Валентный угол

Рис. 13-14. Простая модель образования связей в Н2О, в которой используются только 2р-орбитали кислорода. Согласно такой модели, валентный угол Н—О—Н должен быть равен 90°.

Наличие в молекуле аммиака или в ионе аммония, а также в молекулах метана и воды четырех равноценных гибридных орбиталей (вр -гибридизация) предопределяет их равномерное взаимное расположение в пространстве по направлениям от центра молекулы к вершинам описанного тетраэдра независимо от соотношения между участвующими в образовании связи незанятыми орбиталями. Из-за слабого отталкивания, существующего между орбиталями, участвующими в образовании связи, и незанятыми орбиталями, валентный угол изменяется от 109°28 в молекуле метана (все четыре гибридные орбитали участвуют в образовании связи) до 107°18 в молекуле аммиака (одна орбиталь из четырех не занята) и до 104°30 в молекуле воды (не заняты две орбитали из четырех) 1). [c.36]

В молекуле H3N валентный угол близок к тетраэдрическому, т. е связи N—Н образованы электронами sp -гибридных орбиталей. В мо лекуле л<е Нз8Ь s-электроны атома Sb участия в sp -гибридизации прак тически не принимают, т. е. связи Sb—Н образованы за счет чистых р-электронов. Аналогичным образом объясняется с этих позиций изме нение валентных углов в ряду НаО (104,5°)—HjS (92°)—HaSe (91°)— НаТе (90°). [c.76]

Структуру молекулы СН4 определяли различными экспериментальными методами. Все полученные данные приводят к выводу о тетраэдрическом строении молекулы СН4 (рис. 13-7), в полном согласии с предсказаниями теории локализованных молекулярных орбиталей. Валентный угол Н—С—Н равен 109,5% а длина связи С—Н составляет 1,093 А. В табл. 13-1 приведена общая сводка предсказаний теории локализованных орбиталей относительно структуры молекул ВеН , ВН3 и СН4. [c.556]

Рис. 13-13. Тригонально-пирамидаль-ная структура молекулы N113. Валентный угол 6 Н—N—Н равен 107°, что очень близко к значению 109,5°, предсказываемому моделью связи с участием зр -гибридов (см. рис. 13-12).

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Дайте описание химической связи и строения молекулы Н О в рамках моделей локализованных связей, образованных перекрыванием 2р- и 1.5-орбиталей либо sp - и ls-орбиталей. Как согласуются предсказания валентного угла Н—О—Н, основанные на этих моделях, с его экспериментальным значением 105° Экспериментально установлено, что валентный угол Н—S—Н равен 92. Укажите возможную причину того, что валентный угол в HjS намного ближе к значению предсказываемому для Н2О в рамках одной из двух указанных моделей. [c.562]

Пространство, занимаемое связывающей электронной парой, тем меньше, чем выще электроотрицательность периферических атомов. В частности, этим можно объяснить тот факт, что в молекулах одинаковой пространственной конфигурации валентный угол у фтористых производных меньще, чем у водородных соединений того же элемента. [c.179]

Экспериментально установлено, что расстояние между ядрами О и Н равно он =0.096 нм угол между воображаемыми линиями, соединяющими ядра О и Н, равен 104,5°. Иными словами, можно сказать, что в молекуле НаО две химические связи О—Н, а угол между ними (валентный угол) составляет 104,5°. Сказанное можно представить в виде структурной формулы. [c.41]

Теория гибридизации. Обычрю атомы формируют связи за счет электронов разных энергетических состояний. Так, у атомов бериллия (2s 2p ), бора (2s 2p ) и углерода (2з 2р ) в образовании связей одновременно принимают участие как 5-, так и р-электроны. Несмотря на различие форм исходных электронных облаков, связи, образованные с их участием, оказываются равноценными и расположенными симметрично. В молекулах ВеС12, ВС1 з и СС14, например, валентный угол С1ЭС1 равен 180°, 120° и 109°28 соответственно. [c.70]

Для изучения симметрии молекул (или модели молекулы) исследуется ес поведение по отношению к некоторым операциям симметрии. Одной из таких операций является вращение вокруг оси, в результате которого модель приходит в положение, неотличимое от первоначального. Таким вращением является, например, вращение га 180 изогнутой модели молекулы ABA вокруг оси, делящей валентный угол В пополам. Предполагается, что модели, имеющие до и послс поворота тот же вид, являются одинаковыми. Другой операцией симметрии является отражение от пло--скости симметрии. Если этой плоскостью является плоскость у—z, то отражение состоит в изменении знака координаты х. [c.299]

Поскольку длина связи С—С равна 1,54 А, а валентный угол С—С—С равен 109 30, период повторяемо- [c.82]

Для рассмотренной выше модели отражение в плоскости, перпендикулярной к плоскости молекулы и делящей валентный угол пополам, приводит к той жо модели молекулы. Точно так же плоскостью симметрии является плоскость модели этой молекулы. [c.299]

Приближенные квантово-химические расчеты показывают, что при рассмотренном сближении атома 2 с молекулой ХУ затрачивается наименьшая энергия. Чтобы проследить за изменением потенциальной энергии системы из трех атомов в процессе реакции, построим диаграмму в декартовой системе координат, откладывая по оси абсцисс расстояние (гх-у) между атомами X и У, а по оси ординат — расстояние (гу-г) между атомами У и 2, при условии, что валентный угол активного комплекса Х — У — 2 фиксирован и равен 180° С (рис. V, 1) . На рассматриваемой диаграмме величина энергии откладывается по оси, перпендикулярной плоскости чертежа, аналогично тому, как на топографических картах -изображается рельеф местности. Сплошными линиями отмечены уровни равной энергии, выраженной в килокалориях. За изменением потенциальной энергии можно проследить по изоэнергетическим линиям на поверхности энергии, спроектированным на плоскости гх г—гг-г- [c.139]

При образовании молекулы аммиака также происходит хр -гиб-ридизация атомных орбиталей центрального атома (азота). Именно поэтому валентный угол НЫН (107,8°) близок к тетраэдрическому. Небольшое отличие этого угла от 109,5° объясняется, как и в молекуле воды, асимметрией в распределении электронных облаков вокруг ядра атома азота из четырех электронных пар три участвуют в образовании связей N—Н, а одна остается неподеленной. [c.139]

Гидрид Валентный угол, град Гидрид Валентный угол, град [c.499]

По мере перехода к молекулам, центральный атом в которых имеет все большие размеры, электроны на валентных орбиталях в среднем располагаются все дальше друг от друга. Поэтому межэлектронные отталкивания оказывают все меньшее влияние на форму молекул. Например, атом серы имеет больший эффективный размер, чем атом кислорода, а атомные спектры свидетельствуют о том, что межэлектронное отталкивание для валентных орбиталей серы значительно меньше, чем для валентных орбиталей кислорода. По-видимому, по этой причине валентный угол Н—S—Н в молекуле сероводорода H S равен 92°, что намного ближе к значению 90% предсказываемому в рамках модели связывания, основанной на перекрывании (Зр + lsl-орбиталей (рис. 13-17). Очевидно, отталкивание двух связывающих электронных пар в H2S значительно меньше отталкивания двух связывающих электронных пар в HjO. [c.564]

Б. Межъядерное расстояние и валентный угол [c.66]

Решение. Для углеводородных цепей с тетраэдрическими связями С-С валентный угол равен Ю9°28. [c.87]

Экспериментально установлено, что молекула озона Оз диамагнитна валентный угол 000 = 116°45, электрический момент [c.52]

Молекула Длина связи, А Валентный угол Форма молекулы [c.177]

Как указывалось (см. рис. 50), молекула воды имеет угловую форму, что согласно теории валентных связен соответствует sp -гибридному состо шию атома кислорода. В молекуле HjO две sp -гибридные орбитали атома кислорода участвуют в образовании двух связей О — Н. На диух других 5/5 -гибридных орбиталях расположены две несвязывающие электронные пары (см. рис. 50). Валентный угол в молекуле воды НОН составляет 104,5°. [c.311]

Вместо этого мы начнем с рассмотрегая симметрии молекулы бензола. Мы могли бы взять различные модели этой молекулы, большинство из-которых несовместимо с имеющимися сведениями об этой молекуле, полученными ранее. Поэтому мы перейдем непосредственно к той модели, которая представляется наиболее правильной. В этой модели атомы углерода расположены в углах плоского правильного шестиугольника, а атомы водорода — в той же плоскости на лньиях, которые делят пополам валентный угол атома углерода. Эта модель имеет высокую степень симметрии со следующими элементами оси симметрии шестого, третьего и второго порядков, плоскости симметрии, проходящие через атсмы и через С—С-связи, плоскость симметрии, в которой лежит молекула, а также центр симметрии. [c.302]

Две вышеизложенные модели электронного строения КНз предсказывают различные величины валентного угла Н—N—Н, но одинаковую форму молекулы. (Под формой молекулы мы понимаем положения атомов, которые могут быть установлены экспериментально, но не положение неопределенной пары электронов, о котором можно только строить предположения.) Обе модели связи в КНз позволяют утверждать, что эта молекула имеет тригонально-пирамидальную форму. Однако модель образования связей из 2р-орбиталей азота и 15-орбиталей водорода предсказывает, что валентный угол Н—N—Н имеет величину 90° (угол между р-орбиталями), тогда как, согласно модели образования связей из гибридных хр -ор-биталей азота и Ь-орбиталей водорода, валентный угол Н—N—Н имеет тетраэдрическое значение 109,5° (угол между гибридными 5р -орбиталя-ми). [c.561]

Параметр, изменяющийся в ходе ргакдю и характеризующий состояние системы. Например энергия сисггемьк длина или валентный угол связи, разрывающейся или образующейся а процессе [c.242]

Методом дифракции электронов было установлено, что атомы кислорода в молекуле озона не располагаются на одной прямой и валентный угол равен 127°. Длины связей О—О о.чмшковы и равны 0,127 нм, т. е. имеют средние значение между длинами ор.ишарной (0,132 нм) и двойной (0,110 нм) связей. [c.27]

В соответствии со сказанным в ряду рассматриваемых молекул ДВ4 — АВз — АВг валентный угол 1ВАВ по мере увеличения числа несвязывающих электронных пар уменьшается. [c.179]

Следовательно, одна пара электронов оказывается несвязывающей и занимает одну из зр -гибридных орбиталей, направленных к вершинам тетраэдра (рис. 30). Вследствие отталкивающего действия несвязывающей электронной пары валентный угол в молекуле аммиака НэЫ оказывается меньше тетраэдрического и составляет / НМН = 107,3°. [c.68]

Теперь уже две зр -гибридные орбитали занимают несвязывающие электронные пары. Отталкивающее действие двух несвязывающих пар проявляется в большей степени. Поэтому валентный угол искажается против тетраэдрического еще сильнее и в молекуле воды НаО составляет НОН = 104,5° (рис. 30). [c.68]

Молекула НэЭ Длина связи, Э—Н, A Валентный угол НЭН Энергия связи Э—Н, кдж/моль [c.76]

В оксосиликатах и SiOa, а также в кремнийорганических соединениях валентный угол SiOSi изменяется от 131 до 180°, т. е. он ближе к 180, чем к 90°. Этот факт дает основание считать, что атом кислорода находится,в состоянии sp-гибридизации. Стабилизация [c.477]

Оэгласно экспериментальным данным, валентный угол ЭОЭ в С12О, составляет 115°, в 520 124°, в Р2О7 130°, а в оксосиликатах 131 —160°. Увеличение валентного угла при переходе от С1 к 51 свидетельствует о возрастании в этом ряду устойчивости гетероцепей и увеличении склонности к образованию гетероцепных полимеров. [c.494]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.89 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.77 ]

Введение в курс спектроскопии ЯМР (1984) -- [ c.121 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.29 , c.35 ]

Механохимия высокомолекулярных соединений Издание третье (1978) -- [ c.42 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.122 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.38 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.111 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.58 , c.66 , c.68 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.182 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.62 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.43 , c.52 , c.215 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.263 , c.269 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.58 ]

Секторы ЭПР и строение неорганических радикалов (1970) -- [ c.33 , c.139 , c.231 , c.233 , c.283 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.408 , c.451 , c.460 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.218 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология