Энтропия водорода

Пример. Определить изменение энтропии водорода при нагревании 1 г-моля от 25 до 100° С, если истинная молекулярная теплоемкость его равна [c.69]

О температурной зависимости энтропии водорода. [c.102]

В связи с изложенным следует иметь в виду, что экстраполяция к 0° К экспериментальной теплоемкости позволяет определить величину практической энтропии, которая не учитывает ориентацию ядерных спинов (а также э ект смешения изотопов). В случае протона со спином 1/2 энтропия, определяемая ориентацией спина, равна 7 1п 2 на протон или 1п 2 для двух протонов в молекуле На- Следовательно, практически энтропия водорода, используемая в комбинации с энтропиями других веществ, определяемых по третьему закону, на 2 1п 2 = = 2,75 кал град моль меньше энтропии, рассчитанной из спектроскопических данных с учетом орто- и /гара-составляющих. [c.244]

Значенпе абсолютных энтропий водорода [5] н дейтерия [6] приведены в табл. 4. [c.250]

Поскольку взята разность с изменением энтропии водорода /jH, -> Н д (лЯн [c.251]

Вычислить энтропию водорода при постоянном объеме по формуле [c.256]

Влияние давления на энтропию водорода в интервале 1 — 1000 атм при температурах—50 О,+100 и +500° С представлено в табл. 6. [c.9]

Энтропия водорода в зависимости от давления и температуры [5] [c.10]

Подсчитать энтропию а) метана и б) водорода при бОО С, если при t = 25°С энтропия метана равна 43,4 кал г мол град, а энтропия водорода 31,23 кал/г-мол град, и процесс нагревания их (с 25 до биО С) протекает при постоянном объеме. При подсчетах пользоваться значениями и С из табл. 6 (см. приложение 1), Ср — / [c.298]

Подсчитать энтропию а) метана б) водорода при 6рО°С, если при 25°С энтропия метана 182 дж/моль град, а энтропия водорода 131,0 дж/моль град [c.204]

В качестве примера рассчитаем энтропию водорода Нг (г.) при 500 К и 1 атм. Энтропию поступательного движения находим по уравнению [c.327]

Водород. Энтропия водорода была получена методом сум- [c.73]

В результате сохранения вращательных уровней обычного водорода в твердом состоянии при низких температурах его внутренняя энтропия будет равна 4,39 единиц, а не нулю, как следует теоретически, если бы все молекулы перешли в параформу согласно третьему закону термодинамики. Следовательно, для получения правильного значения абсолютной энтропии при 298,1° К к экспериментальному значению в 29,64 единиц надо прибавить разность 4,39 единиц, в результате получим 34,03 единиц. Это значение получалось бы, конечно, всегда, если равновесие орто-пара устанавливалось бы быстро при всех температурах, тогда все молекулы находились бы на нулевом вращательном уровне, и вращения в твердом состоянии не наблюдалось бы. Полученное значение энтропии (34,03 единицы) настолько хорошо совпадает с вычисленным (33,98 единиц), что последнее можно считать несомненно правильным. Если применять энтропию водорода в связи с калориметрическими величинами для других веществ, для которых вращения в твердом состоянии не наблюдается, то необходимо вычесть слагаемое, вызванное спином [c.95]

В особом положении находится водород. Вследствие малой величины момента инерции молекулы водорода деление суммы состояний вращения на фактор симметрии невозможно и приходится рассчитывать величины Qвp и 5вр. для обеих модификаций водорода отдельно. Энтропия оЬычного водорода рассчитывается как энтропия смеси двух веществ. Таким путем полностью объясняется расхождение между калориметрической и статистической величинами энтропии водорода. [c.340]

Поступательный вклад в энтропию водорода при некоторых условиях равен 108.0 Дж моль К , а в энтропию неизвестного газа при этих же условиях — 147,1 Дж моль К" Определите пеи ч-вестпый газ. [c.165]

Энтропия. Энтропия водорода была определена калориметрически суммированием членов dQ T(или dlnT), получающихся при поднятии температуры 1 г-мол водорода от твердого состояния при 0°К ДО 298,1 К согласно третьему закону термодинамики энтропия при 0°К принимается равной нулю. Таким образом найдена экспериментальная величина 29,64 кал град на 1 г-мол (Гиак, 1930 г.) она включает поправку в 0,03 единицы на отклонение от идеального газа по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.94]

Согласно Длеоку [26], энтропия твердого водорода при 13,95° К приблизительно равна 0,52 э. е. поэтому следовало бы ожидать, что энтропия водорода, адсорбированного локализованно в состоянии 9 = /г, будет немного больше, чем значение сочетательной энтропии 2,9 э. е. Энтропия газообразного неона при 27,2° К равна 23,1 э. е. Мельвин-Юз [27] дает энтропию испарения 15,2 э. е. при этой температуре, а энтропию плавления при 24,5°К 3,27 э. е. Отсюда энтропия твердого неона при 24,5° К должна быть равна около 4,6 э. е. Прибавляя это число к сочетательной энтропии 2,9 э. е., получим 7,5 э. е. Таково значение, ожидаемое для неона, замороженного на поверхности при 25° К. Данны табл. 9 близки к величине, отвечающей локализованной адсорб ции при указанных низких температурах. [c.268]

Следует заметить, что эта величина не зависит ни от природы газа, пи от температуры, ни от давления. Полученный результат уже был использован прп определении энтропии водорода. Вывод формул для идеальных смесе11, содержащих любое число компонентов, легко выполняется аналогичным образом. Например, энтропия смешения равна [c.48]

Константа равновесия реакции 2ЬП Н2+ 2 при 25° С равна 5-10" . Если при реакции не выделяется тепло и мольные энтропии водорода и иода при этой температуре в некотором стандартном состоянии составляют соответственно 31,2 и 53,3 кал молъ- рад, то чему равна мольная энтропия иодистого водорода в том ше стандартном состоянии [c.392]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология