Энтропия метана

Молярная теплоемкость газообразного метана выражается уравнением Ср = 17,518 + 60,69-10 Т Дж/(моль-К). Стандартная энтропия метана при 298 К равна 167,73 Дж/(моль-К). Определите энтропию 1 -10 м метана при 800 К и 1,01 10 Па. [c.89]

Стандартная энтропия метана при 298° К равна [c.122]

Стандартная энтропия метана 5°2Э8 = 44,50 кал/град-моль. Определить энтропию 1-10-3 метана при 800°К и 1 атм. Ответ. О,кал/град-моль. [c.132]

Работа 16. Определение энтропии метана статистическим методом и зависимости энтропии от температуры [c.74]

Работа 16. Определение энтропии метана статистическим методом [c.490]

Микельс Недербрагт [36] на основании определенных ими зависимостей РУ для метана от давления и температуры подсчитали величины энтропий метана при различных температурах и плотностях. Необходимые для расчета теплоемкости взяты из работы Эйкена и Люде [12]. За нулевое значение принята энтропия при 0° С и 1 ат. За единицу плотности принята плотность метана при 0° С и 1 ат. Результаты расчета приведены в табл. 112. [c.268]

Подсчитать энтропию метана и водорода при 600° С, если при 25° С их энтропии соответственно 43,4 и 31,23 кал град-моль-, нагревание от 25 до 600° С протекает при постоянном объеме. Газы считать а) реальными б) идеальными. Ответ 54,1 (49,77) 36,7 (34,43) кал град-моль. [c.129]

Подсчитать энтропию а) метана и б) водорода при бОО С, если при t = 25°С энтропия метана равна 43,4 кал г мол град, а энтропия водорода 31,23 кал/г-мол град, и процесс нагревания их (с 25 до биО С) протекает при постоянном объеме. При подсчетах пользоваться значениями и С из табл. 6 (см. приложение 1), Ср — / [c.298]

При переходе от газообразного состояния к жидкому понижается не только стандартная энтропия вещества, но и разность стандартных энтропий сходных веществ различного молекулярного веса. В газообразном состоянии стандартная энтропия этана на 10,35 кал/ С больше, чем стандартная энтропия метана [51 в бензольном растворе эта разность равна 7,55 [9], а в водном растворе составляет 6,7 кал/ С [6]. [c.64]

Энтропии метана по Эдмистеру [9] [c.267]

По таблице термодинамических функций Эйнштейна для линейного гармонического осциллятора найти 5кол для всех колебаний. Рассчитать колебательную составляющую энтропии, суммируя величины 5кол по всем девяти колебательным степеням свободы. По колебательно-вращательному спектру определить момент инерции метана (см. с. 72). Определить по значению момента инерции по (1.88) и (1.116) вращательную составляющую энтропии, а по (1.109) и (1.86)—поступательную составляющую энтропии при давлении 1,0132-10 Па. Рассчитать энтропию метана при 298 и заданной температуре и стандартном давлении. Если требуется определить энтропию при нескольких температурах, то расчет произвести на ЭВМ по программе, приведенной в приложении. [c.74]

Подсчитать энтропию а) метана б) водорода при 6рО°С, если при 25°С энтропия метана 182 дж/моль град, а энтропия водорода 131,0 дж/моль град [c.204]

Э д м и с т е р [9] на основании данных для теплоемкостей метана, найденных в работе с йкена и Люде [12] и данных для сжимаемости метана из работы Кейса и Беркса [23] и Квальнеса и Гедди [27], подсчитал энтропии метана под давлением. За нуль принималось значение энтропии при 1 ат и 25° С. [c.266]

Данные для энтропии метана [9] [c.23]

Энтальпия и энтропия метана, этана, пропана, бутапа, пептапа, гексана, гептана и октапа [c.176]

Стандартная энтропия метана при 298°К 186,73 дж1кмоль-град (44,50 кал моль-град). [c.85]

Значения энтропии метана и четыреххлорпстого углерода, определенные спектроскопическим и калориметрическим методами [c.455]

Энтропия метана определялась различными авторами. Подробные сведения об этих работах имеются в статье Введенского и Фроста [5]. Значения энтропий для газообразного метана по данным различных исследователей приведены в табл. 10. Энтропии плавления, кипения и возгонки также приведены в цитированной работе [5]. Их можно найти и в книге Parks и Huffman [9], откуда и приведена таблица величин энтропий, из которых авторы производят подсчёт энтропии 1 моля метана (табл. 11), [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология