Теплоемкость расчет

Расчёт зависимости удельной теплоёмкости воздуха при постоянном давлении р = 1 атм) от температуры. Результат расчёта [c.342]

Определение энтропий по термическим данный (теплоёмкостям при низких температурах, теплотам превращения фаз, теплотам плавления и теплотам испарения, разобранным в предыдущих параграфах), проводилось на основании методов расчёта, изложенных в параграфе 2 с помощью уравнений (8), (9)и (9а). [c.153]

Приводим пример расчёта теплоёмкости пропана при 400°К [c.213]

Теплоёмкость паров тлеводородов измерялась в большом числе работ. Величины теплоёмкостей интересовали исследователей, главным образом, для проверки частот колебаний и потенциальных барьеров торможения внутримолекулярного вращения групп в молекулах, найденных другими методами. Частоты колебаний молекул и другие величины служили для расчёта таблиц теплоёмкостей, так как большинство эмпирических интерполяционных формул, вследствие сложности закона изменения теплоёмкости с температурой, плохо удовлетворяет экспериментальным данным в широких интервалах температур. [c.190]

При интегрировании этих уравнений применяются выражения для теплоёмкостей, справедливые в интервале от 0°К до интересующей нас температуры Т. Для веществ, находящихся в твёрдом или жидком состоянии, а также и для тазов расчёт ведётся от твердой фазы при 0° К, как от нулевого состояния. Тогда, например [c.112]

Несколько более точные и полные таблицы для подсчёта теплоёмкостей на основании частот колебаний молекул составили Стёлл иМейфильд [28]. Однако для большинства расчётов, к которым приходится прибегать в практике исследовательских лабораторий, вполне достаточную точность дают приводимые нами таблицы ГордонаиБарнес[12]. [c.120]

В о Л ь д [59], приняв для молекулы метана следующие частоты 1304 [3], 1520[2], 2915[ 1],3022[3] см , вычислил значения теплоёмкостей и внутренних энергий метана, приводимые в табл. 69. Расчёт велся по функциям Эйнштейна по таблицам, аналогичным приводимой нами табл. 3. [c.193]

Это число вместе с данными для частот колебаний этана послужило для расчёта кривых зависимости теплоёмкости от температуры, которые на фиг. 4 и 5 сравниваются сданными приведённых выше непосредственных эксперименталь-лых измерений. [c.198]

Из табл. 75, и 11 к фиг. 8 и 9 видно, что расчёт по уравнению (122) согласуется с опытным не хуже, чем точный расчёт теплоёмкостей по спектроскопическим данным, однако все же согласие нельзя признать вполне удовлетворительным. [c.210]

Эдмистер приводит чертёж (см. фиг. 11) для зависимости Кз = p/ j, для пропана, составленный им на основании экспериментальных данных по теплоёмкостям и сжимаемостям пропана, применённым в предыдущих работах, но ничего убедительного не говорит по поводу того, насколько расчёты по фиг. 11 и уравнению (125) хорошо согласуются с данными эксперимента. [c.218]

Расчет зависимости теплоёмкости паров воды от температуры. Результат расчёта [c.338]

Приводимый далее материал по надёжности очень не однороден. Если подчеркнутые в табл. 34, 35, 36 и 37 данные чрезвычайно надёжны, так как найдены на основании измерений тепловых величин, доведённых до 20 или даже 10° К, то остальные данные, вышедшие, главным образом, из лаборатории Паркса [ 10, 28.30, 31, 32, 34, 36, 46 и др ], отличаются малой точностью каК вследствие того, что для их расчёта пришлось экстраполировать величины теплоёмкостей К 0° К уже от 80—100° К (а такая экстраполяция мало точна), так и потому, что ниже 80—100° К могли иметь место аномалии в теплоёмкостях или появляться новые фазы, образование которых могло привести к неучитываемому экстраполяцией изменанию энтропий. [c.153]

В этом разделе мы приводим сводку экспериментальных данных по теплоёмкостям паров углеводородов и сравнение их с расчётами по эмпирическим уравнейиям. [c.190]

По огченные данные неодно кратно сравнивались с расчётами по спектроскопическим данным см., например, [17], [18], [20], [24], [29] и др. для выяснения вопроса о характере вращения групп СНз в молекуле этана. В результате сравнения расчетов с данными для теплоемкостей и для энтропий, найденных на основании термических свойств при низких температу рах [61], а также путем сравнения рассчитанных равновесий гидрирования этена (этилена) с опытом было установлено, что в молекуле этана СНд-группы вращаются вокруг С — С оси не свободно а тормозятся (см. текст к табл. 14, 15, 16 и 17 в 2). Считают, что имеется три равноценных минимума потенциальной энергии, разграниченных равновеликими потенциальными барьерами. Высота этих барьеров на основании анализа теплоёмкостей, частот колебания и энтропии этана, а также данных для равновесия гидрирования этена [c.197]

Сопоставляя данные сравнительных расчётов константы равновесия реакции образования метана из графита и водорода с экспериментальными данными, Введенский и Фрост [22] приходят к выводу, что наиболее надёжное уравнение для Кр реакции (4—1) (точность 5—10%) получено ими, исходя из теплоёмкостей по данным Partington и S hilling для водорода, СН4 и уравнения Льюиса и Рендалла для графита (см. выше). [c.77]

Теплоёмкости в кал/мол. град. Из фиг. 8 видно, что как и для пропана найденные величины плохо согласуются с измерениями Седжа и Леси [53 согласие с расчётами Стёлла и Мейфильда [55] для н-бутана в этом Случае также заставляет желать лучшего. Наблюдаются систематические рас- [c.203]

Приведённые данные плохо согласуются друг с другом (см. фиг. 9) и не удовлетворяют статистическим расчётам Мессерли и Кеннеди [39] (см. числа в табл. 20), а та рке полученным на основании несколько иных величин частот теплоёмкостям, вычисленным в работе П и т ц е р а [45]. Мессерли [c.204]

Полученные данные, как видно из фиг. 10, для бензола и толуола ложатся на плавные кривые. Данные других исследователей—Б е н е в и т-ц а и Р о 3 н е р а [3] лежат несколько ниже, Монтгомери и Де-Фриза [41] несколько выше, чем данные Питцера.и Скот-т а [46]. На фиг. 10 нанесены, кроме того, данные теоретических расчётов теплоёмкостей, вычисленных Питцером и Скоттом [46] и Стёлломи Мейфиль-дом [55] по подобранным ими на основании спектроскопических данных и рассмотрения теплоёмкостей углеводородов частот колебаний. [c.207]

Кроме того, по непосредственно измеренным частотам колебаний в молекулах, проверенным сравнением расчётов с измерениями энтропий, теплоёмкостей и химических равновесий, таблицы теплоёмкостей лёгких углеводородов составлялись Фростом [19], [20], Томпсоном [58], Линнетом и Эвери [37], Кистяковским и Райсом [32], Линнетом [36] для целых значений температур по абсолютной шкале °К и Эйкеном и Бертрамом [ 15], Б и к о м [2] и др. для целых значений температур в градусах Цельсия. Данные для целых значений температур, выраженные по абсолютной шкале, приводятся в табл. 84, 85 и 86, а данные для целых значений температур по шкале Цельсия — в табл. 78, 79 и 80. [c.213]

Полученные данные позволяют весьма точно определить значение теплоёмкости Na l при постоянном объёме. Результаты подобного расчёта приведены на рис. 138. [c.244]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.58 , c.62 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.272 , c.281 , c.290 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.143 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.370 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.901 , c.912 , c.917 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.901 , c.912 , c.917 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.901 , c.912 , c.917 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.901 , c.912 , c.917 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология