Окислительный потенциал в коллоидных системах

Окислительный потенциал в коллоидных системах [c.81]

В других опытах пытались определить окислительно-восстановительный потенциал системы комплексов триэтилендиамин-марганца (II) и триэтилендиаминмарганца (III) путем титрования феррицианидом раствора хлорида марганца (И), содержащего соляную кислоту, к которому добавляли избыток этилендиамина. Одако опыт не удался вследствие неустойчивости комплексов марганца (III). В начале титрования, когда потенциал был приблизительно на 100 мв ниже потенциала, отвечающего ферро-феррицианидной системе, раствор был прозрачным и желтовато-коричневым, но быстро становился коллоидным, и выпадали темные три- и тетрагидроокиси мар- [c.242]

В 1893 г. Бах [84] обнаружил, что раствор двуокиси углерода и уранилацетат реагируют на свету. При этом окислы урана выпадают в осадок, а двуокись углерода, по мнению Баха, может восстанавливаться до формальдегида. Теми же самыми сенсибилизаторами (солями уранила) пользовались Ушер и Пристли [90] и Мур и Уэбстер [1I5]. Последние авторы придавали особое значение коллоидальному состоянию сенсибилизатора. Они получили положительную реакцию на формальдегид в освещенных растворах карбонатов, содержащих соли урана и железа в коллоидном состоянии эти результаты объясняют, по мнению авторов, естественный фотосинтез, так как соединения коллоидного железа встречаются в хлоропластах. Помимо сомнений в правильности этих результатов, следует выяснить вопрос о том, что происходило с сенсибилизаторами . Оставались ли они в неизменном состоянии, играя, таким образом, роль настоящих катализаторов, или являлись восстановителями Конечно, быдо бы существенным успехом добиться восстановления двуокиси углерода солями урана или закисного железа, так как окислительно-восстановительные потенциалы этих веществ значительно ниже потенциала системы СОд—НаСО. Это восстановление будет только половиной фотосинтеза остается еще восстановить окисленный катализатор (например, ион окисного железа) водой, что должно повлечь выделение кислорода, как было в опытах с изоли-зованными хлоропластами. Однако Бауру и Ребману [118] при попытках повторения опытов Мура и Уэбстера не удалось подучить никакого образования формальдегида, щавелевой, глиоксилевой или муравьиной кислот, не говоря уже о выделении кислорода. [c.90]

В ходе титрования pH измеряют следующим образом. Пре, восстановительном титровании после того, как редокс-титрованне гакончено и продолжено несколько далее конечной точки восстановления, к раствору добавляют коллоидный палладий. Вместо азота пропускают водород, и от( чет потенциалов производят до тех пор, пока последние не станут постоянными. После этого вычисляют pH так же, как и для обычного водородного электрода. При окислительном титровании началом опыта обычно являете восстановление раетвора водородом в присутствии коллоидного палладия. Восстановление ведется не только до полного восста- новления редокс-системы, что определяется по изменению окрас-ки, но и дальше, до достижения постоянного значения потенциала .) водородного электрода, из которого pH вычисляется, как обычно. В этих отггах pH по желанию мошет быть измерено ще раа. в конце тит ров,ания для установления постоянства его в течение того процесса. При этом к раствору добавляют относительно большое количество коллоидного палладия и пропускают водород до [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология