Момент инерции

Пример. Расчет произведения главных моментов инерции этана. Расстояние С—С 1,54 Л Расстояние С—Н 1,09 А Углы НСН 109°46 тетраэдрические. [c.189]

Для линейных трехатомных молекул момент инерции равен [c.253]

Нелинейная молекула имеет три момента инерции относительно трех взаимно перпендикулярных осей, фиксированных в молекуле. Если все три момента инерции равны (как, например, в метане), молекула может быть уподоблена сферическому волчку и уровни се вращательной энергии определяются тем же уравнением, которое используется для линейных молекул- [c.306]

Численные значения моментов инерции взяты из Краткого справочника физико-химических величин [4]. [c.214]

I — ргсстояние между кольцами жесткости в осях, м задается или принимается конструктивно (рис. 4.7) /—момент инерции поперечно 0 сечения кольца жесткости, м е — расстояние от оси, лежащей на срединной поверхности стенки обечайки до центра тяжести поперечного сечения кольца жесткости, м (рис. 4.7, место I) Р — площадь поперечного сечения кольца жесткости, м t — ширина поперечного сечения кольца жесткости в зоне приварки его к обеча]1ке, м. [c.167]

Для многоатомных молекул, атомы которых не располагаются вдоль прямой линии, энергия вращения связана с тремя моментами инерции h, /2 и 1з (в общем случае они не равны между собой). Для подобного рода молекул пространственной формы [c.184]

J - момент инерции верхнего основного сечения аппарата относительно центральной оси, м" [c.128]

J[. - минимальный момент инерции подошвы фундамента, м [c.128]

ВЫЧИСЛЕНИЕ МОМЕНТОВ ИНЕРЦИИ [c.185]

Если точные размеры фундамента неизвестны, то минимальный момент инерции подошвы фундамента можно принять равным [c.129]

Величины Iуу и 1хг представляют собой моменты инерции молекулы относительно трех взаимно-перпендикулярных осей, проведенных через ее центр тяжести . [c.187]

Отношение моментов инерции может быть вычислено в явном виде по формуле [c.253]

Если равны только два момента инерции, молекула может быть названа симметричным волчком. Положение уровней вращательной энергии такой молекулы имеет более сложный характер, чем в случаях, рассмотренных выше, и определяется двумя квантовыми числами 3 п К [c.306]

Тонкую вращательную структуру спектра удалось разрешить только для немногих углеводородных молекул. Кроме метана и ацетилена, уже упоминавшихся выше, к таким углеводородам относятся этилен, этан и циклопропан. Остальные углеводороды имеют слишком низкую симметрию, слишком большие моменты инерции или то и другое одновременно, чтобы тонкая структура их спектров могла быть разрешена 1. [c.307]

Для двуатомных молекул момент инерции вычисляется по уравнению [c.185]

Произведение 1 1з главных моментов инерции сложных молекул, у которых направления главных осей не являются явными , можно вычислить по методу пар моментов. [c.185]

Здесь /пр — приведенный момент инерции, связанный с моментами инерции двух групп соотношением [c.191]

Из данных по рекомбинации атомов (см. табл. XII.9) следует, что величина /с4+А 4 может быть в 100—1000 раз больше, чем частота столкновений. Так, Маршалл и Дэвидсон [130] нашли, что сумма/С4+/С4 равна 1,1 0 л/моль-сек для 1г в аргоне, 1,6-101 в неопентане и 1,8-101 в пентане . Райс [121] отметил, что такие аномально большие величины могут быть объяснены большой положительной энтропией активации для галогенов, возникающей из-за увеличения числа колебательных уровней в переходном комплексе, увеличения электронных состояний и увеличения момента инерции. В случае Нг множитель 100 объясняется [121а] главным образом большим увеличением момента инерции (го увеличивается от 0,74 А приблизительно до 4,2 А) при образовании переходного комплекса. Оказалось, что для более сложных молекул, таких, как Оз [54], N204 [124], N205 [134] и ЫОгС [109], при их разложении в условиях очень низких давлений, когда наблюдаемая константа скорости второго порядка является прямой мерой скорости активации, предэкспоненциальный множитель приближенно равен 4,6 101 , 2 -, 2-101 д 6-101 л/моль-сек соответственно. Эти компоненты скорости представ- [c.277]

Подставляя в уравнения (9), (10) и (И) численные значения молекулярного 1 0са азота М = 28,016 температур 300° и 1000° момента инерции /о = 13,84-10 числа симметрии а = 2 газовой постоянной / = 1,98714 находим [c.193]

Пример. Вычислить энтропию 8° газообразного СНаВгТ по известным ве значениям 69, 84 и 73,97 е. ед. для производных СНаВгг и СНгТа молекулярные веса М] произведения главных моментов инерции й = = 1 1 и числа симметрии соответственно равны 112, 942 173, 858 [c.228]

Нг, N — число Авагадро, равное 6,02 10 , и Ео — энергия активации реакции при 0° К произведение берется по всем частотам, за исключением колебательной частоты vt активированного комплекса. Если мы допустим, что комплекс Нз имеет симметричную линейную конфигурацию (число симметрии равно 2) с моментом инерции 1 , то получим для него четыре частоты колебания (дважды вырожденную частоту изгиба и две частоты растяжения). Затем можно положить дг (Нд) = для [c.253]

Часть высокой энтропии О3 возникает в результате многочисленности способов распределения энергии Е по различным степеням свободы. Другая часть может возникать при удлинении связей, что приводит к увеличению моментов инерции. Если мы просто сосчитаем число способов распределения 24 ккал между тремя колебаниями О3, приближенно это отвечает 65 положениям (если допустить, что слабое расхождение сопровождается вращением и ангармоничностью) обычно это составляет 8,3 кал/молъ-град и может быть взято как минимальное значение. Увеличение в длинах связен па 20% обычно дает [c.351]

Установлено, что молекулы обладают колебательным спектром, зависящим от конфигурации их ядер и электронов. На основании изучения колебательного и вращательного спектров часто пытаются точно установить детали этой конфигурации. Для малых молекул во многих случаях можно применить точную математическую обработку, дающую значения межъядерных расстояний, сил, действующих между ядрами, и моментов инерции. Это сделано, например, для таких углеводородов, как метан, отан, ацетилен и этилен. [c.317]

Такие поправки, связанные с симметрией, представляют собой, однако, лишь первые из возможных поправок. В принципе с точки зрения молекулярных взаимодействий следует считать случайными и несущественными и такие свойству, как молекулярный вес, момент инерции и частота колебаний. Тем не менее эти свойства могут вносить значительный вклад в изменение свободной энергии, и при строгом или по крайней мере неумозрительном обсуждении этого вопроса на молекулярном уровне их следует учитывать. [c.488]

Если все три момента инерции различны, молекула является асиммо-. тричным волчком в этом случае схема энергетических уровней молекулы, чрезви5 к но сложна и они не могут быть представлены каким-либо уравнением в ярном виде. [c.306]

В результате исследования вращательной структуры полос могут быть получены данные о симметрии молекулы. Например, простая тонкая структура вращательно-колебательных полос ацетилена свидетельствует о том, что молекула ацетилена является линейной. Кроме того, в простых молекулах по расстояниям между вращательными ли1шями могут быть определены мпмс ггы инерции, а отсюда может быть получено и межатомное расстояние, если в молекуле, например метана, имеется только одно такое расстояние. Когда в молекуле имеются два различных межатомных расстояния, как в ацетилене, для определения межатомных расстояний необходимо исследовать спектр поглощения двух изотопических форм (в данном случае С2Н2 и СаНО). Это позволяет найти два значения момента инерции, на основании которых могут быть вычислены необходимые расстояния. [c.307]

Так Kajv моменты инерции молекул большинства углеводородов не могут быть найдены при помощи исследования их спектров, для определения этих величин должен применяться другой способ. Если известна геометрия молекулы, например в результате электроне графических исследований, то моменты инерции молекулы могут быть вычислены. В некоторых случаях моменты инерции могут быть оценены благодаря тому, что линия связей и углы между связями в углеводородах одного типа практически не изменяются. [c.310]

Пример. Расчет произведения главных моментов инерции хлористого винила. Размеры и конфигурация молекулы Hj H l характеризуются следующими величинами [c.186]

Подставив в уравнения (14), (15) и (16) величины М 28,052, ироиз-ведсиие главных моментов инерции [c.195]

Далее, принимая, что для молекулы этана потенциал торможения Кд = 2750 кал/молъ число максимумов /1 = 3, а приведенный момент инерции метильных групп /црив = 2,65 10 ° сл , находим [c.197]

Затем, используя известные выражения статистической термодинамики и формулы Гордона — Годнева для суммы по вращательным состояниям, авторы выражают совокупность электронно-колебательной доли свойства, доли, обусловленной заторможенными вращениями, и доли, зависящей от универсальных констант и температуры, в виде функции от полной величины свойства, молекулярного веса М, произведения главных моментов инерции О = (1 < / < 1 ), приведенных [c.227]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.24 , c.45 , c.142 , c.147 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.451 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.383 , c.459 , c.461 , c.471 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.75 , c.218 ]

Промышленные полимерные композиционные материалы (1980) -- [ c.183 , c.195 ]

Применение спектров комбинационного рассеяния (1977) -- [ c.144 , c.264 , c.265 ]

Физические методы исследования в химии 1987 (1987) -- [ c.87 , c.99 , c.102 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.279 ]

Применение длинноволновой ИК спектроскопии в химии (1970) -- [ c.16 ]

Введение в молекулярную спектроскопию (1975) -- [ c.42 , c.45 , c.50 , c.123 ]

Механические испытания резины и каучука (1949) -- [ c.374 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.532 ]

Введение в теорию комбинационного рассеяния света (1975) -- [ c.127 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.75 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.47 , c.48 , c.52 , c.56 ]

Справочник по монтажу тепломеханического оборудования (1953) -- [ c.34 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.24 , c.45 , c.142 , c.147 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.558 , c.559 , c.593 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.47 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.75 , c.218 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология