Углерода атом

Состояние электронов в атоме иногда записывают сокраш,енно путем перечисления символов орбиталей в порядке возрастания главного квантового числа и указания с помощью правого верхнего индекса количества электронов в данном орбитальном состоянии. Например, 1з 2з В 15 2з 2р. Такую запись называют электронной конфигурацией элемента. Часто подобные записи сокращают, включая электронную конфигурацию предшествующего рассматриваемому элементу инертного газа, которая записывается в виде его символа, заключенного в квадратные скобки Ь1[Не]25 ВШе]2з 2р. Следует отметить, что две формы представления электронных состояний атомов — энергетические диаграммы и электронные конфигурации — неэквивалентны. Энергетическая диаграмма дает более детальную информацию, чем электронная конфигурация. Так, уже при переходе к следующему элементу — углероду, атом которого имеет 6 электронов, электронной конфигурации основного состояния 5 25 2р могут соответствовать различные электронные состояния, изображаемые энергетическими диаграммами [c.41]

Оптическая активность проявляется только у соединений, имеющих асимметрический атом углерода — атом, [c.39]

Аномерный атом углерода. Атом углерода в углеводном кольце, который был карбонильным углеродным атомом в сахаре с незамкнутой цепью. [c.448]

По сравнению с атомом углерода атом азота обладает большой электронопритягивающей силой и смещает общую плотность электронов в ароматическом ядре, особенно в положениях 2,4 и 6. Поэтому реакции замещения в пиридине протекают значительно труднее, чем в бензоле. Так, пиридин нитруется лишь при 300° С, образуя 3-нитропиридин с небольшим выходом [c.86]

Самый простой из углеводородов, естественно, такой, в молекуле которого всего один атом углерода. Атом углерода способен соединяться с четырьмя другими атомами. А атом водорода способен соединяться только с одним атомом. [c.19]

Рассматривая белковый состав человеческого организма (включая волосы, ногти, мышцы, соединительные ткани), мы вправе предположить, что молекулы, составляющие сложный организм, имеют сложную природу. В таком случае необходимо исследовать природу этих молекул жизни . При обработке белка раствором кислоты или основания вместо исходной молекулы белка возникает раствор, содержащий много более простых, гораздо меньших по размеру молекул — аминокислот. Молекула белка — высокомолекулярное соединение, или биополимер, в котором мономерные единицы — аминокислоты. Эти мономерные единицы содержат аминогруппу, карбоксильную группу и атом водорода, присоединенные к одному и тому же атому углерода. Однако в различных аминокислотах образующий четвертую связь с центральным атомом углерода атом (или группа атомов) не- [c.26]

Углерод. Атом углерода в основном состоянии может проявлять ковалентность, равную двум (г с(Т) = 2), при образовании химических связей с другими атомами, имеющими неспаренные электроны. [c.121]

U V4 Vi /4. Каких ближайших соседей имеет атом углерода Атом кремния На каких расстояниях они находятся Чему равны углы между связями Чем можно объяснить высокую твердость этого вешества [c.541]

Атом азота в основном состоянии может также вступать в одну ст-связь (р,-электрон) и две я-связи (ру- и Рг), как, например, в нитрилах К—. Валентный угол 180° определяет 5р-гибридизация атома углерода. Атом азота может расширить валентность до четырех, когда, кроме трех ковалентных ст-связей за счет р -электронов, он образует еще одну донорно-акцепторную связь. При этом 2я -электронная пара взаимодействует с вакантной орбиталью акцептора этой пары (Н , катионы М , многие молекулы) [c.48]

Карбинольный углерод. Атом углерода, несущий гидроксильную группу спирта. [c.427]

Рдд — парциальное давление окиси углерода, ат [c.303]

Ниже приведены атомные рефракции, приходящиеся на один связанный с асимметрическим углеродом атом в следующих группах, т. е, величины, которые и следует принимать во внимание при расчете знака вращения [c.624]

Вторичные поправки на второе, третье и т. д. любое замещение атома Н на группу—СНа (вторичное замещение). Для введения соответствующих поправок необходимо знать так называемые типовые числа того атома углерода, у которого производят замещение (атом А) и соседнего с ним атома углерода (атом В). Если таких соседних атомов углерода у атома А несколько, то поправки берут для максимального типового числа. Типовое число определяют, руководствуясь числом и видом связей данного атома углерода с другими атомами углерода [c.102]

Стереохимия природных а-аминокислот характеризуется тем, что все они, кроме глицина, имеют асимметрический атом углерода (атом, связанный и с амино-, и с карбоксильной группами), конфигурация которого может быть отождествлена с конфигурацией Ь-глицеринового альдегида путём цепи химических превращений при этом эти превращения либо не должны затрагивать хиральный центр, либо реакции должны протекать строго стереоспецифично. Следовательно, все природные а-аминокислоты являются Ь-энантиомерами. [c.38]

Химики получили три жидких легкокипящих вещества А, Б и В. Молекула вещества А включает атом брома, атом серы, атом фосфора и атом хлора, а вещества Б — 5 атомов кислорода, 2 атома серы, 4 атома фосфора и 6 атомов хлора. В молекуле вещества В содержится атом углерода, атом водорода, атом фтора, атом брома и атом хлора. Попробуйте дать этим веществам названия и изобразить их формулы. [c.250]

Асимметрический атом углерода — атом, связанный с четырьмя различными атомами или группами (обозначается С). [c.70]

Уп — У (так как имеется один атом углерода, соединенный с атомом 1) и Л/з=1, так как есть всего один атом углерода (атом углерода 4), отделенный тремя связями от атома 1. Наконец, отсутствуют атомы углерода, отделяемые от атома 1 четырьмя связями, поэтому Л/4 = 0. [c.508]

На прямом солнечном свету под действием диазометана замещается на метил даже непосредственно связанный с углеродом атом водорода. Так, ирн освещении раствора диазометана в диэтиловом эфире образуются этил-к-пропиловый и этилизоиропиловый эфиры (Меервейн) [c.359]

Связанный с атомом углерода атом водорода, обычно неполяризо-ванный, может быть в некоторой степени положительно поляризован под влиянием присоединенного к атому углерода с другой стороны атома электроотрицательного элемента. Так, например, при замещении в молекуле метана трех атомов водорода на атом азота последний оттягивает к себе от атома углерода три электронные пары. В свою очередь ставший положительно поляризованным атом углерода (окислительное число +3) оттягивает на себя, хотя и с меньшей силой, электронную пару от атома водорода. В результате этого последний в некоторой, очень незначительной степени поляризуется положительно, что выражается в появлении у образовавшегося цкановодо-рода Н—С=Ы очень слабых кислотных свойств (синильная кислота). Сдвиг электронной плотности по цепи атомов вследствие их взаимного влияния называется индукционным эффектом. В рассмотренном случае индукционный эффект является отрицательным. При присоединении к атому углерода атомов более электроположительных элементов — кремния, бора, металлов — наблюдается положительный индукционный эффект. Вдоль углеродной цепи индукционный эффект передается с затухающей силой по мере удаления от атома, притягивающего или отталкивающего электроны. [c.76]

Более сложная зависимость имеет место при образовании связей атомом углерода. Атом углерода в возбужденном состоя-НИИ обладает четырьмя неспареинымн электронами - одним электроном и тремя р-электронамн. В соответствии с этим можно ожидать, что атом углерода должен образовывать три связи, направленные под углом 90 друг к другу (р-электроны), и одну связь, образованную -электроном, направление которой может быть произвольным, поскольку 5-орбиталь имеет сферическую симметрию. Связи, образованные р-электронами, должны быть более прочными, чем связь, образованная 5-электроном, так как в отличие от 5-орбиталей р-орбитали имеют вытянутую от ядра форму и сильнее перекрывают орбитали других атомов, образующих связь с углеродом. Вместе с тем установлено, что все связи атома углерода равноценны и направлены к вершинам тетраэдра (угол между ними составляет 109,5 ). [c.91]

Порядок устойчивости можно также объяснить эффектом поля в присутствии электронодонорных алкильных груип электронная плотность у заряженного атома углерода повышается, а величина заряда уменьшается и он частично оттягивается на а-углеродиый атом, а, как правило, заряженная частица тем устойчивее, чем менее концентрирован заряд [18]. [c.219]

Селективное галогенирование несимметричных кетонов осуществляют по более высокозалгещоиному а-углеродиому атому при помощи галогенида меди (II), который катализирует енолизацию, а затем обеспечивает присоединение к енолу галогена. Эта методика используется также для получения а-га логенал ьдегидов. [c.65]

Как и углерод, атом Si способен участвовать в образовании длинных цепных молекул. В гомологич. ряду силанов Si H2 + 2 значение п не превышает 10 и полисиланы химически неустойчивы. Более длинные и стабильные цепи образуют орг. производные полисиланов -полиорганосиланы [c.512]

Три заместителя при атоме углерода обозначены в порядке старшинст ва через а, Ь и с, как в 5-системе (гл. 2, разд. А,5). Если последовательность а, Ь, с по старшинству групп направлена по часовой стрелке, то сторона, обращенная к читателю, обозначается как ге (re tus)-сторо-на, если против часовой стрелки — то как si(sinisier)-сторона. При определении старшинства обычно исходят из атомных номеров первых атомов в трех группах (как в приведенном выше примере), но в случае необходимости к С и О следует мысленно присоединять дополнительные атомы, как описано в гл. 2. В случае тригонального углерода атом, мысленно присоединяемый к углероду, полностью игнорируется, тогда как атом, присоединяемый к кислороду, используется для установления старшинства [c.145]

В отличие от атома углерода атом бора в возбужденном состоянии имеет вакантную -орбиталь, а атом кремни имеет возможность расширить свои валентные возможности за счет вакантной 3 /-оболочки. По этой причине насыщенные гидриды углерода (СН4, СгНб, СбН и т. д.) стабильны, а ВНз и 81Н4 очень неустойчивы и реакционноспособны. Гидрид азота ЫНз имеет свободную электронную пару, обеспечивающую аммиаку высокую химическую активность. Поэтому в соединениях углерода, использовавшего все четыре валентных электрона в о-связях, возникают стабильные электронные состояния без свободного химического сродства. Это валентно-насыщенные моле10 лы. Данные состояния лежат в основе химии насыщенных углеводородов — алканов Са также циклоалканов С 2ч, если в последних и > 5. Особое состояние атома С, его электронной оболочки, приводит к высокой прочности ковалентно-связанных цепей как линейных. ..—С—С—С—С—..., так и разветвленных. ..—С— —С—С—.... Эти особенности гидридов уг- [c.5]

Акролеин представляет собой бесцветную слезоточивую жидкость с резким запахом. Он вступает в реакции, типичные как для алкенов, так и для альдегидов, однако как представитель а,р-непредельных или винилог карбонильных соединений проявляет и некоторые особые свойства. В результате делокализации я-электронов по всей непредельной системе положительный заряд атома углерода карбонильной группы переносится на концевой р-углеродиый атом [c.363]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология