Орбнталь гибридные

Модель гибридизации электронных орбиталей не обязательно распространяют на все орбитали атома. Известны случаи, когда модель требует считать часть орбиталей гибридными, т. е. усредненными по энергиям и дополнительно симметризованными по расположению в пространстве, а часть орбиталей — негибридными. Рассмотрим подобный случай на примере некоторых производных углерода. Известно, что строение таких соединений, как этилен С2Н4 и фосген СОО , объясняют одинаковым характером гибридизации орбиталей атомов углерода в этих молекулах. Из четырех одноэлектронных орбиталей атома углерода (одной 5 и трех р) три орбитали считают гибридными, они образуют своим расположением фигуру правильной трехлучевой звезды (зр -гибридизация), а одна р-орбиталь остается негибридной. Она располагается перпендикулярно к плоскости звезды, как показано иа рис, 21.12. За счет гибридных вр -орбнталей атом углерода образует три ст-связи (две —с атомами других элементов и одну —с соседним углеродным атомом, имеющим аналогично расположенную р-орбиталь). [c.256]

Гибридная 5 — р-орбнталь больше вытянута в одну сторону от ядра, чем в другую. Электронная плотность в области перекрывания гибридного электронного облака будет больше электронной плотности в области перекрывания только - или р-орбиталей. Поэтому связь, образованная электронами гибридной орбитали, характеризуется большей прочностью, чем связь, образованная электронами 5- или р-орбитали. [c.43]

В соответствин с современными электронными представлениями строение молекулы бензола объясняется следующим образом. В этой молекуле орбитали внешнего энергетического уровня каждого атома углерода на ходятся в состоянии sp -гибpиднзauии. Электроны, на ходящиеся на гибридных орбнталях, образуют а-свяпи между соседними атомами углерода и а-связи углерод — водород, как показано на рис. 21.1. хр -Гибридные орбитали располагаются под углом 120° друг к другу, поэтому в молекуле бензола атомы углерода располагаются в углах правильного шестиугольника. [c.339]

Аналогично, антисвязывающая а -орбнталь связи Ь1-Н может быть ностроена нз гибридной орбитали лития и 1л-орбитали водорода. Для этого используется орбнталь меньшая доля которой направлена в сторону атома [c.37]

Рис. 2.20. Делокали-зованные гибридные орбитали моле1д лы метана Как отмечалось выше, гшоский метан нестабилен потому, что групповая орбнталь ц/4 не участвует в связывании. Если бы эта орбиталь стшьно возмущалась, то ее нижний возмущенный уровень мог бы уйти ниже уровня орбитали Рг, и тогда в связывании четырех атомов углерода участвовало бы уже на 6, а 8 электронов. Эго возможно в аналогах метана АН4, в которых центральный атом А имеет доступные (т.е. отиосительно низко лежащие) (3-орбитали, та как симметрия <3 -орбиталей (два угловых узла) как раз подходит к симметрии орбитали ц/4

В этилене из четырех валентных электронов атома углерода гиб-ридизован один з-электрон и два р-электрона, поэтому углерод при двойной связи находится в состоянии 5р -гибридизации. Оси трех эквивалентных гибридных орбиталей расположены в одной плоскости под углом 120°. В соответствии с принципом максимального перекрывания все атомы в этилене располагаются в одной плоскости и валентный угол должен также составлять 120°, что согласуется с экспериментальными данными. Таким образом, каждый этиленовый атом углерода образует Зз-связи за счет гибридных зр -орбнталей (рис. 30). [c.55]

В ацетилене каждый атом углерода имеет две sp-гибридные орбитали и две негибридизоваиные (2р, и 2рг) орбитали (рис. 4.23, а). sp-Орбитали ориентированы по оси х в противоположных направлениях. Атомы углерода связаны тройной связью (рис. 4.23, б). Одна связь asp образуется путем перекрывания sp-орбиталей на прямой, соединяющей ядра атомов С. Две другие лр-связи возникают в результате перекрывания негибридизованных р-орбиталей вне этой прямой. Два атома водорода образуют одинарные о-связи путем перекрывания Is- и 2р-орбнталей. [c.178]

Ответ. Атом углерода в альдегидной группе находится в состоянии вр -гибридизации. а-связи С—О и С—Н образованы при перекрывании зр -гибридных орбиталей углерода с 2р-орбиталью кислорода и 18-орбиталью водорода, тс-связь С—О образована при перекрывании негибридной 2р-орбитали углерода с 2р-орбнталью кислорода. Двойная связь С=0 является сочетанием а- и я-свяэей. Электронная плотность двойной связи смещена в сторону более электроотрицательного атома кислорода. В отличив от альдегидов, в функциональной группе спиртов нет кратных связей. [c.77]

ПО два р-электрона у каждого атома углерода не участвуют в образовании а-связей. Расчет пространственного расположения и относительной прочности двух равноценных 5р-гибридных связей согласуется с определенной на опыте структурой молекулы. Обе связи одинаковой прочности и расположены линейно. Характер тройной ацетиленовой связи обусловлен перекрыванием двух р-орбнталей, оставшихся у каждого атома углерода (рис, 5-15). [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология