Орбиталь гибридизация

В книге много математических формул. Возможно, одним читателям это покажется недостатком, другим же, наоборот — достоинством. На наш взгляд, спор о том, сколько химику математики надо, — отчасти схоластический. Времена, когда математические потребности химика сводились к рудиментарному владению латинским и греческим алфавитами, безвозвратно канули в Лету. И потому каждый, кто захочет по-настоящему разобраться в современной структурной химии, рано или поздно сталкивается с необходимостью перейти от сугубо качественных рассуждений к более строгой теории или, по крайней мере, уяснить, какое физико-математическое содержание, какая модель стоит за такими широко используемыми ныне понятиями, как орбиталь, гибридизация, конфигурация и т. д. Мы надеемся, что книжка поможет, хотя бы отчасти, разобраться в этом. [c.4]

Поскольку полученная структура также не согласуется с экспериментальными данными о структуре метана, была выдвинута гипотеза о гибридизации, под которой понимается построение новых орбиталей с помощью линейных комбинаций исходных орбиталей. Гибридизация одной 2з-орбитали и трех 2р-орбиталей атома углерода приводит к четырем равноценным орбиталям, обозначаемым как зр (читается эс-пэ-три). Такая гибридизация изображена на рис. 11. [c.55]

В атомах с ( -электронными орбиталями гибридизация приводит к образованию более сложных конфигураций электронных облаков. Гибридизация с участием /-электронных состояний пока еще почти не разработана. В табл. 11 приведена геометрия гибридных орбиталей в зависимости от типа гибридизации орбиталей [c.81]

Равноценность химических связей в метане можно объяснить, используя представление о гибридизации орбиталей. Гибридизацией называется изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей. [c.303]

Наиболее стабильные молекулы можно описать одной-единственной валентной структурой, и, следовательно, должен существовать способ отобразить ее одной-единственной волновой функцией метода валентных схем. Однако чтобы сделать это, необходимо ввести в теорию химической связи два новых понятия. Одно из них — это концепция валентного состояния атома и второе — гибридизация орбиталей. Гибридизация уже была рассмотрена в рамках метода молекулярных орбиталей, однако она будет рассмотрена также и в методе валентных схем, так как именно здесь она и была впервые введена. [c.298]

Полинг и Слэтер разрешили это противоречие между теорией и экспериментом, введя понятие гибридизации орбиталей. Гибридизация предполагает установление того, какие комбинации 5- и р-орбиталей (если такие комбинации имеются) могут привести к образованию более эффективных связей, чем 5- и р-орбитали в отдельности. [c.130]

В методе валентных схем привлекается гибридизация орбиталей металла, как это было описано (кн. I, стр. 251) для углерода в разных его валентных состояниях хр , хр. В случае переходных металлов наряду с 5- и р-орбиталями гибридизации подвергаются также -орбитали. Так, например, наиболее обычный октаэдрический тип комплекса имеет хр -гибридизованные орбитали металла, направленные по осям октаэдра квадратный тип комплекса, к которому, в частности, относятся многие соединения никеля, палладия и двухвалентной платины, например соль Цейзе [С2Н4Р1С1з1 К , рассматривается как имеющий зр -гибридизованные орбитали металла тетраэдрические комплексы, такие, как карбонил никеля, имеют р -гибридизованные орбитали металла. Гибридизация типа яр положена в основу тригонально-бипира-мидальпых комплексов типа Ре(С0)5. Таким образом, число выравниваемых гибридизацией орбиталей металла, входящего в соединение, равно его координационному числу. Одпако ряд аргументов, особенно малая вероятность большого отрицательного заряда на металле в карбонилах или в анионе Ре(СК) "при предположении об односвязности с металлом каждой группы СО или СК и данные о сокращенном расстоянии М—С и увеличенном С—О, заставляют предположить известную степень двоесвязности в связях металла с углеродом групп СОи СК за счет предоставления металлом своих электронов. Вследствие этого для ряда комплексов приходится привлекать представление о резонансе с участием структур, [c.460]

Если бы атомы углерода в этилене были связаны -орбиталями, гибридизация его связей С—Н должна была бы быть такой же. Однако атомы водорода этилена отличаются по своим спектральным свойствам и прочности связи от атомов водорода типичных насыщенных углеводородов (гл. 2 и 4). Отсюда следует, что если связи с водородом не могут иметь 5р -гибридизации, то и связи С—С не могут быть -гибридизованы. [c.671]

Хорошее совпадение углов связей гетероцикла и соответствующего гидрида дает основание считать, что гибридизация обоих одинакова. Если взять за основу угловое напряжение, сера должна быть гибридизована по типу II, кислород — по типу III. С точки зрения эффективности образования а-связи (максимальное перекрывание орбиталей) гибридизация серы и кислорода должна быть такой, как в I, III или IV, но не как в II. [c.795]

По этой причине квантовое число полного момента количества движения в атоме перестает быть хорошим и деление атомных состояний на з, р, й п т.д. становится необоснованным, поскольку эти состояния смешиваются. В стремлении к минимуму полной энергии эти смешивания происходят так, чтобы результирующие гибридные орбитали были направлены в сторону образующейся связи, поскольку при этом достигается наилучшее перекрывание и более прочная связь. Из этого рассуждения видно, что образование гибридных орбиталей (гибридизация) основано на предпо- ложении о направленных связях последнее существенно, прежде всего, в случае валентных связей, а не делокализованных координационных. Но, как уже. отмечалось (стр. 14), делокализованный характер облака связи на ц. а. не исключает его направленного локализованного характера на лигандах, которыми могут оказаться легкие атомы. Поэтому гибридизация существенна и при исследовании электронного строения координационных соединений. [c.31]

Можно образно представить себе возникновение хр -орбиталей как смешение близких по энергетическому уровню орбитали 2з и трех орбиталей 2р с образованием из них четырех равноценных орбиталей, каждая из которых имеет на Д 5-характер и на / р-характер. Следует, однако, помнить, что построение гибридных орбиталей — гибридизация—является не физическим явлением, а чисто математическим приемом, позволяющим удовлетворительно описать МО в органических соединениях углерода. зр -кО энергетически равноценны и направлены большими лопастями к вершинам правильного тетраэдра под углом 109°28, что полностью соответствует эксперименту [c.39]

Большие изменения произошли в изложении квантовой химии и теории химической связи в переводной и отечественной литературе и в преподавании теории строения вещества. Поэтому нам представлялось бесцельным повторно знакомить студентов III курса с качественными представлениями теории валентных связей и электронным строением молекул (форма электронных орбиталей, гибридизация, направленные валентности и др.), изучаемыми ими на I курсе. В то же время в ряде переводных и отечественных учебных пособий появилось вполне доступное изложение приближенных методов расчета молекул, основанных на методе молекулярных орбиталей метод молекулярных орбиталей в приближении Хюккеля (МОХ), теория кристаллического поля, теория поля лигандов и др. В связи с этим изложены количественные квантовохимические расчеты на основе строгого решения уравнения Шрёдингера для атома водорода (введение трех квантовых чисел п, I и [c.3]

При таком расспаривании, как видно из схемы, один электрон оказывается на s-, а второй на р-орбитали. У хлора валентный электрон находится на р-орбитали. Если у бериллия валентные электроны будут различными, то в молекуле ВеСЬ одна связь ВеС1 будет (р — р)ст-связью, а вторая (s—р) ст-связью. Очевидно, что связи должны быть неравноценными. Однако опыт показывает, что обе связи ВеС1 в молекуле ВеСЬ одинаковы. Это может быть лишь в том случае, если оба валентных электрона у атома бериллия идентичны, т. е. имеют одинаковую энергию. Следовательно, в процессе расспаривания электронов энергии их выравниваются, s- и р-орбитали смешиваются — происходит так называемая гибридизация атомных орбиталей. Гибридизация, кроме выравнивания энергий электронов, всегда означает еще и изменение формы электронных облаков. В самом деле, сферическая s-орбиталь смешивается (гибридизуется) с гантелевидной р-орбиталью, вследствие чего образуются две новые гибридные орбитали с одинаковой энергией. Такие орбитали характеризуются грушевидной конфигурацией электронного облака [c.91]

В атомах с -электронными орбиталями гибридизация приводит к образованию более сложных конфигураций электронных облаков. Гибридизация с участием /-электронных состояний пока еще почти не разработана. В табл. 12 приведена геометрия гибридных орбиталей в зависимости от типа гибридизации центрального атома. Данные табл. 12 показывают, что геометрическая модель соединения определяется состоянием -электронов центрального атома, участвующих в гибридизации. Так, при зр й -гибриди-эации с участием - и -орбиталей получим октаэдр, а с [c.107]

Концепции Э. т.— общепринятый язык теор. орг. химии. Однако они не примен. для описания структур с нецелочисленными связями , таких, как аром, соед., комплексы переходных металлов, неклассич. ионы, а также для характеристики св-в, зависящих от параметров отд. электронов (напр., УФ спектры). Поэтому они дополняются заимствованными из квантовой химии представлениями (в частности, о молекулярных орбиталях, гибридизации . Э. т. были впервые развиты в работах Г. Льюиса, Р. Робинсона, К. Ингольда, Л, Полинга в 20—30-е гг. 20 в. [c.701]

В процессе химического взаимодействия и образования а-связей неэквивалентные электроны вступают друг с другом во взаимодействие, которое принято назьшать гибридизацией (смешиванием) орбиталей. Гибридизация — это взаимодействие неэквивалентных электронов, происходящее в процессе образования химических а-связей, в результате которого изменяется энергия и симметрия (форма) исходных атомных орбиталей, а также направления электронных облаков (химических связей) и возрастает степень перекрывания взаимодействующих атомных орбиталей. [c.46]

Рассмотрим примеры различных видов гибридизации 8- и р-орбиталей. Гибридизация одной 8- и одной р-орби-талей (8р-гибридизация) происходит при образовании га-логенидов бериллия, например ВеГг, цинка, ртути, молекулы ацетилена и др. Атомы этих элементов в основном состоянии имеют на внешнем слое два спаренных 8-электрона. В результате возбуждения один из электронов 8-ор-битали переходит на близкую по энергии р-орбиталь, т.е. появляются два неспаренных электрона, один из которых 8-электрон, а другой р-электрон. При возникновении химической связи эти две различные орбитали превращаются в две одинаковые гибридные орбитали (тип гибридизации — 8р), направленные под углом 180° друг к другу, т.е. эти две связи имеют противоположное направление (рис. 3.6). [c.58]

Возможны и другие случаи гибридизации атомных орбиталей, однако чисао образующихся гибридных орбиталей всегда равно общшу жслу исходных атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Так, при гибридизации одной 5- и двух р-орбиталей - гибридизация — читается эс-пэ-два ) образуются три ривкоценные р -орбитали. В этом случае гибридные электронные [c.137]

Атом углерода имеет 25- и 2/ -злектрона, способных участвовать в образовании химической связи. При образовании связей углерода с одинаковыми по природе заместителями эти электроны располагаются по четырем энергетически эквивалентным гибриди-зованным орбиталям. Гибридизация происходит в результате перехода одного из 25-электронов на р-орбиталь с последующим взаимодействием оставшейся -орбитали с тремя р-орбиталями ( рЗ-гибридизация) [427]. [c.103]

ИЗ них соответствует большей вероятности нахождения электрона по одну сторону от ядра, а другая — по другую сторону от ядра. Использование двух таких равноценных гибридных орбиталей для связей с двумя дополнительными атомами должно приводить к линейной молекуле. Такое описание позволяет объяснить, например, наблюдаемую линейную структуру молекулы Hg l2, где два валентных электрона Hg можно приписать двум гибридным орбиталям, построенным из б5- и бр-орбиталей. Гибридизация сама по себе требует затраты энергии, но она происходит потому, что результирующие связи оказываются прочнее вследствие повышенной электронной плотности в направлениях связей между ядрами. [c.44]

В методе валентных схем привлекается гибридизация орбиталей металла, как это было описано (кн. 1, стр. 235) для углерода в разных его валентных состояниях sp , sp , sp. В случае переходных металлов наряду с S- и р-орбиталями гибридизации подвергаются также -орбитали. Так, например, наиболее обычный октаэдрический тип комплекса имеет 5/ -гибридизованные орбитали металла, направленные по осям октаэдра квадратный тип комплекса, к которому, в частности, относятся многие соединения никеля, палладия и двухвалентной платины, например соль Цейзе [С2Н4Р1С1з]"К , рассматривается как имеющий dsp -va-бридизованные орбитали металла тетраэдрические комплексы, такие, как карбонил никеля, имеют sp -гибридизованные орбитали металла. Гибридизация типа dsp положена в основу тригонально-бипирамидаль-ных комплексов типа Ре(С0)5. Таким образом, число выравниваемых гибридизацией орбиталей металла, входящего в соединение, равно его координационному числу. Однако ряд аргументов, особенно малая вероятность большого отрицательного заряда на металле в карбонилах или в анионе Fe( N при предположении об односвязности с металлом [c.419]

Химия (1986) -- [ c.53 ]

Химия (1979) -- [ c.54 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.61 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.61 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.61 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.61 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.87 ]

Химия (1975) -- [ c.78 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология