Термодинамические функции таблица

Таблица 21 Таблица стандартных термодинамических функций [c.446]

Таблица П.13. Термодинамические функции некоторых неорганических соединений

В таблицах можно найти данные о стандартных термодинамических функциях бензола при 298 К как в газовом, так и в жидком состоянии. [c.44]

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Все таблицы с данными, необходимыми для расчетов термодинамических функций, приведены в настоящей главе. Желающим ознакомиться более детально с теорией вопроса, обоснованием формул и принципами, положенными в основу при составлении табл. 2, рекомендуем обратиться к оригинальной литературе, цитированной в начале настоящей главы, в частности к работам В. М. Грязнова и А. В. Фроста [12], И. Н. Год-нева [И] и др. [c.192]

Несмотря на то, что таблицы, содержащие измеренные и рассчитанные значения стандартных величин, очень обширны, в них отсутствуют данные для очень многих веществ. В этих случаях приближенные значения стандартных термодинамических функций или их изменений рассчитываются с помощью методов, которые будут рассмотрены ниже. [c.138]

Таблица 54. Термодинамические функции графита и некоторых полициклических углеводородов

Таблица 21 Термодинамические функции газообразной HN.t [7]

Для проведения термодинамических расчетов используют таблицы стандартных термодинамических функций. Такие таблицы даны ниже (см. гл. XII) для простых веществ и соединений (последние в состоянии идеального газа при 101325 Па), наиболее часто встречающихся в термодинамических расчетах нефтепереработки и нефтехимии. [c.45]

Таблица 3. Соотношения для расчета термодинамических функций

Таблица П.14. Термодинамические функции индивидуальных углеводородов

Таблица П.16. Термодинамические функции галогенсодержащих, азотсодержащих, серусодержащих производных углеводородов [в состоянии идеального газа, единицы измерения С°р и 8° — Дж1(моль К), АН°об — кДж/моль, К°р — безразмерная величина]

Термодинамические функции индивидуальных веществ рассчитаны в широком диапазоне параметров и представлены в виде термодинамических диаграмм и таблиц. [c.38]

Из уравнения (1,96) поступательная составляющая теплоемкости равна 1,5 R, вращательная составляющая теплоемкости для нелинейных многоатомных молекул составляет 1,5 R, колебательная составляющая теплоемкости определяется по уравнению (1,98) для каждой степени свободы колебательного движения отдельно и суммируется по всем колебательным степеням свободы. Составляющие колебательной теплоемкости как функции 0/7 рассчитаны и сведены в Таблицы термодинамических функций для линейного гармонического осциллятора . [c.28]

В термодинамических таблицах приводят теплоемкости веществ в гипотетическом газовом состоянии, при 298 К и стандартном давлении, хотя при этих условиях вещество может существовать в виде жидкости или твердого газа, и возникает вопрос, как определена приводимая в таблицах величина С°р, 298. Например, при указанных условиях бензол является жидкостью, а нафталин — твердым телом, но их термодинамические функции приводят для состояния идеального газа (см. гл. XI). [c.52]

Позже Франклин [121, положив в основу метод Питцера, а также-более точные данные о термодинамических функциях, составил новые-таблицы значений свободной энергии структурных групп углеводородов и некоторых других органических соединений, содержащих кислород, (спирты, альдегиды, кислоты и др.), азот и серу. [c.204]

Книга содержит сведения о термодинамических свойствах фильтрационного потока нефти, газа и нефтегазовых систем (бинарных смесей). На диаграммах и в таблицах приведены важнейшие термодинамические функции пластовой жидкости (теплоемкости, энтальпии и энтропии, изобарно-изотермического потенциЛга, константы равновесия, плотности и др.) в процессе фильтрации в диапазоне давлений от 30 до 300 кГ см и при температурах до 80° С., [c.2]

АТЛАС ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ ПЛАСТОВЫХ НЕФТИ И ГАЗА(ОПИСАНИЕ ДИАГРАММ И ТАБЛИЦ) [c.114]

Как уже было показано выше, вычисление термодинамических функций двуатомных молекул в первом приближении может быть осуществлено по уравнениям (7—11) и с помощью табл. 2. В указанной таблице даны численные величины термодинамических функций при различных О д [c.192]

Накопление большого экспериментального материала дало возможность создать справочные таблицы значений основных термодинамических функций при разных температурах для большого числа химических соединений и почти для всех элементов. Тепловой эффект химической реакции при высоких температурах можно рассчитывать илн на основе табличных значений Нобр.. г. или п у- [c.202]

Величины Я° —Я и Я —оказываются весьма полезными при расчетах химических равновесий и помещаются в справочные таблицы термодинамических функций. [c.50]

Всс значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым ста и д а рт н ы м условиям (/ = 25° С и Я = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функци ) приведены в стандартных таблицах (см. табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение тенлосодерлония АР (илн, что то же, теплоту образования изменение свободной энергии AF° химических соединений при стандартных условиях [c.161]

Нужно подчеркнуть, что для всех компонентов реагирующей смеси (газообразных, жидких, твердых) можно определить стандартные термодинамические функции и по ним — стандартные теплоту реакции АН°, изменение энтропии Д5° и изменение энергий Гиббса А0° для гетерогенной реакции. Как правило, необходимые величины имеются в стандартных термодинамических таблицах. Возникает, однако, задача использования величины Д0° для расчета равновесных составов. [c.87]

Одной из основных задач химической термодинамики является. расчет изменения термодинамических функций при химических реакциях. Этот расчет выполняется по значениям термодинамических функций реагирующих веществ, приводимым в термодинамических таблицах. Нельзя составить такие таблицы для всех возможных состояний вещества. Поэтому возникает задача выбора такого состояния вещества, чтобы термодинамические функции его в этом состоянии можно было легко определить и использовать для последующих термодинамических расчетов. [c.44]

Таблица 74. Термодинамические функции групп, составляющих

Таблица 75. Термодинамические функции радикалов

Термодинамические функции веществ в стандартном состояний называют стандартными и отмечают символом о — АЯ°, 5°, С°р, А0°, АР°-, их приводят в так называемых стандартных термодинамических таблицах. [c.44]

Таблица П.12. Термодинамические функции простых веществ

Опубликовано значительное число работ, в которых определялись основные термодинамические функции отдельных кислородных органических соединений, а также соединений, содержащих галогены или азот. Многие из них приведены в указанных выще книгах А. А. Введенского и Н. В. Лаврова, В. В. Коробова и В. И. Филипповой , в таблицах Ландольта — Бернштейнаи в справочнике под редакцией В. П. Глушко . Из результатов, не вошедших в эти издания, можно назвать данные, полученные Грином по определению свойств нормальных первичных алкоголей до С12 включительно для температур от 298 до 1000 К и критическую сводку данных о .H° и А(7 различных кислородных органических соединений при 298,15 К. [c.81]

Сложность расчетов для жидкофазных процессов связана с тем, что в большинстве стандартных термодинамических таблиц приводят характеристики веществ в состоянии идеального газа при 0,1 МПа и по ним нужно рассчитывать термодинамические функции для жидкого состояния. Мы ниже ограни- [c.255]

Перед выполнением работы следует рассчитать К,, и равновесную степень распада ацетона прп помощи таблицы термодинамических функций веществ. Расчет проводится в первом приближении, причем нр1тимают, что АЯ° и AS° реакции не зависят от температуры. Копстанта равновесия определяется по уравнениям (XV,7), Для изучаемой реакции [c.406]

Таблица П.7. Термодинамические функции для составляющих групп и поправок [c.368]

Таблица 6 Термодинамические функции, (Я°—Я ) и — — )/2 дляH N в идеальном газовом состоянии по Гордону. Цитируется по Цейсу [14. 17]

Термодинамические функции ацетона. Ацетон содержит две группы С—(Нз)С и группу СО—(С)2- В соответствии с данными таблиц [c.381]

Величины , <0.1 = < / рассчитаны как функции 0/7 и сведены в таблицы Термодинамических функций Эйщитейна для линейного гармонического осциллятора . Электронная составляющая теплоемкости равна нулю. [c.26]

При практических расчетах удобно пользоваться не только диаграммами, но и таблицами. Такие таблицы могут быть составлены, если использовать набор различных термодинамических параметров и соотношения между ними, положенные в основу построения их. Таблицы с набором важнейших термодинамических функций пластовой нефти, газа и бинарных смесей, в основном рассмотрены в наиболее употребительной системе единиц МКГСС. [c.131]

Из термодинамических таблиц (см. гл. XI) находим термодинамические функции реагирукицнх веществ в состоянии идеального газа при стандартном давлении [c.74]

Понятно, что при использовании метода поправок можно начинать расчеты, выбрав в качестве основного любое вещество (не обязательно указанное в табл. П.1). Например, можно найти теплоту образования бензальдегида по теплоте образования изопропилбензола и поправке на замещение двух групп СНз группой =0. Это значительно расширяет возможности метода, если имеются стандартные термодинамические таблицы. Так, первоначально универсальный метод поправок не позволяет определять термодинамические функции цис- или транс-олефинов. Если же сочетать его с методом поправок для олефинов, то окажется возможным определять термодинамические функции различных олефинов и их производных. Если, например, нужно определить термодинамические функции для непредельной кислоты СНзСН=СН—СН2СН2СООН (ч с-форма), то [c.363]

Ниже сопоставлены данные стандартных термодинамических таблиц и рассчитанные по приведенным соотношениям (в скобках) термодинамические функции для н-бутена-1 и к-децена-1. Видно, что точность расчетов хорошая. [c.385]

Применение машинной техники при расчетах термодинамических функций методами статистической термодинамики сильно облегчило получение новых данных. В настоящее время большую часть новой информации в этой области, в особенности для высоких температур, получают с помощью электронных счетных машин. На основе результатов, полученных разными методами, создаются справочные сводные таблицы, содержащие взаимно согласованные значения основных термодинамических свойств веществ для разных условий их существования. В первую очередь такие таблицы были разработаны для углеводородовпозднее и для ряда других групп неорганических и органических соединений. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология