Восстановление сульфатом закисного железа

Реакция с сульфатом закисного железа. Поместите в пробирку немного испытуемого раствора и равный объем концентрированной Н2504 и медленно прилейте по стенке пробирки раствор Ре504. В месте соприкосновения двух жидкостей появляется бурое кольцо, особенно резко выделяющееся на фоне белого листа бумаги. Реакция основана на восстановлении солями двухвалентного железа нитратов до окиси азота, которая с избытком соли железа образует комплексные ионы [Ре(МО) ++, окрашива ющие раствор в бурый цвет [c.333]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗОМ И СУЛЬФАТОМ ЗАКИСНОГО ЖЕЛЕЗА [c.496]

Оптимальная доза сернокислого закисного железа составляет 32 мг на 1 мг шестивалентного хрома, оптимальная реакция (pH) в процессе восстановления шестивалентного хрома в трехвалентную форму равна 3,5—4,5, продолжительность контакта сульфата железа с обрабатываемой водой для завершения реакции восстановления окислов хрома—10 мин. Оптимальная доза извести для коагуляции и осаждения тонкодисперсной катализаторной пыли и восстановленных окислов хрома равна [c.30]

Восстановление закисными солями металлов довольно широко применяется в химии перекисных соединений. Соли двухвалентного железа, в большинстве случаев сульфат железа (II), [c.314]

Газообразные и жидкие фазы образуются в процессе обжига твердых материалов за счет их возгонки, диссоциации и плавления. Во многих случаях один из твердых реагирующих компонентов газифицируется в результате взаимодействия с одним из компонентов газа. Например, в ряде случаев твердый уголь, входящий в шихту в качестве восстановителя, лишь частично реагирует в твердом (неизмененном) виде с другими твердыми компонентами шихты, а главным образом, взаимодействуя с кислородом и углекислым газом, находящимися в газах, проходящих через печь, превращается сначала в окись углерода, которая и выполняет роль восстановителя. Так, реакция восстановления сульфата закисного железа углем [c.29]

Скорость чисто твердофазных реакций, т. е. таких, которые протекают непосредственно между твердыми веществами в отсутствие газообразных и жидких фаз, столь мала, что они не могут иметь большого практического значения в быстро протекающих промышленных процессах, осуществляемых в производстве солей. Большинство промышленных процессов обжига в солевой технологии в основном протекают в присутствии газообразных и жидких фаз. Так, например, реакция восстановления сульфата закисного железа углем [c.110]

При другом методе свинец отделяют в виде сульфата и переводят в карбонат свинца. Затем карбонат растворяют в уксусной кислоте и осаждают в виде оксалата, который разлагают опять-таки серной кислотой для освобождения щавелевой кислоты. Щавелевую кислоту титруют обычным путем стандартным раствором перманганата. Для определения свинца в минералах и сплавах были предложены аналогичные методы с использованием молибдата аммония и бихромата калия, восстановления иодом или растворами сульфата закисного железа. [c.136]

Восстановленное железо — мелкий, от серого до темно-се-рого блестящий или матовый порошок, притягивается магнитом. При накаливании тлеет и переходит в черную закись-окись железа. Железо восстановленное в промышленности получают путем электрохимического восстановления раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония. Электролиз ведут при pH 3—4, чего достигают прибавлением серной кислоты. Снятое с гребенчатых катодов из нержавеющей стали [c.211]

При такой обработке сточные воды практически полностью освобождаются от катализаторной пыли и растворенного хрома. Оптимальная доза сернокислого закисного железа составляет 32 мг на 1 мг шестивалентного хрома оптимальная реакция pH 3,5—4,5 продолжительность контакта сульфата железа с обрабатываемой водой 10 мин оптимальная доза извести для коагуляции и осаждения тонкодисперсной катализаторной пыли и восстановленных окислов хрома равна 2,5 мг же на 1 мг-экв сернокислого железа. Расчет первичных отстойников производят на основании следующих исходных данных количество взвешенных веществ, выпадающих со скоростью 1,1 мм/сек, — 40%, со скоростью 0,4 мм/сек — 65%. Вторичное отстаивание производят в течение 2 ч. [c.171]

Нитраты, будучи смешаны с раствором сернокислого закисного железа (сульфата железа(П)) и налиты на слой крепкой серной кислоты, образуют в месте соприкосновения с ней бурое кольцо, которое получается в результате восстановления сульфатом железа (II) выделившейся азотной кислоты до окиси азота и присоединения последней к избытку сульфата железа (II) с образованием сульфата комплексного катиона Fe(NO) ". Нитриты дают бурую окраску при добавлении даже уксусной кислоты. Поэтому, прежде чем проводить испытание на нитрат кипячением с хлоридом аммония или добавлением мочевины, следует разрушить нитриты, которые также могут присутствовать в пробе. [c.672]

Исходный кислый раствор из аппарата для растворения обрабатывается МаЫОз (/) для перевода всего плутония в четырехвалентное состояние, к раствору прибавляется сульфат-ион для комплексования урана. Затем плутоний соосаждается с фосфатом висмута (2), причем большая часть урана и продуктов деления остается в растворе. Применение висмут-фосфатного носителя для образования осадка необходимо вследствие чрезвычайно низких концентраций плутония в облученном уране. Осадок центрифугируется, растворяется в азотной кислоте (.3), и плутоний окисляется 4) до Ри + одним из таких окислителей, как В10з", МпОГ или Сг О/ . Добавлением фосфата переосаждается В1Р04 (5) с продуктами деления. Фильтрат, содержащий плутоний, обрабатывается солью закисного железа 6) для восстановления плутония до Ри +, который затем соосаждается с В РО . [c.314]

Выполнение анализа (как и других измерений) принципиально иными методами. Действительно, крайне мало вероятно, чтобы принципиально различные методы давали одинаковую систематическую ошибку. Поэтому сходимость (в пределах средних отклонений) результатов различных методов с достаточной вероятностью указывает на правильность полученных данных. Так, железо можно определить, титруя бихроматом после предварительного восстановления железа до закисного. В других пробах этого же материала определяют железо фотометрическим методом, например в виде роданидного комплекса. Свинец можно осадить в виде сульфата, определить электрохимическими методами (например, полярографически), фотометрически и т. д. Если результаты подобных определений различными методами дают одинаковые или достаточно близкие результаты, тогда их можно считать правильными. Этот метод наиболее надежный. [c.33]

Медицинский препарат —железо восстановленное в настоящее время получают путем электрохимического восстановления водного раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония при температуре 20—40 °С и напряжении 1,8—2,5 В. Электролиз раствора ведется при строго определенном значении pH (pH 3—4), что регулируется добавлением серной кислоты. Железо, выделенное на катоде, снимают, про-1лывают водой до отрицательной реакции на сульфаты и хлориды и высушивают при 50 С. Затем его измельчают и просеивают. Полученный таким способом препарат содержит 99% железа. [c.140]

Установлено, что последнюю стадию сульфирования следует проводить при 160—170 °С (см. синтез нафталин-1,3,6-трисульфокислоты), а концентрация H2SO4 на стадии нитроваиия должна быть равной 96—97%. Известно также, что прибавление сульфата закисного железа леред восстановлением повышает выход приблизительно на 10% [c.277]

Орто-фенантролин может взаимодействовать с солями как двухвалентного, так и трехвалентного железа. При восстановлении четырехвалентного церия сульфатом закисного железа в растворе появляются ионы трехвалентного железа, вступающие в реакцию с орто-фенантролином с образованием соединения, ионы которого [Ре(С12Н8Ы2) +] имеют бледно-голубой цвет. После достижения точки эквивалентности в растворе появляется закисное железо, и раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования ионов [Ре(С12Н8Н2) +]. [c.254]

Из неорганических веществ в качестве восстановителей применяют нитрит натрия /7/, сульфат закисного железа /7/, сернистый газ /7/, солянокислый гидразин/37/, соли закисного хрома /38/, перекись водорода/39/, каломель/ 0/ боро-гвдрид натрия /41/, восстановление производится такхе купелированием /42-45/ и электролитически /46-49/. [c.12]

В этих методах используются различные восстановители. Для определения фосфора широко применяется хлорид олова (II) и некоторые органические восстановители, такие, как 1-амино-2-нафтол-4-суль-фоновая кислота и гидрохинон. Для восстановления арсеномолибдата в кипящем растворе, а также для восстановления фосфоромолибдата очень удобен гидразинсульфат. Для восстановления германомолибдата используют сульфат закисного железа. [c.124]

Восстановление окисного л елеза дает возможность удалить железо из раствора в виде Ре304 УНгО кроме того закисное железо легче отмывается от метатитановой кислоты, а окисное железо при промывке метатитановой кислоты образует трудно растворимые основные сульфаты окисного железа. [c.154]

Последнее наблюдение было дополнительно подтверждено определением средней валентности молибдена в катализаторе (8,7% МоОз), который был восстановлен в токе водорода в течение 60 час. при 480° и 1 атм. Для этой цели был применен метод объемного анализа, при котором восстановленный молибден окисляли сульфатом церия, причем избыточное количество Се -ионов оттитровывали обратно сернокислым закисным железом. Было найдено, что средняя валенгность молибдена соответствовала валентности в соединении МоОа.зб- [c.298]

Количество железа, добавленного в растворы, было равно 4,5 и 0,675 г. Эти количества эквивалентны 16,1 и 2,4 г сульфата железа. На основе уравнения (3-2а) эти ко личества соответствуют 12,2 и 1,8 г свинцового сульфата-Табл. 3-18 показывает прибыль в весе пластин за счет радикала, отнятого от электролита. Эта прибыль в весе, пересчитанная на свинцовый сульфат РЬ804, получается больше рассчитанной по восстановлению окисной соли железа в закисную. Это указывает, что присутствие железа (производит ускоряющее действие на реакцию между сер-166 [c.166]

Бпхромат калия применяют для определения восстановительной способности породы [16, 17]. Добавляют к породе отмеренное количество этого реагента и избыток титруют раствором сульфата железа(II). В этом методе невозможно отличить восстановление, обусловленное присутствием органического и кар-бонатизированного вещества, от восстановления, обусловленного присутствием сульфидных минералов. Некоторая часть закисного железа, находящаяся -в породе, будет также включена. [c.175]

Трудностей, возникающих при восстановлении окисного железа в анализируемом растворе, можно избежать, титруя не закисное железо до окисного, а окисное до закисного. Торнтон и Чепман [28] описали метод, в котором под действием перманганата калия все присутствующее железо окисляется до трехвалентного и все полученное окисное железо титруется стандартным раствором сульфата титана(III). Конечную точку определяют по обесцвечиванию красной окраски, которую придает раствору комплекс железа с роданидом. Чтобы определить точку, в которой происходит это изменение, необходимы некоторые навыки, так как вблизи конечной точки реакция протекает довольно медленно. [c.273]

Метод очистки сточных вод от веществ, содержащих шестивалентный хром, основан на восстановлении его до трехвалентного с последующим осаждением в виде гидроксида в щелочной среде. В качестве восстановителей могут быть использованы активный уголь, сульфат железа (закисного), биосульфат натрия, водород, диоксид серы, отходы органических веществ (например, газетная бумага), шфитный огарок и др. На практике для восстановления наиболее часто используют растворы гидросульфита (бисульфита) натрия [c.70]

После сушки к размола концентрат направляется в аппарат разложения ильменита серной кислотой для выделения титана в виде сульфатов. В состав полученного плава входят также сульфаты железа и других металлов. Далее плав подвергается выщелачиванию, а пульпа после выщелачивания перекачивается в аппарат восстановления окисного железа в закисное, а затем на барабанный вакуум-фильтр для отделения отвала. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология