремния, фосфора, мышьяка, германия и серы были разделены газо-жидкостной хроматографией [134]. Разделение трихлорсилана, метилтрихлорсилана и других галогенсодержащих кремнийорганических соединений типа эфиров подробно исследовано п работах [142, 43]. [c.174]

Следует отметить, что, в отличие от галогенопроизводных углеводородов, которые трудно вступают в реакции с магнийорганическими соединениями, галогениды кремния, германия, фосфора и других элементов, как правило, реагируют с магнийорганическими соединениями очень энергично Исключение в этом отношении составляют только пространственно затрудненные элементорганические галогеии-ды и магнийорганические соединения. Особенно трудно проходит [c.202]

Общая органическая химия Т.7 (1984) -- [ c.163 , c.169 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.67 , c.68 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.565 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.385 , c.391 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.506 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология