Энтропия в стандартном состоянии

Энтропию, как и другие термодинамические функции, принято относить к стандартному состоянию вещества. Абсолютную величину энтропии в стандартном состоянии принято обозначать 5°2Э8-Использование 5°2Э8 значительно упрощает расчеты химического [c.115]

Для практических расчетов пользуются абсолютными значениями энтропии в стандартном состоянии, вычисленными при помощи постулата Планка и сведенными в таблицы. В справочниках, как правило, энтропия дается при 298 К и обозначается 5°2Э8- Стандартным состоянием вещества называют состояние, в котором это вещество находится под давлением 1,0133-10 н/м (1 атм). От этих значений энтропии легко перейти к абсолютным значениям при любой температуре. Стандартное значение энтропии при температуре Г обозначается 8т°. [c.78]

А5 — изменение энтропии в стандартном состоянии, ДжХ Хмоль -К [c.5]

Опытное значение энтропии в стандартном состоянии............45,90 [c.385]

Опытное значенпе энтропии в стандартном состоянии Рассчитанное значение. ............... [c.385]

Энтропия в стандартном состоянии при 298,2 К 293,6 Дж/(моль К). Диэлектрическая проницаемость при 273,2 К 2,208, при 203,2 К 2,487. Дипольный момент (газообразное состояние) 0,5 д. [c.5]

В термодинамических таблицах обычно приводят значения абсолютной энтропии в стандартном состоянии при температуре 298 К. [c.42]

Температура плавления ненапряженной изотропной сетки Гпл может быть выражена в самом общем виде как отношение энтальпии к энтропии плавления. В свою очередь, энтропия плавления может быть представлена как сумма трех аддитивных составляющих А5° — энтропия плавления в отсутствие ограничений, накладываемых на конформацию цепи при сшивке — изменения конфигурационной энтропии в стандартном состоянии ((а) = 1), обусловленные появлением поперечных связей А5э — изменения энтропии при переходе от стандартного состояния к реальному. В последнем случае (а) принимает значение, характерное для данной структуры сетки. [c.155]

Уравнение для поступательной энтропии в стандартном состоянии получается из (3.25) подстановкой Р== 1 или R 1п Р=0 [c.313]

Отметим, что величина ДЯ°, определяемая формулой (1.26), соответствует обычному определению Д с — изменению внутренней энергии в результате реакции, а соотношение (I. 17) включает переход от функции свободной энергии Гиббса к свободной энергии Гельмгольца AG° = Ду4° + A PV). Однако Д5с и Д5р отличаются на величину RAn, которая обусловлена только изменением числа молей в результате реакции и не может быть получена лишь на основании данных об изменении энтропий в стандартных состояниях. Это обстоятельство часто являлось источником ошибок в литературе. [c.22]

S°— практическая энтропия в стандартном состоянии при указанной температуре без учета вклада от изотопного смешения и ядерных спинов. [c.219]

Стандартные теплоты образования (теплосодержания) Л °98 работы образования Д. 98 и абсолютные энтропии в стандартном состоянии (при 25°С и 1 ат) [c.285]

Изменение энтропии реакции может быть определено, если известны энтропии в стандартных состояниях для всех веществ, участвующих в реакции, из выражения [c.175]

Рис. 15. Периодичность энтропий простых тел (элементов) в системе Менделеева. Рассматриваются абсолютные энтропии в стандартном состоянии (25 С

Ss — энтропия в стандартном состоянии при давлении Р,, кал (моль-град). [c.324]

Двуокись хлора представляет собой газ, взрывоопасный при высоких концентрациях, желтовато-оранжевого цвета с неприятным запахом. Может существовать в твердом и жидком состоянии, т. пл. твердой двуокиси хлора —59°С, т. кип. 9,7 °С. Энтропия в стандартном состоянии составляет 256,91 кДж/(моль-К), а стандартная энергия образования Гиббса—120,6 кДж/моль. Жидкая двуокись хлора красно-бурого цвета взрывоопасна. [c.189]

Другие соотношения между значениями энтропии веществ, близких между собой, нашел М. X. Карапетьянц (1953). Он показал, что в рядах подобных веществ значения энтропии в стандартном состоянии приближенно связываются просты.ми линейными соотношениями, показанными на рис. 184 для двух рядов однотипных неорганических соединений, находящихся в кристаллическом состоянии, а на рис. 185 для двух гомологических рядов углеводородов. [c.454]

Свойства висмута оксида исследованы в основном для а-В120з. Согласно справочной литературе, теплоемкость С принимается равной 114 Дж/(моль К), теплота образования АЯ — 578 кДж/моль, а энтропия в стандартном состоянии — [c.107]

Аналогично примеру 9А можно определить соотношения между химическим потенциалом чистого к-то компонента при разрежении и энтальпив и энтропией в стандартных состояниях. При стандартном состоянии, характеризуемом Т = = 15,5 С и разрежением, энтальпия принимается равной нулю. Стандартная же энтропия 1 ге Г0 компонвнта в чистом виде при давлении 1 кГ/см и температуре 15,5 С, как и в предыдущем примере, приравнивается единице. Тогда зависимость химического потенциала чистого компонента при разрежении от [c.147]

Из табл. 2 видно, то экспериментальные значения изменения энтропии в стандартном состоянии для все.х изученных адсорбатов близки к изменениям энтропии, которые должны иметь место при потере молекулами адсорбата одной поступательной степени свободы. Это свидетельствует об образовании подвижных адсорбированных слоев. Наблюдаемые небольшие различия величин, по-ви-димому, связаны с появлением новы.х колебательных степене свободы в результате адсорбции. [c.31]

Кривые на рис. 2—4 приближаются к прямым линиям вследствие того, что изменения энтальпии и энтропии в стандартном состоянии почти постоянны. Линии для парафиновых углеводородов (рис. 2) почти параллельны и но мере возрастания молекулярного веса приближаются к пределу возле линии для и-эйкозана. Линии для моноолефинов (рис. 3) имеют различные наклоны по мере возрастания молекулярного веса линии меняют наклоны и сближаются с обоих концов, причем положение линии для эйкозена-1 лишь немного отличается от положения линии н-эйкозана. На рис. 4 графически представлены изменения свободной энергии образования ацетиленовых, диолефиновых, ароматических и алициклических углеводородов и для сравнения изменения свободной энергии при образовании метана и н-эйко- [c.14]