Связь гибридная

Химическая связь в координационных комплексах. Электростатическая теория. Теория валентных связей. Гибридные и хр внешнеорбитальные комплексы. Теория кристаллического поля. Энергия расщепления кристаллическим полем. Низкоспиновые комплексы и высокоспиновые комплексы. Сильные и слабые лиганды. Теория молекулярных орбиталей. я-Взаимодействие между лигандами и металлом. Дативное л-взаимо-действие между металлом и лигандами. [c.204]

Суммируя сказанное выше, следует отметить, что одиночная, двухэлектронная, ковалентная или сигма (о)-связь может быть образована электронами чистых и гибридных смешанных состояний. В табл. 33 дается сводная картина типа связей и форм молекул для элементов А различных подгрупп, присоединяющих к себе атомы элемента X электроны связи нормальных состояний обозначены, как принято, 5 и р, а электроны связи гибридных состояний д. [c.114]

Согласно теории резонанса, бензол не содержит трех простых и трех двойных углерод-углеродных связей, как в каждой из структур Кекуле, а содержит шесть одинаковых связей, каждая нз которых является промежуточной между простой и двойной. Этот новый тип связи — гибридная связь — описывается как полуторная или бензольная связь. О ней говорят, что она обладает наполовину характером простой связи и наполовину характером двойной связи. [c.309]

Атомные орбиты 25, 2рх, 2ру и 2/ можно комбинировать между собой и получать таким образом более удобные для описания связей гибридные атомные орбиты.] [c.33]

Сравнительные достоинства картин, получающихся с помощью гибридизованных орбит и МО (или выводимого из них представления с помощью эквивалентных орбит), были и еще долго будут предметом дискуссии. Построенная на валентных связях гибридно-орбитальная схема по сравнению с присущими теории МО чертами делокализации имеет преимущество с той точки зрения, что позволяет проследить путь электронов и сосчитать связи. С другой стороны, если желательно связать физические измерения — такие, как магнитная восприимчивость, оптические спектры или спектры магнитного резонанса, — с особенностями связи и тем самым с химическими свойствами данных молекул, то описание с помощью МО обладает многими преимуществами. [c.44]

Согласно Полингу, вес -состояний в металлической связи определяет вклад -состояний в образование связующих гибридных состояний. [c.94]

Если сопоставить изоэлектронные молекулы ЫНз, ОН2 и РН, то в них будут присутствовать, кроме связевых, соответственно один, два и три таких атомных дипольных моментов, отвечающих уединенным парам незанятых на связях гибридных облаков. [c.76]

Гибридизация атомных орбиталей требует затраты энергии, поэтому гибридные орбитали в изолированном атоме неустойчивы и стремятся превратиться в чистые атомные орбитали. При образовании химических связей гибридные орбитали стабилизируются. Вследствие более прочных связей, образованных гибридными орбиталями, из системы выделяется больше энергии н поэтому система становится более стабильной. [c.80]

Выше мы видели, что можно с достаточной уверенностью предсказать расстояние между двумя данными атомами в молекуле при условии, что они соединены связью, которая определенно является ординарной, двойной или тройной. Рассмотрим теперь те случаи, когда интересующая нас связь — гибридного типа. Так, например, в бензоле каждая связь углерод-углерод резонирует между ординарной и двойной. Поэтому можно ожидать, что ее длина будет иметь [c.149]

Гибридная орбиталь имеет грушевидную форму и сильно вытянута по одну сторону от ядра. Химическая связь гибридной орбитали более прочная, чем негибридной (чистой), так как происходит большее перекрывание. Сама же гибридизация возникает всегда, когда в образовании связи участвуют электроны разного типа. [c.69]

Одинаковую прочность связей объясняют гибридизацией орбита-лей, т. е. смешиванием их и выравниванием по форме и энергии. При этом первоначальная форма электронных облаков (орбиталей) взаимоизменяется и образуются облака (орбитали) одинаковой формы (рис. 16). Гибридная орбиталь имеет грушевидную форму и сильно вытянута по одну сторону от ядра. Химическая связь гибридной орбитали более прочная, чем негибридной (чистой), так как происходит большее перекрывание. Сама же гибридизация возникает всегда, когда в образовании связи участвуют электроны разного типа. [c.87]

Проанализировать возможность объяснения формы молекул NH3 и Н2О с позиций образования связей гибридными орбиталями атомов и с позиций представлений об межэлектронном отталкивании в молекулах. [c.24]

Для определения радиуса химически связанного атома подбирают такие соединения элемента, где бы в наименьшей мере сказывалось влияние повышенной кратности и ионности связи, гибридных орбиталей, деформации электронных оболочек. [c.246]

Если же атом серы соединен с другими атомами только посредством четырех а-связей. гибридные орбитали, участвующие в их образовании, являются 5р -орбиталями. В таком случае -электроны участвуют в образовании л-связей вследствие перекрывания их орбиталей с орбиталями р-электронов соседнего атома, например 2р-орбиталью атома кислорода. Такие я-связи являются [c.13]

В простейшем приближении валентных связей можно описать связывание в СОСЬ с помощью р -гибридизации, но нужно помнить, что три участвующие в образовании о-связей гибридные орбитали углерода неодинаковы, одни имеют больший -характер, чем другие. [c.156]

Рис. 7. Схемы связи гибридными орбитами

Более высокая энергия связей гибридных орбит позволяет нам понять их стабильность, даже в тех случаях, когда возникновение этих орбит подразумевает возбуждение атома, как в предыдущих случаях, или даже тогда, когда между атомами предполагаются переходы электронов (см. в гл. И). [c.22]

Гибридизация одной s- и трех р-орбиталей (sp -гибридизация), как уже указывалось, объясняет валентности углеродного атома. Образование sp -гибридных связей характерно также и для аналогов углерода — кремния и германия валентности этих элементов также имеют тетраэдрическую направленность. Может возникнуть вопрос — если гибридные орбитали обеспечивают большую концентрацию электронного облака между ядрами и, следовательно, более прочную связь, то почему они не возникают в НаО л NH3 На да шый вопрос следует ответить, что направленность связей в этих соединениях также можно объяснить sp -гибридизацией. Такой подход является даже более точным, чем изложенный на стр. 161 и 162. Не следует, однако, забывать, что оба подхода являются приближенными. При образовании молекулы HjO атом кислорода люжет приобретать конфигурацию наружного слоя где Ф2, Фз и — sp -гибридные волновые функции верхние индексы указывают количество электронов, занимающих данную орбиталь. Таким образом, две из четырех гибридных орбиталей атома кислорода заняты неспаренньши электронами и могут образовать химические связи угол между этими связями должен составлять 109,5°. Это значение ближе к экспериментальному (104,5°), чем величина 90°, даваемая схемой, рассмотренной на стр. 161. Однако если на стр. 161—162 пришлось объяснять отклонение теоретической величины от экспериментальной для молекулы HjO, то здесь нужно объяснить, почему углы между связями у аналогов воды HjS, HaSe и НаТе заметно отличаются от 109,5°. Это объясняется действием ряда факторов. В частности, в соединениях, содержащих большие атомы, связь слабая и выигрыш энергии в результате образования связи гибридными орбиталями не компенсирует некоторое возрастание энергии s-электронов, обусловленное их переходом на sp -гнбридные орбитали. Это препятствует гибридизации. Кроме того, как показали точные расчеты, при образовании связи Э—Н 25-орбитали кислорода (и азота) сильнее перекрываются с ls-орбиталями водорода, чем 2р-орбита-ли. Для аналогов кислорода, наоборот, сильнее перекрываются р-орбитали. Это обусловливает больший вклад s-состояний (гибридизацию) в образование химической связи в молекуле Н О, чем в ее аналогах. Поэтому валентные углы в H2S, HjSe и НаТе близки к 90°. [c.168]

Если, исходя из условия максимального перекрывания, измерять прочность связи максимальным значением угловой части волновой функции (когда os 6 в функциях Y и Y" равен 1), то, согласно (22), прочность связей гибридных sp-функций значительно превосходит прочность связей, образуемых не то ко S-, но и р-электронами 1 3/2 jAn соответственно) [c.43]

Так, Дауден [57] принимает, что хемосорбция может иметь место как за счет несвязующих -состояний (дырок в -зоне), так и за счет связующих гибридных йзр-со-стояний, избыток которых у поверхностных атомов обусловлен меньшим числом соседей (по сравнению с атомами в объеме). [c.98]

Разработан изящный метод очистки Т4-специфичной РНК и выделения информационной РНК, соответствующей ограниченному генетическому сегменту ДНК бактериофага. Денатурированную Т4-ДНК конденсировали с помощью дициклогексилкарбодиимида с фосфатом ацетилированной целлюлозы [562]. Через колонку из этого материала в разбавленном буфере при 55° пропускали суммарную РНК из зараженных клеток Es heri hia oli для осуществления гибридизации. Не связавшуюся в комплекс РНК (хозяина) элюировали, а затем буфером очень низкой ионной силы при 65° с колонки была снята Т4-информационная РНК. Состав оснований Т4-РНК этого типа (свободной от РНК Е. соН) сходен с составом оснований Т4-ДНК, связанной с фосфатом целлюлозы это еще раз подтверждает то, что адсорбция осуществляется за счет специфического образования комплементарно связанных водородными связями гибридных комплексов РНК — ДНК- Подобная обработка суммарной Т4-информационной РНК на второй колонке, содержащей ДНК из мутанта Т4, г 1272, полученного в результате деле-ции (т. е. ДНК, потерявшую специфическую последовательность [c.370]

Атомы азота и кислорода используют для образования о-связей гибридные sp-орбитали. Образование я-связей можно представить себе как суперпозицию орбитальных форм, соответствующих структурам I и II. Образуется одна локализованная между двумя атомами азота я-орбиталь и делокализованная л-орбиталь, охватывающая все три атома. Два оставшихся электрона будут зани-несвязывающую я-орбиталь, аналогичную описанной для [c.169]

Предполагается, что в случае любого соединения можно определить предельные конфигурации (ковалентную и ионную) и распределение электронов в подобных формулах. Случай чистой ионной связи никаких трудностей не представляет, так как распределение определено правилом октета и необходимость приведения электронной формулы атома Цинтля к формуле следующего за ним в периодической таблице инертного газа дает формулы такие, как Ga +As , ZnHS -, Pb +S , Na l и т. д. Случай ковалентной связи менее прост. Мы видели (см. гл. II, 3), что для внедрения в систему ковалентных связей атом примеси должен был полностью принять электронную формулу своего хозяина. Именно так Шокли 37] и затем Риз [29] описали атом мыщьяка AS+, внедренный в систему связей гибридными орбитами sp3 кристалла германия или кремния. Полинг [11], с другой стороны, рассматривал возможность обозначать химическими символами формальные заряды, соответствующие полученному размещению, поделив электроны общих пар поровну между связанными атомами, и 0 бозначал таким образом окись триметил-амина РзК+0 . [c.50]

С другой стороны, формулировка этого правила недостаточно ясна как в определении Пе, так и в значении числа, фигурирующего в качестве второго члена. В предыдущем параграфе мы показали, что эта формулировка вытекала из условия а + Ь = 8, связывающего общее число a s+ р) валентных электронов и атомов и число связей Ь, образованное каждым из атомов, т. е. из условия, необходимого для существования элементарной ковалентной решетки. Но строго говоря, это условие и его уравнение имеют значение только для связи гибридными орбитами 5 — р, так как мы предположили, приписывая им одинаковую роль, что электроны, занимающие S и p-ypoiBiHH, не могут быть дифференцированы даже для связей орбитами sp , потому что было определено их общее конечное число 8. [c.85]

СВЯЗЬЮ, состоящей из фарообразной центральной сг-свяаи металл — кольцо и двух центральных я-связей металл — кольцо (рис, 4). Кроме того, у атома железа имеется три неподеленных пары электронов, из которых две способны к дативному взаимодействию с разрыхляющими орбиталями колец. Это описание, не представляющее никаких преимуществ по сравнению с обычным в случае симметричных сэндвичей, сразу оказывается очень удобным при переходе к несимметричным. Действительно, оно позволяет оставить неизменным описание фрагмента металл — кольцо с помощью центральных а- и я-связей, образованных соответствующими по симметрии молекулярными орбиталями кольца и направленными к этому кольцу гибридными орбиталями металла. Изменяется только описание связи с заменившими второе кольцо лигандами, причем для этого последнего описания используются оставшиеся гибридные и атомные орбитали металла. В виде примера рассмотрим описание строения ЦИК лопентадиенилметал лтрикарбони-лов. Связь с кольцом по-прежнему осуществляется орбиталями центральная ст-связь — гибридной орбиталью ( + металла и молекулярной орбиталью кольца две центральные я-связи — [c.15]

Физика и химия твердого состояния (1978) -- [ c.42 ]

Химия (1978) -- [ c.149 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.162 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.112 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.298 , c.300 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.93 ]

Общая химия (1974) -- [ c.149 , c.223 , c.257 , c.264 , c.796 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.146 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология